酸堿鹽復習提綱.doc

知識點總結：一、酸：由氫離子和酸根離子構成的化合物（酸的通性：溶液中都有H+）1、常見的酸物理性質及用途： 酸物理性質用途鹽酸無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)除銹；胃酸主要成分，助消化硫酸無色粘稠油狀無味液體，難揮發(fā)，吸水性除銹；做實驗室氣體干燥劑2、濃硫酸的腐蝕性：脫水性（變黑）；如不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液稀硫酸也要如此處理：要，硫酸難揮發(fā)，水分蒸發(fā)后腐蝕性變強3、濃硫酸的稀釋：將濃硫酸慢慢沿燒杯壁倒入已盛水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。攪拌：加速溶解；加快熱量散失。4、酸的化學性質1)、酸溶液都能使酸堿指示劑變色：紫色石蕊：變紅 酚酞：不變色2）、活潑金屬+酸=鹽+H2 （注：金屬的活動性大于H；酸為 鹽酸或稀硫酸）Mg+2HCl=MgCl2+H2； Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23）、 金屬氧化物+酸=鹽+水 （注：元素化合價不變，交換成分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 + H2O；CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O4）、酸+堿=鹽+水（注：元素化合價不變，交換成分）HCl + NaOH =NaCl +H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O二、堿：由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物 （堿的通性：溶液中都有OH-）1、常見的堿的物理性質和用途：堿俗名物理性質用途氫氧化鈉火堿，燒堿，苛性鈉白色固體，易溶(放熱)，易潮解肥皂，爐具清潔劑(化學)，干燥劑氫氧化鈣熟石灰，消石灰白色固體，微溶建材，改良酸土，處理酸性廢水等氧化鈣（生石灰）：CaO + H2O =Ca(OH)2 放熱，做食品干燥劑。2、氫氧化鈉腐蝕性：不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3、堿的化學性質：1)堿溶液能使酸堿指示劑變色 紫色石蕊：變藍；酚酞：變紅 2)堿+某些非金屬氧化物=鹽+水 （注意：堿要溶于水；元素化合價不變）某些：可以反應的有：CO2，SO2，SO3；不能的：CO2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O；2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O；3）、酸+堿=鹽+水（注：元素化合價不變，交換成分）4、能導電的溶液：由離子構成（酸、堿、鹽）三、中和反應：酸和堿生成鹽和水1)、本質：H+OH- =H2O 2)、不屬于基本反應類型 3)、特指酸和堿的反應酸堿中和滴定實驗：酸和堿反應沒有現(xiàn)象，驗證需要借助指示劑，剛好變色，證明恰好完全反應。中和反應用途：改良酸性土壤（熟石灰）；處理酸性廢水（熟石灰）；醫(yī)藥（胃藥：氫氧化鎂、氫氧化鋁）。四、溶液的酸堿度：用PH表示：pH7 堿性 越大越強 ；PH=7 中性 （PH取整數(shù)）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，將被測液滴到試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，得出溶液PH注意事項：不能先潤濕（潤濕會向PH=7靠近）；不能伸入試劑瓶（污染試劑）正常雨水PH約為5.6；酸雨pH5.6頭發(fā)：酸性溶液中健康；堿性溶液中損傷。五、干燥劑總結，通常用于吸收CO2和H2O硫酸銅可干燥常見氣體，但一般用于檢驗水的存在(現(xiàn)象：無水硫酸銅變藍）。六、密封保存藥品總結七、物質分類一、知識點總結1、常見鹽的俗名及用途：鹽俗名或主要成分用途及解釋NaCl食鹽(1)調味品 ：百味之王 (2)醫(yī)療 ：生理鹽水，0.9%(3)農(nóng)業(yè) ：農(nóng)業(yè)選種(4)腌制品 ：利用高濃度食鹽水殺死細菌(5)消除積雪 ：降低冰點(6)生理活動 ：維持人體正常的生理活動NaNO2工業(yè)用鹽主要成分工業(yè)品，有劇毒，加熱時會分解Na2CO3蘇打，純堿玻璃，紡織，造紙，洗滌劑NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉，治療胃酸過多（胃潰瘍或穿孔不能用）CaCO3石灰石或大理石的主要成分建筑、制補鈣劑溶洞發(fā)生的反應（了解不用記住方程式）：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2 =CaCO3+H2O+CO2侯氏制堿法（侯德榜）：將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中。2、粗鹽提純：粗鹽成分：泥沙，MgCl2、CaCl2（易潮解的可溶性雜質）步驟：（1）溶解儀器：燒杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解速度（2）過濾：儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：引流（3）蒸發(fā)儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 玻璃棒的作用：攪拌 防止液滴飛濺注意： 蒸發(fā)時等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多固體的時候就停止加熱（4）轉移：玻璃棒的作用：轉移固體（5）、計算產(chǎn)率上述步驟只能出去不溶性雜質：泥沙，不能除去可溶性雜質，除去可溶性雜質的基本步驟： 3、溶液呈堿性的鹽：Na2CO3、草木灰（K2CO3）、肥皂水、NaHCO3水溶液都為堿性。4、溶解性：鉀鈉硝銨溶 鉀，鈉，銨，硝酸鹽都可溶 鹽酸僅有銀 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶 硫酸鋇銀鈣 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶，硫酸銀，硫酸鈣微溶 其它多不溶 剩下只有氫氧化鋇溶， 氫氧化鈣、碳酸鎂微溶 其余都不溶 5、復分解反應 ：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應特點：1.兩種化合物生成兩種化合物 ；2.元素化合價不變； 3.交換成分 表達式：AB+CD=AD+CB6、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。（具備了其中一個條件就可發(fā)生）判斷方法： 1、熟知酸堿鹽的溶解性。 2、先交換成分，寫出生成物，再看寫出的物質中是否有沉淀，氣體或水。7、反應規(guī)律總結：1、酸+金屬氧化物=鹽+水 CuO + H2SO4 = Fe2O3 + HCl = Na2O + HNO3 = CaO + HCl =2、酸+堿=鹽+水（中和反應） Ba(OH)2 + H2SO4= Ca(OH)2 + HCl= NaOH + HNO3= Cu(OH)2 + HCl= 2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+鹽=新酸+新鹽 (注意：鹽不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或氣體)(0)AgNO3 + HCl= Ba(NO3) 2+ H2SO4= CaCO3 + HCl= AgCl + HNO3= NaCl + HNO3=4、堿+鹽=新堿+新鹽 （注意：反應物都可溶，生成物中有沉淀） Cu(OH)2+ Na2SO4= NaOH + BaCl2= 2NaOH + CuCl2= Ca(OH)2 + Na2CO3= NaOH + FeCl3= (6)NaOH + FeCl2= 5、鹽+鹽=新鹽+新鹽 （注意：反應物可溶，生成物中有沉淀） CaCO3 + NaCl= NaCl + KNO3= BaCl2 + Na2CO3= CaCl2 + K2CO3= AgNO3 + KCl=6、 非金屬氧化物 堿鹽 水 （注意：堿溶于水，元素化合價不變）不屬于復分解反應 CO + NaOH= CO2 + Ca(OH)2= SO2 +2 KOH= SO3 + Ba(OH)2= CO2 + Cu(OH)2=7、 活潑金屬 酸鹽 H2 （注意：金屬活動性H，酸為鹽酸或稀硫酸） Al + H2SO4= Zn + 2HCl= Fe + H2SO4= Cu + H2SO4= Ag + HCl=8、 金屬+鹽=新金屬+新鹽 (注意：鹽溶于水,強置換弱) Al + CuSO4= Fe + AgNO3 = Zn + MgCl2 = Cu + FeSO4= Cu+ AgCl=8、屬于復分解反應規(guī)律總結：1、酸+金屬氧化物=鹽+水 2、酸+堿=鹽+水（中和反應）3、酸+鹽=新酸+新鹽 (注意：鹽不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或氣體)4、堿+鹽=新堿+新鹽 （注意：反應物都可溶，生成物中有沉淀）5、鹽+鹽=新鹽+新鹽 （注意：反應物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反應規(guī)律：6、 非金屬氧化物 堿鹽 水 （注意：堿溶于水，元素化合價不變）不屬于復分解反應7、 活潑金屬 酸鹽 H2 （注意：金屬活動性H，酸為鹽酸或稀硫酸）8、 金屬+鹽=新金屬+新鹽 (注意：鹽溶于水,強置換弱)所有反應規(guī)律總結：凡是沒有酸參加的反應，反應物中的鹽和堿都要溶于水；凡是復分解反應生成物要有沉淀、氣體或水 10、常見離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生 通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解3.氯離子的檢驗： 滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解方程式校對答案：1、酸+金屬氧化物=鹽+水 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+堿=鹽+水（中和反應） Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的堿也能與酸反應：Cu(OH)2藍色沉淀，2Fe(OH)3紅褐色沉淀，其余為白色3、酸+鹽=新酸+新鹽 (注意：鹽不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或氣體)(0)AgNO3 + HCl= AgCl +HNO3 Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3AgCl,BaSO4：既不溶于水也不與酸反應4、堿+鹽=新堿+新鹽 （注意：反應物都可溶，生成物中有沉淀） Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH（1、用于檢驗碳酸鈉；2、用于制取氫氧化鈉） 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2= Fe(OH)2 + 2NaCl 5、鹽+鹽=新鹽+新鹽 （注意：反應物可溶，生成物中有沉淀） CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO36、 非金屬氧化物 堿鹽 水 （注意：堿溶于水，元素化合價不變）不屬于復分解反應 CO + NaOH- CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2-7、 活潑金屬 酸鹽 H2 （注意：金屬活動性H，酸為鹽酸或稀硫酸） 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 Ag + HCl8、 金屬+鹽=新金屬+新鹽 (注意：鹽溶于水,強置換弱) 2Al + 3CuSO4=Al2 (SO4 )3+3Cu Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgZn + MgCl2 Cu + FeSO4 Cu+ AgCl 11、化肥：葉子葉色淡綠：用氮肥； 易倒伏：用鉀肥； 植株矮小：磷肥復合肥：N、P、K至少含有兩種化肥的簡易鑒別：外觀及溶解性：P肥為灰白色，微溶或難溶于水；N、K肥為白色固體，易溶解。N、K肥的檢驗：加入熟石灰（其它堿也可）研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的，為N肥（含有銨根）。12、N肥的檢驗13、銨根離子的檢驗：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍14、常見的除雜：思考點：從雜質的化學性質入手。原則：除干凈，不引入新雜質，主要成分不減少(1)CO2(CO)： ；CO(CO2)： ；N2(O2)： (2)CuO(C)： ；Cu(CuO)： ；CaO(CaCO3) ；Cu（Fe） (3)NaCl(Na2CO3) ；HCl(H