高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平.doc

氧化還原反應(yīng)（第4課時） 復(fù)習(xí)：化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 在分析氧化還原反應(yīng)的過程中，我們不難發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)最直觀的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)則是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移.由于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等，所以化合價升降總數(shù)也必然相等，據(jù)此我們可以用化合價升降法來配平氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式.一氧化還原反應(yīng)方程式的配平.1.配平的原則:(1).反應(yīng)中還原劑化合價升高的總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù) （即電子守恒）.(2).反應(yīng)前后各種原子的種類和個數(shù)相等（質(zhì)量守恒）.例1： As2O3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO+3 +5 As As 升4價3=12 (不能只有半個分子參加反應(yīng)) +5 +2 N N 降3價4=12例2： KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O +7 +2 Mn Mn 升5價2=10 -1 0 2Cl Cl2 降2價5=10 (不能生成半個分子)例3：Cl2 + NaOH（濃） NaCl+ NaClO3 + H2O 逆向配平法（自身氧化還原反應(yīng)）例4： FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 整體配平法氧化還原方程式的配平(1)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。(2)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！贝_定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價用觀察法找出元素化合價的變化值用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計量數(shù)。調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價無變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(3)配平技法奇數(shù)配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后觀察法配平得1，3，2，3，1，1。此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。02化合價降低24化合價升高4SKOH(熱、濃) = K2SK2SO3H2O逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。例如：由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的計量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。此類方法適宜于一種元素的化合價既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。零價法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。例如：Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O，因Fe3P中價數(shù)不好確定，而把Fe、P皆看成零價。在相應(yīng)的生成物中Fe為3價，P為5價，所以價態(tài)升高總數(shù)為33514，而降低的價態(tài)為3，最小公倍數(shù)為42，故Fe3P的計量數(shù)為3，HNO3作氧化劑部分計量數(shù)為14，然后用觀察法配平得到：3，41，9，14，3，16。1n法(不用標(biāo)價態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反應(yīng)物的計量數(shù)設(shè)為1，較簡單的設(shè)為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來調(diào)整其它項的計量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計量數(shù)，再調(diào)整配平。例如：KIKIO3H2SI2K2SO4H2O設(shè)KIO3的化學(xué)計量數(shù)為1，KI的化學(xué)計量數(shù)為n。a.nKI1KIO3H2SI2K2SO4H2Ob.列方程(根據(jù)氧原子數(shù)相等)34 解之nc.代入n值：KIKIO3H2SI2K2SO4H2O將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得1，5，3，3，3，3。有時也可以把沒氧的復(fù)雜項定為1，如配平1Na2SxnNaClO(2x2)NaOHxNa2SO4nNaClH2O據(jù)氧原子相等列方程：n2x24xx1 解之n3x1將n值代入得：1，(3x1)，2(x1)，x，(3x1)，(x1)2437有機配平法：配平時先假定H、O的化合價分別為1，2，C的化合價要根據(jù)有機物的分子式定出其平均化合價(分子中各元素化合價的代數(shù)和為零)，其它配平步驟同化合價升降法。如KMnO4H2SO4H2C2O4CO2MnSO4K2SO4H2O的計量數(shù)為2，3，5，10，2，1，8。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)（鞏固練習(xí)4）一、選擇(每小題有12 個選項符合題意)1.定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為 （ ）A.1：6B、 6：1C、1：5D、5：12.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為:，則a、b、c、M可能分別為 （ ）A、 4，1，5，NOB、4，2，4，NO2 C、4，1，3，NH4NO3D、 4，3，5，NO3、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為 （ ）A、1：3B、2：3C、1：1D、4：34、將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ）A、8 B、6 C、4 D、2得到2e失去2e5、下列表明化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是 （ ）得到52e失去45e點燃 A CuOH2 CuH2O； B4P5O2 2P2O5 得到2e失去2e失去4e得到4eC MnO24HCl MnClCl22H2O DCCO2 2CO 二、解答6.硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O反應(yīng)中 元素被氧化， 是氧化劑。用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。7.一定條件下，RO和I可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO6I6HR3I23H2ORO中n值為 ；RO中R元素的化合價為 。配平練習(xí)1： C + H2SO4（濃） CO2 + SO2 + H2O P + HNO3（濃） H3PO4 + NO2 + H2O KMnO4+ KNO2+ H2SO4 MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O練習(xí)2：_Cu +_HNO3（濃） _Cu（NO3）2 +_NO2 + H2O MnO2 + HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + H2O練習(xí)3： S + KOH（濃） K2S + K2SO3 + H2O P4 + NaOH + H2O NaH2PO4 + PH3 NH4NO3 N2 + HNO3 + H2O KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O練習(xí)4： Cu2S + HNO3 Cu（NO3）2 + NO + H2SO4 + H2O Fe3C+ HNO3 Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O 假定消元法練習(xí)5： An + Bx- Bm + AY- Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O例6： Zn + NO3 + H+