高一化學必修二知識點總結(jié)：化學與可持續(xù)發(fā)展.doc

高一化學必修二知識點總結(jié)：化學與可持續(xù)發(fā)展 高一化學必修二知識點總結(jié)：化學與可持續(xù)發(fā)展人教版高一化學必修二知識總結(jié)，第四章化學與可持續(xù)發(fā)展，海水是人類尚未利用的寶庫，從海水中人類可以得到大量資源，淡水、溴、碘、鎂甚至黃金。在化石能源日益減少的今天，能源的綜合利用和新能源開發(fā)，將是新的課題?？季V要求（1）了解科學、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。（2）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)。3、金屬冶煉的一般步驟（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?NaCl（熔融）電解2Na+Cl2；MgCl2（熔融）電解Mg+Cl2；2Al2O3（熔融）電解4Al+3O2.（2）熱還原法：適用于較活潑金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；WO3+3H2高溫W+3H2O；ZnO+C高溫Zn+CO.常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）；Cr2O3+2Al高溫2Cr+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）.（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬2HgO加熱2Hg+O2；2Ag2O加熱4Ag+O2.5、回收金屬的意義（1）節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；2HBr+Cl2=2HCl+Br2.4、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。3、石油的組成石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4、石油的加工石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護和綠色化學環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染水污染物：重金屬（Hg2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。3、環(huán)境污染的熱點問題（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。（2）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。（3）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（4）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。含磷洗衣粉的使