天水市2015屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考試題及答案.doc

一、選擇題（本題共15道小題，每小題3分，共45分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)的說法中不正確的是（ ） A宇宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料 B氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細(xì)菌的礦泉水均具有丁達(dá)爾效應(yīng) C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油 D化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一2下列離子方程式中正確的是（ ）A. 將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3+H2O3根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）x k b 1 . c o m部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QC. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2與R2的核外電子數(shù)相等4化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2 下列說法不正確是 （）x k b 1 . c o mA氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN5下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（） A除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離 B除去溴苯中少量的溴，可用苯進(jìn)行洗滌、分液 C除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，然后干燥、蒸餾 D除去氯氣中少量的氯化氫，通過NaOH溶液進(jìn)行分離6將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( )A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g7控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是（） A反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I+2e= I2 B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C電流表指針為零時(shí)，兩池溶液顏色相同 D平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極8下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）ApH=0的無色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2+ B在c(H+)/c( OH) =1012的溶液中：NH4+、NO3、K+、ClC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+9利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A用圖1所示裝置可制取氨氣B用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性10短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A離子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)11在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH)的關(guān)系如右圖所示，下列說法中正確的是（ ）A100，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 B25，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7 C25，0.2 mol/L NaOH與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于712下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)B25時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)C25時(shí)，BaCO3飽和溶液（Ksp=8.1109)：c(Ba2+)=c(CO32)c(H+)=c(OH)D1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)13在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （） 體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng) A B CD 14金剛烷（C10H16）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 （）A4種和1種 B5種和3種圖1 圖2C6種和3種D6種和4種15甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） 甘草次酸甘草甜素一定條件A甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解B在Ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)D甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)二、填空題（本題共4道小題，共55分）w w w .x k b 1.c o m16（16分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)。C+KMnO4+H2SO4 CO2+MnSO4 +K2SO4+ （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minX k b 1 . c o mw w w .x k b 1.c o mCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63 實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為 （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1 1275.6 kJ/mol 2CO (g)+ O2(g)2CO2(g) H2 566.0 kJ/mol H2O(g)H2O(l) H3 44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)式為： ； 該電池工作時(shí)，溶液中的OH向 （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。17（12分）乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空 氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在6080時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8117.9290197.2100請(qǐng)回答下列問題：溫度計(jì)雙連打氣球（1）試管A內(nèi)在6080時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式A為（注明反應(yīng)條件）_；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi) B的位置。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在 C_，目的是_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì) 水銀球的位置應(yīng)在_。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫出一種即可）。（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是_。（填字母）apH試紙 b碳酸氫鈉粉末 c紅色石蕊試紙 d銀氨溶液18（12分）按要求完成下列各小題。H3C C O O CH=CHCH3 甲 乙 丙（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是 (填名稱)。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是 (填序號(hào))。a分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7 : 5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物（3） 寫出丙物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式 。（4）已知以下信息：1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則由A生成B的化學(xué)方程式為 （5）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（6）已知有下列反應(yīng)：試寫出只用1，3-丁二烯合成六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。19（15分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。（1）A的名稱為_丙炔，AB的反應(yīng)類型為_加成反應(yīng)（2）DE的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為_（3）GJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_羧基（4）L的屬于酯類的同分異構(gòu)體有_種； L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q經(jīng)下列反應(yīng)得到T。T的核磁共振氫譜只有兩組峰，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，RS的 化學(xué)方程式為 _苯酚（5）已知：LM的原理為： 和 ， M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。答案二、16.（16分）（1）5 C+4KMnO4 +6 H2SO45CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O （3分） （2）0.13mol/(Lmin) (2分) 0.17（2分）； 放熱（2分）（3）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H=-354.8KJ/mol（3分）（4）O2 + 4e- + 2 H2O =