2013屆高考化學大一輪復習講義(新人教版)第一章 第2講.doc

第2講物質的分離和提純考綱解讀1.了解物質分離提純的意義和方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?？键c一物質分離、提純的區(qū)別1物質的分離將混合物的各組分_開來，獲得幾種_的過程。2物質的提純將混合物中的雜質_而得到_的過程，又叫物質的凈化或_?？键c二常用分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項_(1)向小口容器中轉移液體(2)加濾紙后，可過濾液體(1)制作過濾器時，濾紙_漏斗內壁，用水潤濕，注意不得留有_(2)濾紙上緣低于_邊緣，液體低于_邊緣_(1)用于隨時添加液體(2)_(1)注意活塞不得滲漏(2)分離液體時，下層液體由_，上層液體由_除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶(1)一般選擇與雜質氣體反應的試劑作吸收劑(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為：_用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為_進氣，_出氣_蒸餾時，用于冷凝蒸氣上口_，下口_，使用時應有夾持儀器1如何檢查分液漏斗是否漏水？2用干燥管作干燥器干燥H2時應選擇何種干燥劑？選濃H2SO4可以嗎？3盛裝固體干燥劑一般用干燥管，還可用其他裝置嗎？考點三物質分離、提純的常用物理方法試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關內容。 圖1圖2圖3 圖4圖5(1)如圖1，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：把不溶性_進行分離。注意事項：一貼：_緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緣低于_，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_，玻璃棒輕靠_處，漏斗下端緊靠_。若濾液渾濁，需_。渾濁的原因可能是_。(2)結晶是_的過程，對溶解度受溫度變化影響_的固態(tài)溶質，采用_的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小物質注意事項：玻璃棒的作用：_；_而不能直接蒸干。(3)如圖3，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與溶質不反應。(4)如圖4，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：_相差較大的液體混合物注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；冷凝管水流方向應為“逆流”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。4物質的分離提純是中學化學的重要操作，請應用物質分離提純知識，分離下列各組混合物?；旌衔锓蛛x方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質2KNO3和NaCl混合物3乙酸乙酯和乙酸混合物4由乙醇溶液制無水乙醇5海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_(填序號)。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_，_。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是 ()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈 色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出 下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_。(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在里聚集。考點四物質分離、提純的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液6除去下列常見物質中的雜質，完成表格：序號原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法N2O2COCO2CO2COCO2HClCl2HClCO2SO2碳粉CuOFe2O3Al2O3BaSO4BaCO3NaHCO3溶液Na2CO3NaCl溶液NaHCO3FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3I2晶體NaClNaCl晶體NH4Cl乙烷C2H4乙酸乙酯乙酸乙醇水(少量)7.為了除去某氯化鈉固體樣品中含有的少量硫酸鈉、氯化鈣雜質，設計了以下實驗流程：請回答：(1)在上述流程的空位中填寫操作名稱。(2)試劑A是_，試劑B是_，A和B都要稍過量的原因分別是_。(3)試劑C是_，為什么要調節(jié)濾液的pH？_。(4)操作得到的濾渣的成分是_。(5)最后得到的氯化鈉與試樣中的氯化鈉質量是否相等？分離和提純物質遵循的原則(1)不引入新雜質的原則。如果引入雜質則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。過濾操作中的常考熱點案例在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。1需要濾液時，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？2需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：(1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？ (2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? (3)沉淀的洗滌方法？ (4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？思維拓展玻璃棒在中學化學實驗中的作用：(1)攪拌蒸發(fā)結晶：用玻璃棒攪拌，以免液體局部溫度過高，致使液滴飛濺(如圖1)。固體溶解：進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒進行攪拌，以加快固體物質的溶解速度，如粗鹽的溶解。(2)引流使液體沿玻璃棒注入容器中。過濾(如圖2)；溶液的配制(如圖3)。(3)測定性質點測pH測定溶液的pH時，玻璃棒的作用是蘸取液體。檢驗氣體性質檢驗氣體性質時，先用蒸餾水將試紙濕潤，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化。【例1】下列是制備CuO的流程圖：工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO45H2OCuO(1)步驟的目的是除去不溶性雜質。操作是_。(2)步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是_，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_。物質分離與提純在實驗流程題中的應用工業(yè)生產(chǎn)過程中，廢水的處理凈化、產(chǎn)品的除雜提純、從廢氣中分離出有用的氣體等多個方面都與物質的分離、提純知識有關。高考命題也常從選擇提純分離的實驗方法(如過濾、蒸發(fā)、分液等)、可用主要儀器及主要操作等角度命題?！纠?】柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關問題：(1)操作是_；操作是_；操作是_；操作所需要的玻璃儀器有_。(2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體_(填“A”或“B”)。(3)在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法的優(yōu)點是_?！纠?】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl、SO和NO的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1_，試劑2_，試劑4_。(2)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_。(3)加入過量試劑3的目的是_。(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作是_(填操作名稱)。1判斷下列做法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出()(2009江蘇，6D)(2)將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中()(2009天津理綜，3A)(3)乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離()(2009浙江理綜，13C)(4)在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 ()(2009天津理綜，3D)(5)利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫()(2010上海，8D)2“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是()A能耗小是該方法的一大優(yōu)點B整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品3(2010上海，15)除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾4(2010浙江理綜，11) 下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是()A. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法5(2009廣東，7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2 (s)2I2 (g) TaI4 (g)S2 (g) 下列說法正確的是()A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2的濃度乘積成反比6(2009廣東理基，24)下列除去雜質的方法正確的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌7(2007重慶理綜，12)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO48(2010安徽理綜，27)鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設計實驗流程如下：(1)第步反應得到的沉淀X的化學式為_。(2)第步反應的離子方程式是_。(3)第步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_。(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質量為18.1 g，第步反應中加入20.0 mL 3.0 molL1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應和完全轉化為Li2CO3，則至少有_g Na2CO3參加了反應。9(2008山東理綜，30改編)粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依 次為_(只填化學式)。(2)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。10(2011海南，17)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol L1H2SO4溶液，在60 左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(填儀器編號)；鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質。檢驗Fe3常用的試劑是_，可以觀察到的現(xiàn)象是_。11(2011山東理綜，30改編)實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+96110Ca2+122c(OH-)=1.8 molL-1 (3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。由高考評分細則反思一輪復習方法參考答案(2011山東、理綜，30)評分細則(1)四氯化碳分液漏斗填CCl4、CCl4液體、四氯化碳液體均得分。儀器名稱填“漏斗”、“普通漏斗”均不給分。(2)除去溶液中的SO11.0pH12.2鹽酸填“除去SO”或“沉淀SO”均正確。填11.0pH12.211.0pH12.211.012.2 (11.012.2 均不給分。(3)bd單獨出現(xiàn)b或者d給1分，出現(xiàn)a或者c不給分，與順序無關。對化學知識規(guī)律的掌握程度，各種能力的強弱最終都會通過高考試題體現(xiàn)出來。因此，我們可以通過細研每年高考題的評分細則反思一輪化學的復習方法：1重課本，抓基礎。回歸課本，整理做過的試卷和糾錯本。抓好基礎是高考制勝的關鍵。不能一味地做題，應將學習重點放在夯實基礎知識上，歸納、構建知識網(wǎng)絡，形成一個較為完整的知識框架。做到“腦中有框，考試不慌”。2重視實驗，加強技能訓練。要全面分析實驗操作中存在的問題，分析如何改進并評價實驗方案，特別要在應用性和開放性題目等方面進行強化。在此基礎上，注重培養(yǎng)表達能力、創(chuàng)新能力。如：實驗現(xiàn)象的有效遷移。我們無法去做每個實驗，但有的實驗做了，可觸類旁通，舉一反三。比方說，Mg在CO2中燃燒與Mg在O2中燃燒相似。3抓關鍵點，簡明答題。答題時要步驟齊全，盡量減少失分的環(huán)節(jié)。語言描述要力求準確、簡練、到位。閱卷老師將“取點給分”，抓住關鍵點、簡明答題有利于老師看出得分點。4強化規(guī)范答題。答題時要將答案寫在相應位置，地方實在不夠可用箭頭指向答案所在位置。有的考生在答題時常出現(xiàn)錯別字，如將“藍色”寫成“蘭色”，“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”，“苯”寫成“笨”，“劇毒”寫成“巨毒”，“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”，“過濾”寫成“過漏”等等。類似出錯的詞語還有：脂(酯)化、酸(羧)基、消(硝)化、油酯(脂)、氨(銨)鹽、金鋼(剛)石、爆(暴)沸、倒析(吸)等等(括號內為正確字)；還有的考生易混淆概念，比方說，將“無色”寫成“白色”，“廣口瓶”寫成“集氣瓶”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶”等等。有的考生甚至還會漏寫，酯化反應的生成物漏寫了“水”，縮聚反應的生成物漏寫了“小分子”等等。課時規(guī)范訓練教材習題回扣1下列關于物質的分離提純的說法或操作是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)(必修1P103A)過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸 ()(2)(必修1P103B)過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁 ()(3)(必修1P203A)加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 ()(4)(必修1P203C)用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 ()(5)(必修1P203D)將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2 ()2(必修1P101)下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是 ()A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D汽油和植物油3(必修1P208改編)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2和少量的Na。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。能力提升訓練1現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次 ()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液2下列實驗可行的是()A加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D用乙醇從碘水中萃取碘3為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()ANO(NO2)通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體BNaHCO3溶液(Na2CO3)通入過量CO2CCl2(HCl)用排飽和NaCl溶液的方法收集氣體DCuO(C)直接在空氣中加熱4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸5提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸6根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是()A氣體 品紅溶液褪色結論：原氣體一定是SO2B氣體 氣體 白色沉淀結論：原氣體一定是烴C某溶液 冒白霧 白煙結論：原溶液一定是濃鹽酸D某有色溶液 紫色結論：原溶液中一定含有Fe37可用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是()H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A B C D8為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH9下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間的相互反應不能鑒別的一組是()ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)10實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？你選擇的是_，其理由是_。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判斷SO已除盡的方法是_0_。11實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。現(xiàn)有如下設計方案：(1)操作可選擇的主要儀器是、儀器。(2)操作不用硝酸鋇溶液的理由_。(3)操作的目的是_。12.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢查分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯承接溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔；H靜置，分層；就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填空)_AG_EF。(2)上述E步驟的操作中應注意_；上述G步驟操作的目的是_。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。13有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除_存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色，排除_存在。(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除_存在。取部分堿性溶液加熱，有 氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明_存在，又排除_存在。(5)根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是 _。14某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案?！舅幤贰縉aOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實驗方案】【問題探究】(1)步驟所發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)步驟中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速率；該步驟涉及反應的離子方程式有Zn24OH=ZnO2H2O和_。(3)欲實現(xiàn)步驟，所需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。(4)步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個環(huán)境保護方案來實現(xiàn)步驟的反應：_。15實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應放的試劑為_，廣口瓶乙中應放的試劑為_，分液漏斗丙中應放的試劑為_。(2)第一步應先分離出_，分離時應先關閉_，打開_，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)第二步分離出_時，先關閉_，打開_，發(fā)生反應的離子方程式為_。答案基礎再現(xiàn)深度思考考點一1分離純凈物2除去純凈物除雜考點二(從左至右，從上至下)普通漏斗緊貼氣泡漏斗濾紙分液漏斗萃取、分液下口放出上口倒出A進B出干燥管大口小口冷凝管出水進水考點三(1)過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(2)晶體從飽和溶液中析出不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干(3)分液(4)蒸餾沸點(5)升華深度思考1關閉活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，觀察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉180，然后倒置觀察是否漏水。2堿石灰、CaO或NaOH固體等。干燥管只能盛放固體干燥劑，不能盛放濃H2SO4等液體試劑。3可以，如用U形管。4.混合物分離方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質溶解、過濾將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，然后過濾。若濾液仍渾濁，再過濾2KNO3和NaCl混合物結晶、過濾將混合物溶于熱水配成飽和溶液，降溫，溶液中有KNO3晶體析出，趁熱過濾3乙酸乙酯和乙酸混合物分液在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液4由乙醇溶液制無水乙醇蒸餾加入一定量的生石灰，然后蒸餾5(1)cdef(2)過濾萃取(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶6灼熱的銅網(wǎng)用固體轉化氣體NaOH溶液洗氣灼熱的CuO用固體轉化氣體飽和NaHCO3溶液洗氣飽和食鹽水洗氣飽和NaHCO3溶液洗氣稀酸(如稀鹽酸)過濾NaOH溶液過濾稀H2SO4過濾CO2加酸轉化HCl加酸轉化Cl2加氧化劑轉化Fe加還原劑轉化無加熱升華無加熱分解溴的四氯化碳溶液洗氣飽和Na2CO3溶液分液新制CaO蒸餾7(1)混合溶液過濾(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液A除去Na2SO4雜質，B除去CaCl2雜質和過量的A(3)稀鹽酸節(jié)省試劑，避免污染環(huán)境(4)BaSO4、CaCO3、BaCO3(5)不相等規(guī)律方法解題指導規(guī)律方法案例1加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾。案例3(1)取上層清液少許于試管中