2018年高考化學(xué)異構(gòu)異模復(fù)習(xí)專題8（附答案）

基礎(chǔ)組時間：25 分鐘 滿分：53 分一、選擇題(每小題 6分，共計 42分)12016衡水二中模擬一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g) H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 NO的轉(zhuǎn)12化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入 N2D降低溫度同時減小壓強答案B解析A 項，加入催化劑同時升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡會向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動，NO 的轉(zhuǎn)化率會降低，A 項錯誤；B 項，加入催化劑同時增大壓強能提高化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動，NO 的轉(zhuǎn)化率會升高，B 項正確；C 項，升高溫度同時充入氮氣，反應(yīng)速率增大，但是平衡逆向移動，NO 的轉(zhuǎn)化率會降低，C 項錯誤；D項，降溫和減小壓強，反應(yīng)速率都會減小，D 項錯誤。22016武邑中學(xué)預(yù)測工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到 催 化 劑 平衡狀態(tài)的是 ()點擊觀看解答視頻A單位時間內(nèi)消耗 2 mol的 CO同時生成 2 mol的 CO2B兩條 HO鍵斷裂的同時有一條 HH鍵斷裂C反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化D混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化答案B解析A 項中描述的反應(yīng)速率都是正反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C 項，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強始終不變；D 項，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，所以相對分子質(zhì)量始終不變。32016冀州中學(xué)仿真在恒容密閉容器中，反應(yīng) CO2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g) H a(a v(逆)答案C解析 n(M)0.8 mol0.4 mol0.4 mol， n(N)0.4 mol0.2 mol0.2 mol， n(Q)0.2 mol，所以 a b c211，化學(xué)方程式為 2M(g)N(g)Q(g) 。平衡時， c(M) 0.2 mol/L， c(N) c(Q) 0.1 mol/L， K0.4 mol2 L 0.2 mol2 L25，A 錯誤；平衡時，M 的轉(zhuǎn)化率為 100%50%，若條件改為恒溫恒c Qc2 M c N 0.40.8壓，反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，相當(dāng)于原平衡正向移動，則達(dá)平衡時 M的轉(zhuǎn)化率大于50%，B 錯誤；在原條件下，M 的體積分?jǐn)?shù)為 100%50%，由于0.4 mol0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以 M的體積分?jǐn)?shù)小于 50%，C 正確；向恒容體系中充入少量 He，化學(xué)平衡不移動，即 v(正) v(逆)，D 錯誤。52016衡水二中期末對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng) XYW Z(已配平)，在 t時刻增大壓強(其他條件不變)，正、逆反應(yīng)速率( v)變化的情況如圖所示。下列對 X、Y、W、Z 四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()AW、Z 均為氣體，X、Y 中只有一種為氣體BX、Y 均為氣體，W、Z 中只有一種為氣體CX、Y 或 W、Z 中均只有一種為氣體DX、Y 均為氣體，W、Z 均為液體或固體答案B解析由圖象可知，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，而增大壓強時平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，B 正確。62016棗強中學(xué)模擬下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A新制的氯水放置一段時間，溶液的 pH會減小B在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉C反應(yīng) CO(g)NO 2(g)CO 2(g)NO(g) H” “” “增大隨著 X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡右移，C 的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析(1)溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 HT2。由圖可知，隨著 X的物質(zhì)的量的增多，C 的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是隨著 X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡右移，C 的平衡轉(zhuǎn)化率增大。能力組時間：20 分鐘 滿分：35 分一、選擇題(每小題 6分，共計 24分)92016武邑中學(xué)月考某恒定溫度下，在一個 2 L的密閉容器中充入 A氣體，B 氣體，測得其濃度為 2 mol/L和 1 mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C( ？)2D(？)已知“？”代表 C、D 狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成 1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強比為 54，則下列說法中正確的是()該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 Kc4 C c2 Dc3 A c2 B此時 B的轉(zhuǎn)化率為 35%增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變增加 C的量，A、B 轉(zhuǎn)化率不變A BC D答案D解析3A(g)2B(g)4C( ？)2D(？)開始(mol/L): 2 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4設(shè)平衡時氣體總的物質(zhì)的量濃度為 x mol/L，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可得： ，又 ，故 ，可得 x2.4，從而可知 C為固體或液體，D 為氣體。故化學(xué)平p前p后 n1n2 n1n2 3x 54 3x衡常數(shù)的表達(dá)式為 K ，錯誤；B 的轉(zhuǎn)化率為 40%，錯誤；該反應(yīng)是一c2 Dc3 A c2 B個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，正確；由于 C為固體或液體，增加 C的量，平衡不發(fā)生移動，A、B 的轉(zhuǎn)化率不變，正確。102016武邑中學(xué)一輪檢測某化學(xué)科研小組研究合成氨：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) HT2)、壓強的關(guān)系答案B解析恒壓條件下通入 NH3，NH 3濃度增大，N 2、H 2濃度減小， v 逆 增大， v 正 減小，平衡逆向移動，由于生成物只有 NH3一種，新平衡的速率與原平衡相等，與題給圖象不符，故 A錯誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知 T2T1，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，氨氣的百分含量減小，與題給圖象相符，故 B正確；圖中 v 正 和 v 逆 的交叉點表示 v 正 v 逆 ，此時反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動， v 正 0BNH 3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù) K(A)10 2.294D30 時， B點對應(yīng)狀態(tài)的 v(正)0，A 項不符合題意；圖中 A點對應(yīng)lg K2.294，則 K(A)10 2.294 ，C 項不符合題意； B點為非平衡態(tài)，此點QcK，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則 v(正)t1)，下列說法錯誤的是()點擊觀看解答視頻反應(yīng)時間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t1 0.80t2 1.80A.用 H2表示反應(yīng)在 t1 min內(nèi)的平均速率為 v(H2) molL1 min10.60t1B保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 3.00 mol CO和 2.00 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時， n(CO2)1.20 molC保持其他條件不變，在 t2 min時向容器中再通入 1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時 CO轉(zhuǎn)化率將增大D溫度升至 T2 ，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.70，則正反應(yīng)的 Ht1和表中0.60t1數(shù)據(jù)可知，在 t1 min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的系數(shù)都是 1，則其他條件不變，起始時向容器中充入 3.00 mol CO和 2.00 mol H2O(g)與充入 2.00 mol CO和 3.00 mol H2O(g)達(dá)平衡時效果相同，故達(dá)到平衡時， n(CO2)1.20 mol，B 選項正確；增大 CO的濃度，平衡正向移動，CO 的轉(zhuǎn)化率減小，H 2O的轉(zhuǎn)化率增大，C 選項錯誤； T1時K 1， T2時 K0.70，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，又升1.202 1.2020.802 1.802高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的 H0，D 選項正確。二、非選擇題(共計 11分)132016衡水中學(xué)仿真一定溫度下，向 2 L的密閉容器中充入 2 mol PCl3(g)和 1 mol Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl 3(g)Cl 2(g)PCl 5(g)， 5 min達(dá)到平衡，容器中的壓強為開始時的 倍，并且放出 37.2 kJ的熱量，請回答下列問題：1315(1)前 5 min內(nèi)， v(Cl2)_ molL1 min1 ，此溫度下，平衡常數(shù)K_。(2)下列哪個圖象能正確說明上述反應(yīng)在進(jìn)行到 t1時刻時，達(dá)到平衡狀態(tài)_。(3)平衡后，從容器中移走 0.4 mol PCl3,0.2 mol Cl2和 0.2 mol PCl5，則平衡_(填“正向移動” “逆向移動”或“不移動”)， c(PCl3)_(填“增大” “減小”或“不變”)。(4)相同條件下，若起始時，向 2 L的密閉容器中充入 1 mol PCl3(g)和 1 mol PCl5(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，理論上吸收_ kJ 的熱量。(5)PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成 H3PO4和 HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(已知：H 3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka17.5210 3 ， Ka26.2310 8 ， Ka32.210 13 ；H 2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka14.310 7 ， Ka25.6110 11 )答案(1)0.040.83 Lmol 1(2)AC(3)不移動減小(4)55.8(5)H CO =HCO ，H 3PO42CO =HPO 2HCO (其他合理答案也給分)23 3 23 24 3解析(1)PCl 3Cl 2 PCl 5始 2 mol 1 mol 0轉(zhuǎn) x x x平 (2 x) (1 x) x則 ， x0.4， v(Cl2) 0.04 molL 1 min13 x3 1315 0.4 mol2 L5 minK Lmol1 0.83 Lmol 1 。c PCl5c PCl3 c Cl2 0.20.80.3(2)反應(yīng)過程中體系密度保持不變，B 項錯； t1時表示 PCl5和 Cl2的含量相等，并不能表示達(dá)平衡狀態(tài)，D 錯。(3)移走 0.4 mol PCl3、 0.2 mol Cl2、0.2 mol PCl5，此時 c(PCl5)0.1 molL1 ， c(PCl3)0.6 molL1 ， c(Cl2)0.2 molL1 ， c PCl5c PCl3 c Cl2 0.83 K，化學(xué)平衡不移動， c(PCl