2013年全國高考理綜化學(xué)試題及答案.pdf

2013 年年全國全國高考高考理綜理綜化學(xué)化學(xué)試題試題及答案及答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一 選擇題 本題共 l3 小題 每小題 6 分 在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 只有一項(xiàng)是符合題目要求的 7 化學(xué)無處不在 下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C 碘是人體必需微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物 D 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 8 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下 下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 A 香葉醇的分子式為 C10H18O B 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) 9 短周期元素 W X Y Z 的原子序數(shù)依次增大 其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 A w2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 10 銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑 這是生成了 Ag2S 的緣故 根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理 在鋁質(zhì)容器中 加入食鹽溶液 再將變黑的銀器浸入該溶液中 一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去 下列說法正確的是 A 處理過程中銀器一直保持恒重 B 銀器為正極 Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀 C 該過程中總反應(yīng)為 2Al 3Ag2S 6Ag Al2S3 D 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl 11 已知 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag 2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有 Cl Br 和 CrO42 濃度均為 0 010 mol L 1 向該溶液中逐滴加入 0 010 mol L 1 的 AgNO3溶液時(shí) 三種陰離子產(chǎn)生 沉淀的先后順序?yàn)?A Cl Br CrO 4 2 B CrO 4 2 Br Cl C Br Cl CrO 4 2 D Br CrO 4 2 Cl 12 分子式為 C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇 若不考慮立體異構(gòu) 這些醇和酸重新組合可形成 的醇共有 A 15 種 B 28 種 C 32 種 D 40 種 13 下列實(shí)驗(yàn)中 所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙醇和乙醇 分液 乙酸乙醇和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCI在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 26 13分 醇脫水是合成烯烴的常用方法 實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 相對(duì)分子質(zhì)量 密度 g cm 3 沸點(diǎn) 溶解性 環(huán)己醇 100 0 9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0 8102 83 難溶于水 合成反應(yīng) 在 a 中加入 20 g 環(huán)己醇和 2 小片碎瓷片 冷卻攪動(dòng)下慢慢加入 1 mL 濃硫酸 b 中通入冷卻水后 開始緩 慢加熱 a 控制餾出物的溫度不超過 90 分離提純 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量 5 碳酸鈉溶液和水洗滌 分離后加入無水氯化鈣顆粒 靜置一段時(shí) 間后棄去氯化鈣 最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯 l0 g 回答下列問題 1 裝置 b 的名稱是 2 加入碎瓷片的作用是 如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片 應(yīng)該采取的正確 操作是 填正確答案標(biāo)號(hào) A 立即補(bǔ)加 B 冷卻后補(bǔ)加 C 不需補(bǔ)加 D 重新配料 3 本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 4 分液漏斗在使用前須清洗干凈并 在本實(shí)驗(yàn)分離過程中 產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 填 上 口倒出 或 下口放出 5 分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 6 在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中 不可能用到的儀器有 填正確答案標(biāo)號(hào) A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器 7 本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是 填正確答案標(biāo)號(hào) A 41 B 50 C 61 D 70 27 15 分 鋰離子電池的應(yīng)用很廣 其正極材料可再生利用 某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰 LiCoO2 導(dǎo)電劑乙炔黑 和鋁箔等 充電時(shí) 該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 6C xLi xe Li xC6 現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極 材料中的某些金屬資源 部分條件未給出 1 LiCoO2中 Co 元素的化合價(jià)為 2 寫出 正極堿浸 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3 酸浸 一般在 80 下進(jìn)行 寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 可用鹽 酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液 但缺點(diǎn)是 4 寫出 沉鈷 過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 充放電過程中 發(fā)生 LiCoO2與 LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化 寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 6 上述工藝中 放電處理 有利于鋰在正極的回收 其原因是 在整個(gè)回收工藝 中 可回收到的金屬化合物有 填化學(xué)式 28 15 分 二甲醚 CH3OCH3 是無色氣體 可作為一種新型能源 由合成氣 組成為 H2 CO 和少量的 CO2 直接制備二甲 醚 其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng) 甲醇合成反應(yīng) i CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1kJ mol 1 ii CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 1 水煤氣變換反應(yīng) iii CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 1kJ mol 1 二甲醚合成反應(yīng) iv 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 24 5kJ mol 1 回答下列問題 1 Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一 工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度 Al2O3的主要工 藝流程是 以化學(xué)方程式表示 2 分析二甲醚合成反應(yīng) iv 對(duì)于 CO 轉(zhuǎn)化率的影響 3 由 H2和 CO 直接制備二甲醚 另一產(chǎn)物為水蒸氣 的熱化學(xué)方程式為 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原 理 分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 4 有研究者在催化劑 含 Cu Zn Al O 和 Al2O3 壓強(qiáng)為 5 0 MPa 的條件下 由 H2和 CO 直接制備二甲醚 結(jié)果如右圖所示 其中 CO 轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 5 二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快 效率高等優(yōu)點(diǎn) 其能量密度高于甲醇直接燃料電池 5 93 kw h kg 1 若 電解質(zhì)為酸性 二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化 可以產(chǎn)生 個(gè)電子的電量 該電池的理論輸出電壓為 1 20 V 能量密度 E 列式計(jì)算 能量密度 電 池輸出電能 燃料質(zhì)量 lkW h 3 6 106J 36 化學(xué) 選修 2 化學(xué)與技術(shù) 15 分 草酸 乙二酸 可作還原劑和沉淀劑 用于金屬除銹 織物漂白和稀土生產(chǎn) 一種制備草酸 含 2 個(gè)結(jié)晶水 的工 藝流程如右 回答下列問題 1 CO 和 NaOH 在一定條件下合成甲酸鈉 甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 2 該制備工藝中有兩次過濾操作 過濾操作 的濾液是 濾渣是 過濾操作 的濾液 是 和 濾渣是 3 工藝過程中 和 的目的是 4 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸 該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純 其中含有的雜質(zhì)主要是 5 結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定 稱量草酸成品 0 250 g 溶于水 用 0 0500 mol L 1 的酸性 KMnO4溶液滴定 至淺粉紅色不消褪 消耗 KMnO4溶液 15 00 mL 反應(yīng)的離子方程式為 列式計(jì)算該成品的純度 37 化學(xué) 選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 15 分 硅是重要的半導(dǎo)體材料 構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ) 回答下列問題 1 基態(tài) Si 原子中 電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 該能層具有的原子軌道數(shù)為 電子數(shù)為 2 硅主要以硅酸鹽 等化合物的形式存在于地殼中 3 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體 其中原子與原子之間以 相結(jié)合 其晶胞中共有 8 個(gè)原子 其 中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子 4 單質(zhì)硅可通過甲硅烷 SiH4 分解反應(yīng)來制備 工業(yè)上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得 SiH4 該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示 簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí) 化學(xué)鍵 C C C H C一O Si Si Si H Si一O 鍵能 kJ mol 1 356 413 336 226 318 452 硅與碳同族 也有系列氫化物 但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多 原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于 CH4 更易生成氧化物 原因是 6 在硅酸鹽中 SiO44 四面體 如下圖 a 通過共用頂角氧離子可形成島狀 鏈狀 層狀 骨架網(wǎng)狀四大類結(jié) 構(gòu)型式 圖 b 為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根 其中 Si 原子的雜化形式為 Si 與 O 的原子 數(shù)之比為 38 化學(xué) 選修 5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 15 分 查爾酮類化合物 G 是黃酮類藥物的主要合成中間體 其中一種合成路線如下 已知以下信息 芳香烴 A 的相對(duì)分子質(zhì)量在 100 110 之間 1 mol A 充分燃燒可生成 72 g 水 C 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 可溶于飽和 Na2CO3溶液 核磁共振氫譜顯示其有 4 種氫 回答下列問題 1 A 的化學(xué)名稱為 2 由 B 生成 C 的化學(xué)方程式為 3 E 的分子式為 由 E 生成 F 的反應(yīng)類型為 4 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 5 D 的芳香同分異構(gòu)中 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 又能發(fā)生水解反應(yīng) H 在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 6 F 的同分異構(gòu)體中 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 又能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種 其中核磁共振 氫譜為 5 組峰 且峰面積比為 2 2 2 l 1 的為 寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 參考答案參考答案 7 C 8 A 9 C 10 B 11 C 12 D 13 D 26 13 分 1 直形冷凝管 2 防止暴沸 B 3 4 檢漏 上口倒出 5 干燥 或除水除醇 6 CO 7 C 27 15 分 1 3 2 2A1 20H 6H 2O 2Al OH 4 3H 2 3 2LiCoO2 3H2SO4 H2O2Li2SO4 2CoSO4 O2 4H2O 2H2O22H2O O2 有氯氣生成 污染較大 4 CoSO4 2NH4HCO3 CoCO3 NH4 2SO4 H2O CO2 5 Li1 xCoO2 LixC6 LiCoO2 6C 6 Li 從負(fù)極中脫出 經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中 Al OH 3 CoCO3 Li2SO4 28 15 分 1 A12O3 鋁土礦 2NaOH 3H2O 2NaAl OH 4 NaAl OH 4 CO2 Al OH 3 NaHCO3 2Al OH 3Al2O3 3H2O 2 消耗甲醇 促進(jìn)甲酵合成反應(yīng) i 平衡右移 CO 轉(zhuǎn)化率增大 生成的 H2O 通過水煤氣變換反應(yīng) iii 消耗部分 CO 3 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H 204 7 kJ mol 1 該反應(yīng)分子數(shù)減少 壓強(qiáng)升高使平衡右移 CO 和 H2轉(zhuǎn)化率增大 cH3OCH3產(chǎn)率增加 壓強(qiáng)升高使 CO 和 H2濃度增加 反應(yīng)速率增大 4 反應(yīng)放熱 溫度升高 平衡左移 5 CH3OCH3 3H2O 2CO2 12H 12e 12 36 化學(xué) 選修 2 化學(xué)與技術(shù) 15 分 2 NaOH 溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4 3 分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸 降低成本 減小污染 4 Na2SO4 5 5C2O42 2MnO 4 16H 2Mn2 8H 2O 10CO2 37 化學(xué) 選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 15 分 1 M 9 4 2 二氯化硅 3 共價(jià)鍵 3 4 Mg2Si 4NH4Cl Si