人教版化學(xué)必修1第四章《金屬及其化合物》單元測試題 B卷.doc

金屬及其化合物專題測試（精選B卷）相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27一、 選擇題：（每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1下列所用材料不屬于合金的是（ ） A家用的鋁窗 B建筑用的鋼筋 C鑄造用的黃銅 D溫度計用的水銀2為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的： A銅粉 B鐵粉 C鋅粉 DFe2(SO4)33在實驗室中，通常將少量的金屬鈉保存在（ ）A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中4.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強(qiáng)5.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A干冰滅火劑 B黃沙 C干粉滅火劑 D泡沫滅火劑6. 把等量金屬鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）A把鈉放入足量稀鹽酸中 B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中 D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中7. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O38、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g9下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（ ） A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)10. 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）A BCAl3+、OH、Cl、Na+ D11. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C. 等物質(zhì)的量的二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D .二者在一定的條件下能相互轉(zhuǎn)化12Na2O2與CO2反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）w w w.k s 5 u.c o mA這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B這是一個氧化還原反應(yīng)， Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑C這是一個氧化還原反應(yīng)， O2是還原產(chǎn)物，Na2CO3是氧化產(chǎn)物D這是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生13將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（ ） ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+14下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（ ） A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過氧化鈉15(雙選)將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是CDA稀鹽酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鈉晶體 D氯化鐵晶體16下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金屬鈉和水的反應(yīng)：Na2H2O H2Na2OH CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH2H2O17、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:6沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積018在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、NH4+、Al3+ DNH4+ Mg2+、Al3+19某溶液中有Mg2、Fe2和Al3三種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是AAl3 BMg2 CFe2 D三種離子都減少20鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有ABCu2+CAl3+DMg2+二 填空題(40分)21. （12分）寫出除雜方法及化學(xué)方程式：(1) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；離子方程式： 。（3分） (2) 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是 ；離子方程式為： ；（3分）（3）實驗室制取氫氧化鋁，所用的試劑為： ；離子方程式為： ；（3分）（4）除去鐵粉中混有的鋁粉，所用試劑為： ； 離子方程式為： ；（3分）22. (10分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和陰離子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成(離子不重復(fù))。現(xiàn)做如下實驗：A和E的溶液顯堿性，0.1 mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。(1)根據(jù)以上事實推斷A、B、E的化學(xué)式：A_、B_、E_。(2)寫出和的離子方程式：_；_。23、(6分)向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（1）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為： ；（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為 。24. (12分) 以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：黃銅礦粉固體A加入試劑a反應(yīng)反應(yīng)加入試劑b濾液操作綠礬反應(yīng)Cu反應(yīng)反應(yīng)過濾回答下列問題： （1）固體A的成分為 _ （寫化學(xué)式）；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）試劑a為 ，試劑b為 ；（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作應(yīng)為 、 、 。金屬及其化合物專題（精選A卷）測試答案一、選擇題答案：題號123456789101112答案DBBCBDDDCBDA題號1314151617181920答案DACDCABCA21答案：（1）通入過量的CO2（1分）；CO2CO32H2O2HCO3（2分） （2）加入足量的鐵粉過濾（1分）；Fe2Fe33Fe2（2分） （3）氨水和可溶性鋁鹽（或氨水和硫酸鋁或氯化鋁）：（1分） Al33NH3H2OAl(OH)33NH4（2分） （4）氫氧化鈉溶液（1分）；2Al2H2O2OH2AlO23H2（2分）22、(1)Na2CO3AgNO3Ba(OH)2(2)2Fe3Fe=3Fe2Al34OH=AlO22