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第五節(jié)緩沖溶液pH值的計算 pH值 兩種物質(zhì)的性質(zhì)濃度 共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞平衡可用通式表示如下 HB H2O H3O B 式中HB表示共軛酸 B 表示共軛堿 計算緩沖溶液pH值的Henderson Hasselbalch方程式 式中pKa為弱酸解離常數(shù)的負對數(shù) HB 和 B 均為平衡濃度 B 與 HB 的比值稱為緩沖比 B 與 HB 之和稱為緩沖溶液的總濃度 共軛堿共軛酸 pH 例2 4用0 10mol L 1的HAc溶液和0 20mol L 1的NaAc溶液等體積混合配成1L緩沖溶液 已知HAc的pKa 4 75 求此緩沖溶液的pH值 并分別計算在此緩沖溶液中加入0 005molHCl 0 005molNaOH后 該緩沖溶液的pH變化值 解 1 原緩沖溶液的pH值 代入 2 8 式 得 2 加入HCl后緩沖溶液的pH變化值 代入 2 8 式 得 緩沖溶液的pH值由原來的5 05減至4 99 僅下降了0 06pH單位 3 加入NaOH后緩沖溶液的pH變化值 代入 2 8 式 得 緩沖溶液的pH值由原來的5 05增至5 12 僅升高了0 07pH單位 取0 10mol L 1的NaH2PO410ml與0 20mol L 1的Na2HPO41 0ml混合 已知該緩沖溶液中共軛酸的pKa 7 21 求此混合溶液的pH值 解 根據(jù)題意 在

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