初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱.doc

初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（上冊）緒言：1.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。3.化學(xué)的發(fā)展過程古代化學(xué)：火近代化學(xué)：原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表現(xiàn)代化學(xué)：納米技術(shù)、綠色化學(xué)。第一單元：1.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也稱化學(xué)反應(yīng)。表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，能量變化表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。有能量的變化不一定是化學(xué)變化。 本質(zhì)特征：有新物質(zhì)產(chǎn)生。2.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性）。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、毒性、金屬性、酸性、堿性）。3.蠟燭：外焰溫度最高（使火柴最先碳化而變黑），內(nèi)焰最亮，焰心最暗溫度最低。4.探究活動體現(xiàn)了關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、關(guān)注物質(zhì)的變化、關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象。5.呼出的氣體中的二氧化碳含量比空氣中二氧化碳的含量大得多（盛有空氣的氧氣瓶無明顯變化，而盛有呼出氣體的氧氣瓶中澄清石灰水變渾濁）；呼出的氣體中的氧氣含量比空氣中的氧氣含量少得多（盛有空氣的氧氣瓶無明顯變化，而盛有呼出氣體的氧氣瓶中木條熄滅）；呼出的氣體中的水蒸氣的含量比空氣中的水蒸氣的含量多（放在空氣中的玻璃片沒有明顯變化，另一塊玻璃片上有水霧出現(xiàn)）。6.藥品標(biāo)志（P18）。7.取用密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒（一橫二放三滑）：先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器的底部以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器底部，以免打破容器。實驗時沒有規(guī)定用量，應(yīng)取1-2mL。8.取用固體粉末（一斜二伸三豎）：為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。9.取用液體時：標(biāo)簽向著手心（防止腐蝕標(biāo)簽）；瓶塞應(yīng)倒放（防止腐蝕桌面，防止污染藥品）傾倒液體時細口瓶與容器口緊挨；應(yīng)慢慢傾倒；取完后應(yīng)立即蓋上瓶塞（防止污染藥品或揮發(fā)了）；放入藥品柜時標(biāo)簽向外。實驗時沒有規(guī)定用量，應(yīng)取蓋滿底部。10.取少量液體時用膠頭滴管，不能平放或倒置（防止腐蝕橡膠膠帽）。在容器的正上方懸空滴加。用后立即清洗（防止污染別的試劑）。滴瓶上的試管不能清洗。11.量筒用于取一定量體積的液體，不能加熱，不能作為反應(yīng)容器。量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平（俯視讀數(shù)時，比實際值偏大，仰視偏小）12.試管用作少量試劑的反應(yīng)容器，燒杯用作較大量和配制溶液的容器。固體藥品保存在廣口瓶內(nèi)，液體藥品保存在細口瓶內(nèi)，收集的氣體暫放與集氣瓶內(nèi)。13.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。14.禁止用燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈（防止失火）。禁止向燃著酒精燈（防止失火）。用燈帽蓋滅（防止燈內(nèi)酒精燈燃燒引起爆炸）。不用時蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和揮發(fā)后留下水分使下次不易點燃）。灑出的酒精在桌上燃燒應(yīng)用濕抹布撲蓋。用外焰加熱。酒精不能超過酒精燈內(nèi)容積的2/3，也不能少于1/4。15.加熱試管里的液體是，不能將試管口對著人（防止液體沸騰時噴出傷人）；如果試管外壁有水，要擦干就直接加熱（防止試管受熱不均而使試管炸裂）；在加熱固體時，試管口要略向下傾斜（防止水蒸氣冷凝，倒流到熱的試管底部，使試管炸裂）；在試管中加熱液體或固體時，要先預(yù)熱（使試管均勻受熱，防止試管炸裂）；不能用冷水沖洗熱的試管（防止試管炸裂）。16.試管夾應(yīng)從試管底部套入套在試管的中上部（1/3），手不能握住短柄（防止試管脫落）；加熱液體時，試管應(yīng)與桌面傾斜成45角；液體不能超過試管容積的1/3。17.玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。18.托盤天平使用方法：左物右碼。砝碼用鑷子取。第二單元：1.拉瓦錫實驗：汞+氧氣氧化汞（紅色粉末） 氧化汞汞（銀白色液態(tài)）+氧氣2.測定空氣中氧氣的含量實驗：紅磷應(yīng)過量；現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，水進入氧氣瓶約1/5體積；結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5；進入水少于1/5體積的原因：裝置的氣密性不好紅磷的量不足未等集氣瓶冷卻就打開彈簧夾。 紅磷+氧氣五氧化二磷（白色固體）3.空氣中各氣體的體積分數(shù)：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。4.由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；只有一種物質(zhì)組成是純凈物（用專門的化學(xué)符號來表示）。成份物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途氧氣O無色、無味、氣體、密度1.429g/L略大空氣、不易溶于水能用于人和動植物呼吸，支持燃燒、氧化性呼吸、醫(yī)藥急救、潛水、煉鋼、宇宙航行等氮氣N不溶于水、無色、無味、氣體不支持燃燒、不能燃燒、不活潑保護氣、防腐、麻醉、制造硝酸和化肥的原料稀有氣體無色、無味、氣體、通電時，能發(fā)出不同顏色的光很不活潑制造多種用途的電光源、保護氣、激光技術(shù)、醫(yī)療麻醉氫氣無色、無臭、氣體、難溶于水、密度比空小可以燃燒、跟氧氣反應(yīng)發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量、生成水5.三大環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳）酸雨（二氧化硫、二氧化氮）臭氧層被破壞6. 硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色微弱的火焰；硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出明亮藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。硫+氧氣二氧化硫7.木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出紅熱；木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 碳+氧氣 二氧化碳8.鐵在空氣中燃燒的現(xiàn)象：不能燃燒，紅熱；鐵在空氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色的固體。 鐵+氧氣四氧化三鐵9.在做紅磷燃燒實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收有毒的五氧化二磷）；在做硫燃燒實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）；在做鐵燃燒實驗時，要在瓶底裝少量水或一層細沙（防止濺落的溶化物炸裂瓶底）。10.有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）；物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易察覺的氧化叫做緩慢氧化。11.制取氧氣：過氧化氫（無色液體）水+氧氣 氯酸鉀（白色晶體）氯化鉀+氧氣高錳酸鉀（暗紫色粉末）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空氣法（氧氣的密度比空氣的密度大）。12.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（觸媒）。13.制取操作：（茶莊定點收利息）連?！坝上露?，從左到右”查。檢查裝置的氣密性裝。裝藥品定點收集氣體撤離導(dǎo)管熄滅酒精燈。14.加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；收集氧氣的最適宜時刻：氣泡均勻連續(xù)地冒出；集滿氧氣后，集氣瓶要正放在桌上（氧氣的密度比空氣的密度大，防止氣體溢出）；收集完氣體后，要先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈（防止水倒吸入熱的試管，使試管炸裂）。15.收集的氧氣不純的原因：裝置氣密性不好沒等氣泡均與冒出就開始收集16.檢驗氣體的方法：氧氣：用帶火星的木條伸入瓶中，看木條是否復(fù)燃氧氣，二氧化碳，空氣混合氣體：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，如果燃燒得更劇烈，就是氧氣；如果火焰熄滅，而且滴加的澄清石灰水變渾濁，就是二氧化碳；如果繼續(xù)燃燒，就是空氣。17.氧氣驗滿：用帶火星的木條放在瓶口，看木條是否復(fù)燃；二氧化碳驗滿：用燃著的木條放在瓶口，看木條是否熄滅。18.由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。第三單元：1.電解水的實驗：水氫氣（負極）+氧氣（正極）（體積比：2：1）2.氫氣驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，點燃氣體時，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。3.含有不同種元素的純凈物叫做化合物。有兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。4.物質(zhì)是由一些微小粒子分子、原子等組成。5.分子的體積和質(zhì)量都很??；分子總是不斷運動著的；分子間是有間隔的；分子是由原子組成的。6.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。7.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子分解為原子，原子重新組合成新的物質(zhì)（生成物）的分子。8.本質(zhì)的區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不可以再分。9.明礬的作用：明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。10.含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。11.用肥皂水區(qū)分軟水和硬水。12.凈化水的方法：沉淀-吸附-過濾-蒸餾。凈化程度最高：蒸餾。最常見的方法：煮沸。13.過濾操作要點：“一貼，二低，三靠”。一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：液面低于濾紙邊緣；濾紙低于濾紙邊緣。三靠：盛待過濾液體的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗口的下端緊靠在燒杯內(nèi)壁上。14.過濾后的濾液渾濁的原因：傾倒速度過快，液面高于濾紙的邊緣濾紙破損了承接濾液的燒杯不干凈。15.水體污染的來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。16.愛護水資源的措施：節(jié)約用水；防止水體污染。17.節(jié)約用水的措施：用清洗衣服的水來拖地用洗菜的水來沖廁所洗澡擦肥皂時關(guān)掉噴頭。18.防止水體污染的措施：工業(yè)上減少污染物的產(chǎn)生，污染物經(jīng)處理符合標(biāo)準(zhǔn)后再排放農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥生活污水集中處理和排放。19.工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。第四單元：1. 原子核（+） 質(zhì)子（+）（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）原子 中子（不帶電）核外電子（-）（一個電子帶一個單位負電荷）2.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。3.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4.以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。單位“1”（通常不寫）相對原子質(zhì)量是一個比值。5. 原子質(zhì)量 某種原子相對原子質(zhì)量=- C 原子的質(zhì)量6.相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7.等質(zhì)量的各種物質(zhì)，相對原子質(zhì)量下的含的原子個數(shù)多。8.元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。表示物質(zhì)的宏觀組成。元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。9.原子既講種類，也講數(shù)量。表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。10.地殼中各元素含量順序：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe；含量最多的金屬是鋁，含量最少的非金屬是氧；空氣中含量最大的是氮；生物細胞中含量最多是氧。11.元素符號的含義：表示某元素表示該元素的一個原子。12.元素周期律：7個橫行（7個周期），18個縱行（16個族）；最外一層電子數(shù)決定周期，最外層電子數(shù)依次增大；電子層數(shù)決定族，最外層電子數(shù)相同。13.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) 14.除第一周期以外，每個周期都以金屬元素開始，以非金屬元素結(jié)束（稀有氣體）。15.電子層的電子數(shù)：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層電子不超過8個。16.元素性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)金屬元素4個易失電子（n）不穩(wěn)定（越容易失去電子，它的化學(xué)性質(zhì)越活潑）非金屬元素 4個得到電子（8-n）不穩(wěn)定（越容易得到電子，它的化學(xué)性質(zhì)越活潑）稀有氣體元素8個（He 2個）不易得失穩(wěn)定17.最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，決定了元素的分類。最外層的電子數(shù)一樣的原子的化學(xué)性質(zhì)相似。18.帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子。帶負電荷的原子叫做陰離子。19.離合越近的電子，能量越低；離合越遠的電子，能量越高。陰陽離子在靜電作用下，結(jié)合成化合物,這種化合物稱為離子化合物。20.由原子直接構(gòu)成：金屬單質(zhì)、某些固態(tài)非金屬、稀有氣體；由分子直接構(gòu)成：氣態(tài)非金屬化合物、酸類、有機物；由離子直接構(gòu)成：金屬化合物、堿類、鹽類。21.數(shù)字的意義：H表示氫氣，表示1個氫分子含2個氫原子；H O表示水這種物質(zhì)，表示1個水分子，表示水由氫元素和氧元素組成，表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；Mg表示1個鎂離子帶2個單位正電荷；2Mg表示2個鎂離子。22.用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個。23.化合價是元素的一種性質(zhì)。用來表示原子間相互化合的數(shù)目。 24. 化合價：一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅負二氧，負一常有氟氯溴。+1：H、Na、K、Ag、NH 、Cu（亞銅）；+2：Ca、Mg、Zn、Ba、Cu、Fe（亞鐵）；+3：Fe、Al；-1：Cl、OH-、NO ；-2：O、SO ；-3：PO ；單質(zhì)的化合價為0.25.原子團：作為一個整體參加反應(yīng)，也叫根。26.寫元素符號：正在左，負在右。27.化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。28.相對分子質(zhì)量：AmBn的相對分子質(zhì)量=A元素的相對原子質(zhì)量m+B元素原子的相對原子質(zhì)量n 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：AmBn中A元素和B元素的質(zhì)量比為：A元素的相對原子質(zhì)量m：B元素的相對原子質(zhì)量n A元素原子的相對原子質(zhì)量m物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：A元素的質(zhì)量分數(shù)= AmBn的相對分子質(zhì)量第五單元：1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2.實驗：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 ；現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先脹大，后變癟；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水 ；鎂+氧氣氧化鎂 ；碳+氧氣二氧化碳3.用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。4.化學(xué)反應(yīng)的五不變：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變（相對原子質(zhì)量）。三變：物質(zhì)的種類一定改變；分子的種類一定改變。分子的數(shù)目可能變也可能不變。5.化學(xué)方程式提供的信息：哪些物質(zhì)參加反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)反應(yīng)條件反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。反應(yīng)物與生成物間的粒子數(shù)量，即化學(xué)計量數(shù)之比在相互條件下，氣體反應(yīng)物與氣體生成物之間的氣體體積比（化學(xué)計量之比）。6.書寫化學(xué)方程要遵守兩個原則：必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。7.書寫化學(xué)方程式的方法：寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配：配平化學(xué)方程式等把“”改為“”標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)查。8.配平方法：最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法觀察法。9.P100例題第六單元：1.同一種元素組成不同的物質(zhì)由于它們的原子排列方式不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。2.金剛石：物理性質(zhì)：無色透明、正八面體、硬度大、不能導(dǎo)電、熔點高用途：裁玻璃、做鉆頭；石墨：物理性質(zhì)：深灰色、質(zhì)軟、片狀、能導(dǎo)電用途：用作鉛筆芯、石墨電極、潤滑劑無定形炭(混合物)；C ：物理性質(zhì)：足球狀。3.碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性）。 與氧氣的反應(yīng)：充足： 不足： （有毒氣體） 與某些氧化物反應(yīng)（CuO、Fe O ）： （還原性，可作還原劑）；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁； 4.制取二氧化碳： 固固5.實驗儀器的確定： 反應(yīng)的狀態(tài) 固液 氣體發(fā)生裝置 液液 反應(yīng)條件：是否加熱，是否需要催化劑 排水集氣法：不溶于水，不與水反應(yīng) 氣體的收集裝置 p空 排空氣法 P空當(dāng)氣體密度和空氣的密度相近且難溶于水時，一般采用排水法。6.制取時，不能用稀硫酸代替鹽酸：反應(yīng)生成的CaSO 會覆蓋在CaCO 上，阻止反應(yīng)的進行；不能用Na CO 代替CaCO ：反應(yīng)速率太快，不便于收集。7.P111-112裝置的優(yōu)點、缺點和要注意的地方。8.CO 的性質(zhì)：物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味、氣體、密度比空氣大、能溶于水化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒、也不支持燃燒；與水反應(yīng)： ； 不穩(wěn)定 ；9.CO的性質(zhì)：物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，一種無色、無味、無臭的氣體；密度接近空氣的密度；不溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性： ，煤爐各層的燃燒情況：最底層： ；中間： ；頂層： 還原性： ；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁；步驟：先點燃尾氣處的酒精燈通入一氧化碳一會兒（目的是為了趕走玻璃管內(nèi)的空氣，防止混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸）點燃玻璃管下的酒精燈實驗完畢，先熄滅玻璃管下方的酒精燈，至玻璃管冷卻，才停止通入一氧化碳熄滅尾氣處的酒精燈。10.P114實驗11.一氧化碳極易與血液中的血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危機生命。12.一氧化碳還原氧化銅實驗：步驟：先點燃尾氣處的酒精燈；通入一氧化碳一會兒（目的是為了趕走玻璃管內(nèi)的空氣，防止混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸）；點燃玻璃管下的酒精燈；實驗完畢，先熄滅玻璃管下方的酒精燈，至玻璃管冷卻，才停止通入一氧化碳；熄滅尾氣處的酒精燈現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁。（下冊）第七單元：1.燃燒的條件：實驗：P124現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒發(fā)黃光，放熱，產(chǎn)生大量的白煙，紅磷不燃燒；用導(dǎo)管對準(zhǔn)燒杯中的白磷，通入氧氣：水中的白磷燃燒，發(fā)出，發(fā)熱，產(chǎn)生大量白煙。2.燃燒需要三個條件：可燃物氧氣（空氣）達到燃燒所需的最低溫度（著火點）。（三者同時具備，缺一不可）3.滅火的方法：隔絕氧氣（空氣）將溫度降到著火點以下清除可燃物（取其一即可）。4.滅火器原理： 5.干粉滅火器原理： 6.各種滅火器的適用范圍P127。7.可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。8.與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)P129.9.生活中經(jīng)常使用的煤、石油和天然氣，我們常稱它們?yōu)榛剂?，是不可再生能源?0.煤是復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素。11.石油（原油）是一種粘稠狀的液體。石油中主要含有碳和氫兩種元素。利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離。成分：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。12.天然氣主要由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，最主要的是甲烷（ ）。物理性質(zhì)：無色無味、氣體、密度比空氣小、難溶于水；化學(xué)性質(zhì)：可燃性。13.甲烷燃燒實驗P134；現(xiàn)象：燒杯壁上有小液滴；澄清石灰水變渾濁。甲烷在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的淡藍色火焰。 14. （放熱）； （吸熱）。15.可燃冰（ ）在低溫和高壓條件下形成。16.鎂與鹽酸反應(yīng)：現(xiàn)象：鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的無色氣泡，放熱，鎂帶逐漸變小或消失。 17.使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：燃燒時要有足夠多的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面。18.形成酸雨的氣體： （煤燃燒的產(chǎn)物）。P140酸雨危害的模擬實驗19.尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。20.在燃燒使用和汽車制造技術(shù)方面已采取的措施：改進發(fā)動機的燃燒方式，使汽油能充分燃燒使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。21.乙醇俗稱酒精（ ），是可再生能源。物理性質(zhì)：無色、有酒香味的液體、能與水以任意比例互溶、容易揮發(fā)；化學(xué)性質(zhì)：可燃性。22.氫氣被認為是最清潔的燃料。物理性質(zhì)：在通常條件下，無色、無臭、氣體、難溶于水、密度比空氣??；化學(xué)性質(zhì)：可燃性： 制取氫氣（排水法，向下排空氣法）： 23.利用開發(fā)其他新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能。第八單元?.金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞密度最大的金屬鋨密度最小的金屬鋰。2.金屬物理性質(zhì)：金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱、熔點比較高、常溫下，都是固體（Hg除外）、硬度相對較大。3.合金的性能與組成它們的純金屬不同，通過改變組成和含量，可以使得合金有許多良好的物理、化學(xué)機械和加工性能適合于不同的用途。4.金屬與氧氣反應(yīng)： ；金屬與酸（鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)： Cu不能反應(yīng);現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，劇烈反應(yīng)反應(yīng)劇烈，有較多的氣泡產(chǎn)生能反應(yīng)，且有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無變化：金屬和金屬氧化物的反應(yīng)： （ ） （ ）。5.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。6. _ 金屬活動性由強逐漸減弱7.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。8.大多數(shù)活潑金屬以化合物形式存在，只有少數(shù)不活潑金屬以單質(zhì)形式存在。9.P16礦石。10.一氧化碳還原氧化鐵的現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的粉末由紅色逐漸變黑，試管里的澄清石灰水變渾濁。11.鐵礦石冶煉成鐵：原料：鐵礦石和焦炭、石灰石原理： 12.金屬純度計算P18.13.鐵制品銹蝕需要條件：要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)物要能相互接觸生成物不會對反應(yīng)起阻礙作用。14.鐵銹蝕實際是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣、發(fā)生反應(yīng)，生成鐵銹（ ）。防銹措施：保持金屬表面潔凈、干燥；噴涂油漆。15.金屬資源的保護：減少金屬腐蝕回收利用有計劃合理的開采礦物尋找金屬的代替品。第九單元：1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體。溶液的命名：“溶質(zhì)”的“溶劑”的溶液。 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量2.溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系：如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。不同溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中，溶解性不同。3.高錳酸鉀溶于水的現(xiàn)象：高錳酸鉀能溶于水，呈紅色；碘溶于汽油的現(xiàn)象：碘可溶解在汽油中，呈棕色；酒精（乙醇）能和水以任意比例互溶。4.小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。在液體里分散著不溶于水的由許多分子集合而成的固體小顆粒。5.洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠。6.溶質(zhì)的分子（離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量，叫做擴散過程（物理變化）：NaOH；溶質(zhì)的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（水合離子），這一過程放出熱量，叫做水合過程（化學(xué)變化）：NH NO ；當(dāng)擴散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量相等時，表現(xiàn)為溶液的溫度沒有明顯的變化：NaCl。7.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。8.熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。9. 增加溶質(zhì)/降低溫度/減少溶劑（蒸發(fā)） 不飽和溶液飽和溶液 增加溶劑/升高溫度10.溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。11.溶解度曲線表示固體物質(zhì)在不同溫度的溶解度隨溫度的變化情況，溶解度曲線上的每一點都表示在某一溫度下的溶解度；溶解度曲線上任一點都表示在該溫度下物質(zhì)的飽和溶液，溶解度曲線下任一點都表示該物質(zhì)的不飽和溶液，溶解度曲線上方任一點都表示該物質(zhì)的飽和溶液且溶液中還有該晶體的存在如果兩條溶解度曲線相交，則交叉點表示在該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等，在交叉點前后，可比較兩物質(zhì)的溶解度的大小。12.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高（降低）而增大（減少且有晶體析出）；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低；氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大。13.氣體的溶解度是指在壓強為101Pa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減少。14. 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 =100 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15.溶液的稀釋和濃縮：稀釋：加溶劑加較稀的溶液濃縮：加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑。16.配制質(zhì)量分數(shù)一定的溶液：計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量稱量或量?。ㄍ斜P天平、量筒）溶解（燒杯、玻璃棒）裝瓶、貼標(biāo)簽。第十單元：1.石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。2.鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)純凈的濃鹽酸無色無色、粘稠狀、油狀打開瓶蓋后的現(xiàn)象能在空氣中形成白霧不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無味性質(zhì)揮發(fā)性、腐蝕性、氧化性吸水性（干燥劑）、脫水性、強烈的腐蝕性3.常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸（ ）、醋酸（ ）。4.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。5.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。6.酸的化學(xué)性質(zhì)：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，酚酞試液不變色 。7.鐵銹+鹽酸：鐵銹消失，鐵釘變光亮，原先無色溶液變黃了原理： 鐵銹+硫酸：同上原理： 。8.常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀（ ）、氨水（ ）。9.堿的化學(xué)性質(zhì)：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。堿溶液能使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅 10.特殊現(xiàn)象的反應(yīng)： （ ） （ ） 11.生石灰與水反應(yīng)： 12.氫氧化鈉氫氧化鈉俗名、化學(xué)式苛性鈉、火堿、燒堿NaOH熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色、固體白色、粉末狀固體溶解性易溶于水，且放熱微溶于水性質(zhì)吸水性（非酸性氣體的干燥劑： ），會潮解、水溶液有很強的腐蝕性溶解度隨溫度升高而降低、腐蝕性13.除去 檢驗 的生成： 14.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。15.中和反應(yīng)的實際應(yīng)用：改變土壤的酸堿性處理工廠廢水消除、減輕昆蟲叮咬的痛癢治療胃酸過多去除水壺中的水垢。16.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在014之間。酸性溶液的pH7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH7。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。17.酸雨的pH5.6。18.pH試紙的使用：將pH試紙放在表面皿（玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測的溶液，滴在pH試紙上，然后將顯示的顏色和比色卡進行比較，便可知道溶液的pH值。注意事項：不能把試紙放在試劑瓶里（防止污染了試劑）要立即讀數(shù)，準(zhǔn)確讀數(shù)（時間一長，pH試紙會變色）取整數(shù)值，更符合實際。第十一單元：1.常見的鹽：氯化鈉（食鹽NaCl）、碳酸鈉（ ，純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（ ，小蘇打）、高錳酸鉀（ ）、大理石（主要成分為 ）。2.氯化鈉的實際應(yīng)用：配制生理鹽水選種制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸腌漬蔬菜、魚、肉、蛋消除積雪焙制糕點的發(fā)酵劑配制波爾多液碳酸鈉用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)碳酸鈣用作補鈣劑碳酸氫鈉治療胃酸過多癥。3.由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。4.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜。聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）。5. 、 、 、 的鑒別： （ ）：取少量的溶液，加入適量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生通入澄清石灰水中。如果澄清石灰水變渾濁，則證明了該溶液中含有 ：取少量的樣品于試管中，滴入 溶液，若生成白色沉淀，再滴入稀 ，若沉淀不溶解，則證明原樣品中含有 ：取少量的樣品于試管，滴入 溶液，若生成白色沉淀，再滴入稀 ，若沉淀不溶解，則證明原樣品中含有 取少量溶液于試管中，加入熟石灰或NaOH，若有刺激性氣味氣體的產(chǎn)生，說明原樣品中含有 。6.化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫做復(fù)合肥料。7.化肥的使用：適時、適用綜合施用方法得當(dāng)。8.區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟：觀察樣品的顏色和氣味，取少量樣品放入試管中，加入蒸餾水，振蕩，觀察水溶性，顏色為灰白色粉末且不易溶于水的是磷肥，其余的是鉀肥和氮肥取少量壓碎的熟石灰，放入研缽與樣品均勻混合，研磨，聞到氨味的是氮肥，其余的是鉀肥。種類作用缺乏癥狀和后果氮肥：尿素（ ）、氨水（ ）、銨鹽：碳酸氫銨（ ）和氯化銨（ ）、硝酸鹽：硝酸銨（ ）和硝酸鈉（ ）提供植物體生長發(fā)育所需的氮元素，是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素葉子發(fā)黃；植株瘦弱、矮??；農(nóng)作物產(chǎn)量低磷肥：磷礦粉（ ）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣 和 的混合物）促進作物生長，增強作物抗寒、抗旱的能力生長遲緩；產(chǎn)量低鉀肥：硫酸鉀（ ）和氯化鉀（KCl）具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力葉片邊沿發(fā)黃、易倒伏復(fù)合肥：硝酸鉀（ ）、磷酸銨：磷酸二氫銨（ ）和磷酸氫二銨（ ）的混合物能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高9.第十二單元：1.蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對原子質(zhì)量幾萬到幾百萬。 血紅蛋白+O 氧合血紅蛋白2.酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。人們消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的。當(dāng)在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味，這是因為唾液中含有淀粉酶，它能將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖的緣故；余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖；麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化下，水解為人體可吸收的葡萄糖。3.甲醛、重金屬會與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。如不小心誤喝甲醛或水銀，可以大量飲用牛奶。用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本能長久保存。4.糖類：淀粉（ ），相對原子質(zhì)量：幾萬到幾十萬；葡萄糖（ ）；蔗糖（ ）。5.在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。6.缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。7.營養(yǎng)素包括蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。蛋白質(zhì)是機體生長和修補受損組織的主要原料。糖類和油脂在人體內(nèi)氧化放出能量，為機體活動和維持恒定體溫提供能量。維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用。8.在人體中含量超過0.01的元素稱為常量元素。含量在0.01以下的元素稱