人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 作業(yè) (12).doc

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1僅能在水溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)是()anaohbnahso4cch3ch2oh dnahco3解析：naoh、nahso4在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；ch3ch2oh是非電解質(zhì)；nahco3受熱易分解，它只能在水溶液中導(dǎo)電。答案：d2在新制的氯水中加入少量caco3粉末，下列說法正確的是()aph增大，cl濃度減小bph減小，cl濃度增大cph增大，hclo濃度增大dph減小，hclo濃度減小解析：在新制的氯水中存在如下平衡：cl2h2o=hclhclo，加入caco3后：caco32h=ca2h2oco2使上述平衡向右移動，cl、hclo的濃度增大，h濃度減小，ph增大，綜上所述，答案為c項。答案：c3已知相同條件下，hclo的電離常數(shù)小于h2co3的第一級電離常數(shù)(kal)。為了提高氯水中hclo的濃度，可加入()ahcl bcaco3(s) ch2o dnaoh(s)解析：氯水中存在的平衡是：cl2h2ohclhclo，加入hcl，c(h)、c(cl)增大，平衡左移，c(hclo)減??；加水，平衡右移，但體積增大使c(hclo)減小；加入caco3，只與hcl反應(yīng)而不與hclo反應(yīng)，平衡右移，c(hclo)增大；naoh與hcl、hclo均反應(yīng)，c(hclo)減小。答案：b4下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(k)的說法中正確的是()a電離平衡常數(shù)(k)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 b電離平衡常數(shù)(k)與溫度無關(guān)c不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(k)不同d多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：k1k2h2co3hsohclohco。a項應(yīng)該生成hco，c項應(yīng)該生成hso，d項clo有強(qiáng)氧化性，so2有還原性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成so，故a、c、d項錯誤，b項正確。答案：b7把1 l 0.1 mol/l醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 l，下列敘述正確的是()ac(ch3cooh)變?yōu)樵瓉淼?/10bc(h)變?yōu)樵瓉淼?cc(ch3coo)/c(ch3cooh)的比值增大d溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)解析：a項由于加水稀釋，ch3cooh的電離程度增大，故而c(ch3cooh)應(yīng)小于原來的1/10，c(h)應(yīng)大于原來的1/10，而n(ch3coo)增多，n(ch3cooh)減少，故的比值增大。加水稀釋后離子濃度減小，故導(dǎo)電性應(yīng)減弱。故只有c項正確。答案：c8根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是() 化學(xué)式電離常數(shù)hclok13108h2co3k14.3107k25.61011a.c(hco)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)解析：由電離平衡常數(shù)可知clo水解程度大于hco，故該溶液中c(hco)c(clo)，a項正確，b項錯誤。c項，由物料守恒得：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)，c項錯誤。d項，由電荷守恒可得：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)，d項錯誤。答案：a9已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是()a加少量燒堿 b升高溫度c加少量冰醋酸 d加ch3coona固體解析：溫度不變k不變，加入naoh，c(h)減小平衡右移，c(ch3coo)增大，a錯；升高溫度，平衡右移，c(h)增大，c(ch3cooh)減少，則值增大，b對；加少量冰醋酸，平衡右移，k不變，c(ch3coo)變大，值減小，c錯；加ch3coona，c(ch3coo)增大，平衡左移，k不變，即減小， d錯。答案為b。答案：b10常溫下，向濃度為0.1 moll1硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)敘述中不正確的是()a溶液的ph：abcdb溶液的導(dǎo)電性：cdca、b溶液呈酸性dc、d溶液呈堿性解析：a處溶液為0.1 moll1的硫酸溶液，c處溶液是硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)所得，故a、b兩處溶液呈酸性，c處溶液呈中性，d處溶液呈堿性。答案：d11(1)常溫時，初始濃度分別為1 mol/l和0.1 mol/l 的氨水中c(oh)分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1_10c2。(2)25 時，醋酸的電離常數(shù)ka1.75105。向該溶液中加入一定量的鹽酸，ka是否變化？為什么？若醋酸的初始濃度為0.010 mol/l，平衡時c(h)是多少？醋酸的電離度是多少？解析：(1)設(shè)nh3h2o的電離度分別為1、2，則10，溶液濃度越小，電離度越大，即12，所以c110c2。 (2)ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸ka不變。設(shè)平衡時c(h)c(ch3coo)x，則c(ch3cooh)平0.010x，由ka1.75105進(jìn)行0.010x0.010處理后，解得x4.18104mol/l，100%4.18%。答案：(1)(2)不變，ka不隨濃度變化而變化。c(h)為4.18104 mol/l，醋酸的電離度為4.18%。12在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(h)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(h)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(h)相同、體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)c(h)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(h)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(h)由大到小的順序是_。解析：鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液的電離情況如下：鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，二者在水溶液中均完全電離，不存在電離平衡：hcl=hcl，h2so4=2hso。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：ch3coohhch3coo。(1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為m，則鹽酸中c(h)m，硫酸中c(h)2m，醋酸中c(h)m。故bac。 (2)“中和naoh的能力”是指一定物質(zhì)的量的酸中和naoh的物質(zhì)的量，由于三種酸溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所以三種酸的物質(zhì)的量相同。1 mol h2so4中和2 mol naoh,1 mol hcl和1 mol ch3cooh各中和1 mol naoh，故bac。(3)由(1)分析可知：c(h)相同時，醋酸濃度最大，其次是鹽酸和硫酸。故cab。(4)當(dāng)鋅足量時，生成氫氣體積的大小決定于被還原的h的物質(zhì)的量。由于三種酸的c(h)相同，體積相同，鹽酸、硫酸均為強(qiáng)酸，提供的h一樣多，而醋酸中c(h)c(ch3cooh)，當(dāng)c(h)減小時，ch3coohch3cooh的電離平衡右移，使h不斷產(chǎn)生，反應(yīng)產(chǎn)生的h2體積變大。故cab。(5)開始時，c(h)相同，且鋅的形狀、質(zhì)量、密度也相同，則開始反應(yīng)時，反應(yīng)速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸、硫酸中的h不斷減少，故反應(yīng)逐漸減慢，而醋酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，又不斷電離出h，c(h)相對較大，反應(yīng)速率較快，生成相同體積的h2時，所用時間最短。故開始時反應(yīng)速率都相同，所需時間abc。(6)由于hcl、h2so4完全電離，加水稀釋100倍，n(h)不變，c(h)變?yōu)樵瓉淼?/100，ch3cooh部分電離，隨著水的加入，使ch3cooh的電離程度增大，c(h)減小的程度較小，故c(h)由大到小的順序為：cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab13用實驗確定某酸ha是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的ha配制0.1 mol/l的ha溶液100 ml；用ph試紙測出該溶液的ph，即可證明ha是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制ph1的兩種酸溶液各100 ml；分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋至100 ml；各取相同體積的兩種溶液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明ha是弱電解質(zhì)。(1)甲方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的ph_1(填“”“”或“”)，乙方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_(填序號)a裝鹽酸的試管中放出h2的速度快b裝ha溶液的試管中放出h2的速度快c兩個試管中產(chǎn)生氣體的速度一樣快(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_。(3)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請作簡明扼要表述實驗方案：_。解析：(1)甲方案中，ha是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離 ，所以其溶液中的c(h) 1；乙方案中，鹽酸是強(qiáng)酸，而ha是弱酸，當(dāng)ph1的鹽酸和ha稀釋相同的倍數(shù)時，ha存在電離平衡，而鹽酸不存在電離平衡，且稀釋過程中ha中存在的電離平衡向右移動，導(dǎo)致鹽酸中的c(h)小于ha中的c(h)，所以ha放出氫氣的速度快。(2)由于ha是弱電解質(zhì)，因而其電離程度的大小不但與其本身的性質(zhì)有關(guān)，而且還受溫度、濃度的影響，ha溶液中的c(h)只能測定而不能準(zhǔn)確配制；另外鋅粒的質(zhì)量和純度可以稱量或測定，但鋅粒的形狀、大小很難控制 。(3)這是一個開放性問題，可以從鹽類水解的角度考慮，若強(qiáng)堿鹽naa溶液的ph7，即說明該溶液呈堿性，也就證明a發(fā)生水解，其水解方程式為：ah2ohaoh，故naa對應(yīng)的酸ha是弱電解質(zhì)；也可以從影響電離平衡的角度考慮，已知ph的ha溶液，根據(jù)加熱升溫或加入固體鹽naa后溶液ph的變化，即可證明ha是弱電解質(zhì)；也可以從電離的特點考慮，如可配制相同濃度的鹽酸和ha溶液，然后分別測定兩溶液的ph。若ph(鹽酸)b(2)配制ph1的ha溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于難以控制加入鋅粒的形狀、大小(3)配制naa溶液，測其ph7，即證明ha是弱電解質(zhì)(其他合理答案也可以)14運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑_反應(yīng)的h(填“增大”“減小”或“不改變”)。(2)已知：o2(g)=o(g)eh11 175.7 kjmol1ptf6(g)e=ptf(g)h2 771.1 kjmol1optf(s)=o(g)ptf(g)h3482.2 kjmol1則反應(yīng)o2(g)ptf6(g)=optf(s)的h_kjmol1。(3)在25 下，向濃度均為0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。(4)在25 下，將a moll1的氨水與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(nh)c (cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb_。解析：(1)在恒溫、恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡體系中的壓強(qiáng)減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變。(2)根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式疊加，即可計算所求反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)由于cu(oh)2的ksp小于mg(oh)2的ksp，所以cu(oh)2首先形成沉淀