初中化學《化學方程式》PPT課件.ppt

第五單元 化學方程式復習課 知識鏈接 質量守恒定律是化學方程式的理論準備 這是本章的基礎 化學方程式是本章的中心 根據化學方程式的計算是化學方程式的具體應用 原子數目 原子質量 原子種類 物質的總質量 元素質量 元素種類 物質的種類 分子的種類 分子的數目可能變 知識點一 化學反應遵循質量守恒定律的原因 推測一些物質的組成或化學式 進行有關計算 知識點二 對定義的理解 2 總和 意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內 如肉眼看不見的氣體也應考慮 1 參加 意味著反應物中過量的剩余部分的質量不應算在內 如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內 3 初中化學中質量守恒定律僅適用于化學變化 成語 點石成金 本意為古代術士的一種法術 即能使石頭變成黃金 現比喻能化腐朽為神奇 有人說他能把石灰石變成黃金 請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理 答 在化學反應中元素的種類不變 石灰石的主要成分是碳酸鈣 它是由鈣元素 碳元素 氧元素組成的 黃金是由金元素組成的 因此石灰石不可能變成黃金 小試身手 解釋一些實驗事實 例生物的呼吸作用表示為 有機物 氧氣 二氧化碳 水 能量 以下關于有機物組成元素推斷正確的是 A 只含碳元素B 只含碳元素和氫元素C 一定含碳 氫和氧元素D 一定含有碳元素和和氫元素 可能含有氧元素 推斷物質的組成 D 例 一氧化氮是大氣的主要污染物之一 近幾年來又發(fā)現生物體內存在少量一氧化氮 它有擴張血管 增強記憶的功能 成為當前生命科學的熱點 工業(yè)上制得一氧化氮的化學方程式為 4X 5O2 4NO 6H2O 則X的化學式為 A N2B NO2C NH3D N2O5 確定物質的化學式 C 知識點三 書寫化學方程式1 書寫化學方程式要遵守兩個原則 必須遵守質量守恒定律 必須以客觀事實為基礎 2 書寫化學方程式的步驟 1 寫根據實驗事實 在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式 并在兩邊之間畫一條短線 2 配配平化學方程式 將短線改為等號 3 標標明化學反應發(fā)生的條件 短線改成等號 配平時 首先找出反應式左 右兩邊各出現一次 且原子個數即不相等 又相差較多的元素 求出最小公倍數 如 P O2 P2O5中 O2和P2O5中的O最小公倍數為2 5 10 用最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中的原子個數 其商就是該化學式的化學計量數 如 P2O5中有5個O原子 P2O5的系數為10 5 2 O2中有2個O原子 O2的系數為10 2 5 2 最小公倍數法 3 化學方程式的配平 1 觀察法 4 化學方程式的涵義 提供的信息 a 哪些物質參加了反應 反應物 b 生成了哪些物質 生成物 c 反應條件d 反應物與生成物之間的粒子數量比e 反應物與生成物之間的質量比 化學方程式的讀法是從左到右 先讀反應物 后讀生成物 如反應物和生成物不止一種 反應物之間的 號讀作 跟 與 或 和 生成物之間的 讀作 和 讀作 生成 如反應是在一定的條件下發(fā)生的 還應讀出反應條件 例如 S O2SO2 質的方面 硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 量的方面 每32份質量的硫跟32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫 粒子方面 每1個硫原子與1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子 5 化學方程式的讀法 知識點四 根據化學方程式計算1 根據化學方程式計算各物質的質量比 各物質的質量比等于化學方程式中每種物質的相對分子質量乘以化學計量數的比 2H2O2H2 O2 18 2 2 2 32 36 4 32 KClO3KCl O2 2 3 2 MnO2 122 5 2 74 5 2 32 3 245 149 96 1 設未知量 求什么就設什么 將所求的問題一次設出 2 寫出化學方程式并配平 計算中所用到的化學方程式 3 寫出有關物質的相對分子質量和已知量 未知量 只寫與已知和所求有關的物質 上寫相對分子質量 下寫物質的質量 已知的帶單位 4 列出比例式 求解 注意單位的統一 5 簡明地寫出答案 2 根據化學方程式計算的步驟 簡化格式 答 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到0 6g氧氣 例 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到氧氣 設 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到氧氣的質量為x 解 比一比練習一 物質發(fā)生化學反應前后 不發(fā)生變化的是 物質的質量總和 物質的質量 物質的種類 物質的性質 元素的種類 原子的數目 原子的種類 物質的分子總數 練習二 判斷下列說法是否正確 燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等 3g碳在10g氧氣中充分燃燒 生成13g二氧化碳 練習三 植物的光合作用可表示為 水 二氧化碳 淀粉 氧氣 產生的淀粉中一定含有的元素是 練習四 按要求各寫一個化學方程式 有水生成的化合反應 有白色固體生成的化合反應 有黑色固體生成的化合反應 有刺激性氣味的氣體生成的化合反應 有氫氣生成的分解反應 分解反應生成的三種物質中 其中有一種是氧氣 一種固體和一種液體發(fā)生的置換反應 有水生成的置換反應 有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成的分解反應 生成不溶于硝酸的沉淀的復分解反應 練習五 為保證長時間潛航 在潛水艇里要配備氧氣再生裝置 有以下幾種制氧氣的方法 加熱高錳酸鉀 電解水 在常溫下過氧化鈉 Na2O2 與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣 寫出各反應的化學方程式 在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是 課堂能力提升1 化學反應前后肯定沒有變化的是 原子的數目 分子的數目 元素的種類 參加化學反應各物質的質量總和 物質種類 原子的種類A B C D 2 質量守恒定律揭示了化學反應中的 A 反應條件B 哪些物質起反應C 哪些物質是生成物D 反應物和生成物的質量關系3 下列敘述符合質量守恒定律的是 A 水加熱變成水蒸氣 變化后質量相等B 50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC 在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D 1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫 4 判斷下列事實 蠟燭燃燒后質量變小了 鎂條燃燒后質量變大了 濕衣服曬干后變輕了 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后 所得溶液的質量變小 其中能用質量守恒定律解釋的是A 只有 B C D