高一習(xí)題 化學(xué)16-3.doc

第16章 第3節(jié)1下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Cl共6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰10個(gè)CO2分子解析：干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子數(shù)應(yīng)為12個(gè)答案：D2下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ASiO和SO2BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl解析：A中SO2和SiO2的化學(xué)鍵相同，都是極性共價(jià)鍵，但晶體類型不同，SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；B中CO2和H2O的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，且都屬于分子晶體；C中NaCl和HCl化學(xué)鍵不同，NaCl中為離子鍵，HCl為極性共價(jià)鍵，且晶體類型也不同，NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體；D中CCl4和KCl化學(xué)鍵不同，CCl4中為極性共價(jià)鍵，KCl中為離子鍵，且晶體類型也不同，CCl4為分子晶體，KCl為離子晶體答案：B3區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法()A觀察外觀 B稱量C加熱 DX射線衍射實(shí)驗(yàn)解析：當(dāng)X射線通過晶體時(shí)，會在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線，而非晶體則沒有答案：D4關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低解析：晶體中只要含有陰離子則一定會有陽離子，但是，含陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體晶體的熔點(diǎn)不直接與晶體類型有關(guān)，因?yàn)榻饘倬w熔點(diǎn)差別很大，高的比原子晶體高，低的比分子晶體低答案：A5下列說法錯(cuò)誤的是()A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電解析：原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵(如SiO2)，A錯(cuò)誤；分子晶體的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，只需克服分子間作用力(而不是克服化學(xué)鍵)，B正確；金屬晶體都具有好的導(dǎo)電性和延展性，離子晶體在熔融狀態(tài)下因完全電離而導(dǎo)電，C、D均正確答案：A6下列物質(zhì)中，屬于晶體的是()A玻璃 B水晶C冰 D橡膠解析：玻璃、橡膠沒有固定的熔點(diǎn)，屬于混合物，是非晶體答案：BC7宣傳科學(xué)知識、介紹高科技、揭露偽科學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)者的一種義務(wù)下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是()A高溫高壓下將石墨制成金剛石B用良好的催化劑將水變成燃料油C將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)D用復(fù)合材料代替人體某些關(guān)節(jié)解析：水成分為H、O，而油為烴，由C、H組成，水變?yōu)橛褪侵囌摯鸢福築8將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的標(biāo)準(zhǔn)是()A基本構(gòu)成微粒種類B晶胞種類C微觀粒子密堆積種類D微觀粒子的種類及粒子間相互作用的種類解析：晶體劃分的標(biāo)準(zhǔn)是微觀粒子的種類及粒子間的相互作用，如由離子構(gòu)成且粒子之間是離子鍵的屬離子晶體答案：D9下列敘述正確的是()A固態(tài)物質(zhì)一定是晶體B冰和固體碘晶體中的相互作用力相同C晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列D凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體解析：固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體，二者的根本區(qū)別是晶體有三大特性，有規(guī)則的幾何外形，有各向異性，有固定的熔點(diǎn)，B中冰中除分子間作用力外，還含有氫鍵，而碘中只有分子間作用力所以A、B、D都有錯(cuò)誤，只有C正確答案：C10AB、CD、EF均為11型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是()ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長(1010 m)2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：離子所帶電荷數(shù)越多，鍵長越短，則離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，EF化合物的鍵長短，電荷多答案：D11金屬體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共用(圖)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示金的摩爾質(zhì)量(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有_個(gè)金原子(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_(3)一個(gè)晶胞的體積是多少？(4)金晶體的密度是多少？解析：(1)在每個(gè)面心立方體中，每個(gè)頂點(diǎn)上的金原子屬8個(gè)晶胞所共有，因此每個(gè)原子有屬于該晶胞，每個(gè)面上的金原子有屬于該晶胞，所以每個(gè)晶胞中金原子數(shù)為864.(2)應(yīng)假定在立方體各個(gè)面的對角線上3個(gè)金原子兩兩相切(3)每個(gè)晶胞的體積為：(2d)32d3(4)每個(gè)晶胞的質(zhì)量為4，故金的密度.答案：(1)4(2)見解析(3)2d3(4)12銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有1、2價(jià)，能形成多種銅的化合物(1)銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有_個(gè)銅原子(2)許多1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4、CH3CHCH2等)，CH3CHCH2分子中C原子采取的雜化方式是_(3)在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液，寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式_解析：(1)一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的銅原子個(gè)數(shù)為864.(2)CH3CHCH2分子中CH3采取sp3雜化，采取sp2雜化(3)Cu(OH)2與NH3H2O反應(yīng)生成Cu(NH3)42，使沉淀溶解答案：(1)4(2)sp2、sp3(3)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O13人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”試回答下列問題：(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)2、3、4三種化合價(jià)，其中以4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是_已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的2/3.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_，綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_解析：(2)偏鈦酸鋇晶體的一個(gè)晶胞中含Ti個(gè)數(shù)為：81/81；含Ba：1個(gè)；含O：121/43.所以偏鈦酸鋇的化學(xué)式是BaTiO3，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水