酸及其性質(zhì) 復(fù)習(xí)課優(yōu)質(zhì)課

1：老者生來(lái)脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖己九十八，性情依然不可交。 (打一化學(xué)物質(zhì)),2：我入水中較安全，水入我中有危險(xiǎn)，我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安。（打一化學(xué)物質(zhì)）,濃硫酸,化學(xué)謎語(yǔ)競(jìng)猜,酸及其性質(zhì),濃硫酸的稀釋：,知識(shí)回顧,問：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？,應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液,酸入水、沿杯壁、慢慢倒、不斷攪,濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì),瓶口有白霧,無(wú)現(xiàn)象,有刺激性氣味,無(wú)氣味,1.19g/cm3,1.84g/cm3,濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。,無(wú)色液體,無(wú)色、粘稠、油狀的液體,37% 98%,揮發(fā)性,用手在瓶口處輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔,工業(yè)用濃鹽酸因含有FeCl3而顯黃色,知識(shí)回顧,對(duì)比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)相似知識(shí)的常用方法,濃硫酸可做一些氣體干燥劑,吸水性, ,濃硫酸,固體 氯化鈣,中性或酸性氣體,大多數(shù)氣體,氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰,中性或堿性氣體,HCl、SO2、CO2等,NH3,NH3等,常見干燥劑及使用裝置,知識(shí)延伸,一天，老師在使用完濃鹽酸，濃硫酸時(shí)，忘了及時(shí)把瓶塞蓋上，一周后才發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)問這兩瓶酸露置在空氣中（忽略水分蒸發(fā)）的變化情況。 （用“變大”、“變小”或“不變”填空）,不變,變大,不變,變小,變小,變大,我會(huì)分析,變大,變大,變小,變小,揮發(fā)性,吸水性,老師在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室放酸類藥品的櫥柜里，發(fā)現(xiàn)兩瓶相同體積的失去標(biāo)簽的藥品（濃鹽酸與濃硫酸），你能幫老師識(shí)別出這兩種酸嗎？比一比，誰(shuí)出的點(diǎn)子多。,舉一反三,1、 2、 3、 4、,在線測(cè)試一,C,B,B,A,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?,并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼?,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2,酸+金屬 鹽 + 氫氣,酸+金屬氧化物 鹽 + 水,酸+堿 鹽 + 水,酸+鹽 新酸+ 新鹽,酸,指示劑,活潑金屬,金屬氧化物,堿,鹽,酸的通性,酸溶液都能電離出共同的陽(yáng)離子H+,規(guī)律提升,H+,酸根離子,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的比較,紅,紅,無(wú),無(wú),知識(shí)回顧,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,AgNO3+HCl= AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl,根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)寫出四種制備氯化鎂的方法，用化學(xué)方程式表示。 ； ； ； ；,學(xué)以致用,Mg+2HCl=MgCl2+H2,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,元素觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,知識(shí)延伸：按要求制備氯化鎂 鹽+鹽：,Mg + Cl = MgCl2,SO4,2,Ba,+BaSO4,制備物質(zhì),1. 寫出鑒別兩種溶液的化學(xué)試劑。2. 選擇一種試劑簡(jiǎn)述鑒別方法。,實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體,一瓶是稀鹽酸，另一瓶為稀硫酸。,取樣-操作-現(xiàn)象-結(jié)論,化學(xué)性質(zhì),簡(jiǎn)單,少量,學(xué)以致用,鑒別物質(zhì),1、如何檢驗(yàn)含Cl-的化合物？2、如何檢驗(yàn)含SO42-的化合物？,先滴加AgNO3溶液，再滴幾滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴幾滴稀HNO3,方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液,先用足量Ba(NO3) 2溶液，再用AgNO3溶液，然后加稀HNO3.,規(guī)律總結(jié),3、當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl-和SO42-時(shí)，如何檢驗(yàn)？,離子的檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液, 初步判斷可能是稀硫酸,你如何鑒定這是一瓶稀硫酸？,答案：1、取少量溶液分為兩份，一份滴加石蕊試液，石蕊試液變紅，證明有H+； 2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明有SO42-。,學(xué)以致用,鑒定物質(zhì),逐一證明，唯一性,如果稀鹽酸中混有稀硫酸，你能想辦法除凈雜質(zhì)嗎？,除雜質(zhì)的原則不增：不引入新雜質(zhì)（加適量試劑）不減：不改變?cè)瓉?lái)的物質(zhì)易分：反應(yīng)后的物質(zhì)易分離,化學(xué)性質(zhì),學(xué)以致用,除雜問題,先加入適量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾,除雜質(zhì)最常用的方法轉(zhuǎn)化法、氣體法、沉淀法,1、 2、 3、 4、 5、6、,在線測(cè)試二,C,D,A,A,醋酸能與活潑金屬反應(yīng)；醋酸能與酸堿指示劑反應(yīng)；醋酸能與金屬氧化物反應(yīng)；醋酸能與堿反應(yīng)；醋酸能與某些鹽反應(yīng)；,Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2=2H2O,點(diǎn)燃,用 途,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),制 法,物 質(zhì),小結(jié),研究物質(zhì)的步驟,1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中,2、向堿性土壤中撒酸性物質(zhì),3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢,稀硫酸,鋅粒,水垢的主要成分：CaCO3,除去鐵銹 （主要成分Fe2O3）,酸的用途鹽酸：重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體中的胃酸可幫助消化。硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。,知識(shí)回顧,元素守恒觀,我會(huì)填：鐵銹的主要成分是 它的顏色是 將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現(xiàn)象是 過一段時(shí)間，還能觀察到的現(xiàn)象是 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,氧化鐵,紅色,鐵銹逐漸溶解,溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色,鐵釘表面有氣泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,聯(lián)系生活,自來(lái)水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸.市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售。 你會(huì)利用所學(xué)知識(shí)選用一種化學(xué)試劑 來(lái)鑒別其真?zhèn)螁幔?聯(lián)系生活,硝酸銀溶液,化學(xué)服務(wù)于生活,1、 2、,在線測(cè)試三,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22Al+6HCl=2AlCl3+3H2O,C、D,靜思梳理,知識(shí),理念,方法能力,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),用途,濃鹽酸,酸堿指示劑,金屬,金屬氧化物,堿,鹽,酸及其性質(zhì),濃硫酸,1、敞口存放的濃硫酸與濃鹽酸過一段時(shí)間后溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將發(fā)生以下變化：（ ）、溶液質(zhì)量都減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小、溶液質(zhì)量都減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小、溶液質(zhì)量一個(gè)增大，一個(gè)減??；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一個(gè)增大，一個(gè)減小、溶液質(zhì)量一個(gè)增大，一個(gè)減??；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小2.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減少的是（）A.濃硫酸 B.酒精 C.燒堿 D.熟石灰3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.傾倒液體時(shí)試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心 B.稱量藥品時(shí)用手取砝碼C.稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中 D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈,在線測(cè)試,我能行!,A,B,D,4、下列說(shuō)法正確的是 ( ) A能電離出氫離子的化合物叫酸 B電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物質(zhì)叫酸 C能電離出酸根離子的化合物都是酸 D堿中必含有氫、氧元素5、稀鹽酸和稀硫酸具有許多的相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是：（）：它們都是溶液 ：它們都含有酸根離子 C：它們都含有氫元素 D：它們都電離出了氫離子。6含下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是( ) AH+、Na+、SO42- BH+、C1-、NO3- COH-、K+、Ba2+ DAg+、K+、NO3-7.聰明的小紅同學(xué)在燒水時(shí)發(fā)現(xiàn)壺中有許多水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,想用下列物質(zhì)除去水垢，你認(rèn)為可行的是 A.用熱的純堿溶液浸泡后沖洗 B.用洗滌劑溶液浸泡后沖洗C.用食鹽水浸泡后沖洗 D.用食醋浸泡后沖洗,在線測(cè)試,我能行!,B,D,B,D,小青同學(xué)做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)前，預(yù)先在集氣瓶底裝有少量水。實(shí)驗(yàn)過程中她聯(lián)想到老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會(huì)形成酸雨，于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次測(cè)其pH，發(fā)現(xiàn)其pH始終小于7并逐漸減小，直至穩(wěn)定在pH=4，證明集氣瓶底殘留液呈酸性。隨后小青想進(jìn)一步了解該殘留液是否具有酸的通性，請(qǐng)你與她一起探究：（溫馨提示：酸雨的形成： SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4）,實(shí)驗(yàn)探究,謝謝大家,提出問題殘留液還能與什么物質(zhì)反應(yīng)呢? 猜想 ; 設(shè)計(jì)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想：,我會(huì)分析,石蕊試液,紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,殘留液能與氧化銅反應(yīng),黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,氧化銅,碳酸鈉粉末,碳酸鈉粉末消失，有大量氣泡生成,