高一化學 物質的量、摩爾質量和氣體摩爾體積教案.docx

第五講 物質的量、摩爾質量和氣體摩爾體積適用學科化學適用年級高一知識點物質的量的概念、單位阿伏伽德羅常數（NA）摩爾質量氣體摩爾體積以物質的量為核心的常見物理量之間的關系阿伏伽德羅定律及其推論摩爾質量（或相對分子質量）的計算方法教學目標知識與技能1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學生了解阿伏加德羅常數的含義。4. 使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。5.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，掌握有關概念的計算。6.進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。7.理解氣體摩爾體積的概念，掌握有關氣體摩爾體積的計算。8.理解阿伏加德羅定律，掌握阿伏加德羅定律的應用。9.理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關系。過程與方法1.培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。2.培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。3.通過氣體摩爾體積的教學，培養(yǎng)學生分析問題的能力。4.通過有關計算，使學生理解氣體的分子數與物質的量的關系。情感、態(tài)度與價值觀1.使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。2.調動學生參與概念的形成過程，使學生感到獲取新知識的樂趣，積極主動學習。3.強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。教學重難點物質的量及其單位摩爾；摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系氣體摩爾體積阿伏加德羅定律教學過程一、 復習預習1.相對原子質量：一個原子的質量和碳12原子質量的的比值稱為該原子的相對原子質量。即相對原子質量。2.H2和O2生成水的反應中，H2、O2和H2O的化學計量數之比為212。3.1個O2分子中含有2個氧原子，1個Na中含有11個質子，10個電子。4.物質的三種聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。在測量其量時，固體易測其質量，液體和氣體易測其體積。5.氣體物質體積的大小主要與溫度、壓強等因素有關。6.已知：1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的質量分別為2g、32g、98g、56g,0，101 kPa下其密度分別為0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，則1 mol四種物質的體積分別為22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3。7.國際單位制的7個基本單位：物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克kg時間秒S電流安培A熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉Cd物質的量二、 知識講解考點1、物質的量的概念與單位1問題討論（1）一袋重量為10Kg的大米有多少粒米？（2）給你一杯質量為18g的水，請問這杯水中有多少個水分子？引出物質的量我們只能稱量水的質量，但是無從知道水分子的數目；我們也能猜測出水的質量越大，水分子的數目越多。那么，分子數目與質量究竟有什么關系呢？這就是我們今天要學習的新知識物質的量。2H2 + O2 2H2O 微觀粒子數比： 2個 1個 2個宏觀質量比：4g 32g 36g2物質的量的概念（1）概念：是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。（2）符號：n（3）單位：mol（4）計量的對象微粒：分子、原子、離子、中子、電子、原子團等（5）是一個專有名詞，由固定字數組成，不能分割、不能增減。（6）粒子必須十分明確，且用化學式表示。()物質的量的規(guī)范表示方法：例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，mol e-，1.5molNa2CO310H2O等。3物質的量的單位摩爾（1）概念：是物質的量的單位，簡稱摩。（2）符號：mol（3）標準：以0.012kg 12C中所含的原子數目為標準的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012kg 12C中所含的碳原子數目相同，則它的物質的量為1mol 4阿伏加德羅常數（1）規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數叫做阿佛加德羅常數。（2）數值：近似值：6.021023（3）用NA表示，單位是：mol-1。 5物質的量、阿佛加德羅常數與粒子數（符號為N）之間的關系：考點2、摩爾質量1思考與討論：【思考】ol任何物質都約含有6.02X1023個粒子，那么這1mol物質的質量到底有多大？1mol12C的質量是0.012kg，那么1mol其他物質的質量又是多少呢？ 【討論】 分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？2摩爾質量概念和單位（1）1mol物質的質量：1mol任何物質的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量?！揪毩暋浚?）1molMg的質量為 ；（2）1molO2的質量為 ；（3）1molNa的質量為 ；（4）1molN2的質量為 ；（5）1molNH4+質量為 ；（6）1molSO42-質量為 。 （2）摩爾質量：（1）摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量；（2）符號 M ；（3）表示式 Mm / n ；（4）單位及表示方法 g mol- （或g / mol） 。（5）數值：（當以克為單位時）等于粒子的式量。即：任何原子摩爾質量以g mol-為單位時，在數值上等于該種原子的相對原子質量。任何分子摩爾質量以g mol-為單位時，在數值上等于該種分子的相對分子質量。任何離子摩爾質量以g mol-為單位時，在數值上等于形成該種離子的原子的相對原子質量。（6）物質的量(n)、物質的質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系：3物質的量的意義：是聯系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。 4.物質的量、物質的質量、粒子數目之間的相關計算考點3、氣體摩爾體積1思考與討論【思考 】【討論與計算】在0、1.01105Pa時1mol下列物質的體積為多少？【結論】在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多在相同條件下，1mol固體或液體的體積各不相同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同2決定物質的體積的因素（微觀）（1）決定物質的體積（V）的微觀因素：（2）固體、液體體積的主要決定因素（3）氣體體積的主要決定因素些？ 氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多?！舅伎?】分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？討論為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？其他的相同條件下，1mol任何氣體所占的體積是否都相同呢？3氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：Lmol-或m3mol-等公式： VmV/n 或 VnVm對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標準狀況：溫度：0、壓強1.01105Pa標準狀況：Vm約22.4L/mol4幾點注意：（1）狀態(tài)：氣體 （2）狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況(3）定量：1mol (4)數值：約為22 .4L（5）通常狀況：20、1atm（與標準狀況比較）（6）氣體體積與微粒數目有關，與種類無關。（7）結論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22 .4L。（8）有關計算：（標準狀況下）: Vn22.4Lmol-（n氣體的物質的量）5.阿伏加德羅定律同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。6. 氣體摩爾體積的使用及相關計算(1)使用22.4 Lmol-時的注意事項條件：必須為標準狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的狀況。物質狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質在標準狀況下不是氣體。數值：22.4 Lmol-是近似值。（2）適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標準狀況下0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。（3）計算氣體的物質的量n mol；氣體的摩爾質量MVm22.4 g/mol(標準狀況，：g/L)；氣體的分子數NnNANA；氣體的質量mnMM。三、 例題精析常見考察點：有關概念的理解、有關分子(或特定組合)中的微粒數計算、物質的質量與微粒數目之間的換算、氣體摩爾體積的使用及相關計算、以“物質的量”為中心的計算等?！纠}1】【題干】判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩爾是7個基本物理量之一。（4）1 mol是6.021023個粒子的集合體。（5）0.5 mol H2含有3.011023個氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子?！敬鸢浮?(1)(2) (3) (4)(5)(6)【解析】 （1）錯誤。沒有指明粒子的種類。改成1 mol O，1 mol O2都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。（2）正確。（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一，摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯誤。6.021023是阿伏加德羅常數的近似值，二者不能簡單等同。（5）錯誤。0.5 mol H2含有0.521 mol H原子，所含氫原子數為6.021023 mol-11 mol6.021023。（6）正確。3 mol NH3中含有3 mol13 mol N原子，3 mol39 mol H原子?！纠}2】【題干】下列說法正確的是 （ ）ANaOH的摩爾質量為40 gB1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等C1 mol OH的質量為17 gmol1D氖氣的摩爾質量(單位gmol1)在數值上等于它的相對原子質量【答案】D【解析】A錯，摩爾質量的單位是gmol1；B錯，1 mol O2的質量以g為單位時在數值上與它的相對分子質量相等；C錯，質量的單位是g；D是對的，要注意氖氣是單原子分子氣體?！纠}3】【題干】24.5 g H2SO4的物質的量是多少？【答案】24.5 g H2SO4的物質的量為0.25 mol?！窘馕觥课覀兛梢酝ㄟ^H2SO4的相對分子質量，得知H2SO4的摩爾質量。然后利用關系式n=計算出24.5 g H2SO4的物質的量。解：H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98 gmol-1。n(H2SO4)=0.25 mol【例題4】【題干】71 g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物質的量各是多少？【答案】71 g Na2SO4中含有Na+的物質的量為1 mol，含SO42-的物質的量為0.5 mol?！窘馕觥縉a2SO4的電離方程式為：Na2SO4=2Na+ SO42-從Na2SO4的電離方程式中我們可以看出，1 mol Na2SO4可以電離出2 mol Na+和1 mol SO42-。我們可以利用n=的關系，首先計算出71 g Na2SO4的物質的量，然后再計算出Na+和SO42-的物質的量。解：Na2SO4的相對分子質量為142，摩爾質量為142 gmol-1。=0.5 mol則Na+的物質的量為1 mol，SO42-的物質的量為0.5 mol?！纠}5】【題干】練習1.19.6 g H2SO4中，氧元素的質量是多少克？【答案】19.6 g H2SO4中，氧元素的質量是12.8 g?！窘馕觥垦踉厥撬醒踉拥目偡Q。由已知條件可先求出H2SO4的物質的量，再根據如下關系：H2SO44O求出氧原子的物質的量，進而求出氧元素的質量。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。【例題6】【題干】多少克硫酸所含的分子數與3.65 g 10%鹽酸所含的HCl分子數相等？【答案】0.98克硫酸所含的分子數與3.65 g 10%鹽酸所含HCl分子數相等?！窘馕觥恳獫M足二者分子數相等，只要滿足二者的物質的量相等即可。解：設質量為x的硫酸所含分子數與3.65 g 10%鹽酸所含HCl分子數相等。（硫酸）（鹽酸）x=0.98 g解此類題的思路是：找準不同物質間的物質的量關系，然后列方程求解?！纠}7】【題干】最近材料科學研究發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數_，氫原子的物質的量_mol?！敬鸢浮?.33NA0.26【解析】晶體的摩爾質量為122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子數目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol?！纠}8】【題干】在標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？【答案】體積為1.12 L?！窘馕觥坑晒絍=nVm，只要求出CO2的物質的量n，體積可求出。Vm=22.4 Lmol-1，M(CO2)=44 gmol-1。解：V(CO2)=nVm=22.4 Lmol-1=1.12 L【例題9】【題干】在標準狀況下，測得1.92 g某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質量?！敬鸢浮肯鄬Ψ肿淤|量為64?！窘馕觥?M=，n=。解：n=0.03 molM=64 gmol-1該氣體的相對分子質量為64?！纠}10】【題干】(1)現有34 g某氣體，摩爾質量為17 g，則：該氣體為_mol。該氣體所含分子數為_。該氣體在標準狀況下的體積為_L。(2)_ g O中的氧原子數目與標準狀況下22.4 L 中的氧原子數目相同?！敬鸢浮?1)2 2 44.8 (2)36【解析】(1)該氣體的物質的量為34 g/17 g2 mol，所含分子數為，在標準狀況下的體積為22.4 L2 mol44.8 L。(2)標準狀況下22.4 L 為1 mol，氧原子的物質的量是2 mol，故水為2 mol，即36 g?！纠}11】【題干】下列說法正確的是()A在標準狀況下，1 mol水的體積是22.4 LB1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 LC標準狀況下，6.021023個Cu原子所占有的體積約是22.4 LD標準狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22.4 L【答案】D【解析】A項中的水、C項中的Cu均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B項未指明溫度、壓強；D項中N2和CO的摩爾質量均為28 g/mol，則其體積VnVmVm22.4 L/mol22.4 L，D正確?！纠}12】【題干】相同狀況下，10 mL X2氣體與5 mL Y2恰好完全反應，生成10 mL A氣體，則A氣體的分子式為_?！敬鸢浮緼的分子式為X2Y【解析】根據阿伏加德羅定律和質量守恒定律，10分子X2共含有20個X，5分子Y2共含有10個Y，生成10分子A氣體，A的分子式為X2Y?！纠}13】【題干】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3質量小C兩種氣體的分子數目相等D兩種氣體的氧原子數目相等【答案】D【解析】兩容器內的氣體體積、密度相同，由mV可知m(O2)m(O3)，根據n可知n(O2)n(O3)，同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，即，故p(O2)p(O3)，A、B錯誤；氣體的分子數與氣體的物質的量成正比，則N(O2)N(O3)，C錯誤；因為O2和O3都由氧原子組成，二者質量相等，則兩種氣體的氧原子數目相同，D正確?！纠}14】【題干】設NA為阿伏加德羅常數，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 （ ） A. B.C. D.【答案】D【解析】解法一公式法：雙原子分子的物質的量 mol雙原子分子的摩爾質量 gmol1所以b g氣體在標準狀況下的體積為22.4 Lmol1 L解法二比例法：同種氣體其分子數與質量成正比，設b g氣體的分子數為Na gpb gN則：N，雙原子分子的物質的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。四、課堂運用【基礎】1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)1 mol氫約含有阿伏加德羅常數個氫()(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl()(3)1 mol電子約含有6.021023個電子()(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O()(5)32 g O2中含有6.021023個氧原子 ()(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子()【答案】 (1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】(1)氫指代不明，需注明粒子的具體種類。(2)含有2 mol Cl。(4)H2O中無H2分子。(5)含有2 mol氧原子。2.下列物質中，物質的量最大的是_，含分子個數最多的是_，含原子個數最多的是_，質量最大的是_。A.6 g H2； B.0.5 mol CO2； 個HCl分子；D.148 g H2SO4 ； E.92 g乙醇C2H5OH； F.4 時10 mL水【答案】A A E D【解析】先求出各物質的物質的量，再作比較。A項，)3 mol；C項，n(HCl)2 mol；D項,)1.51 mol；E項，OH)2 mol；F項，4 時水的密度為1 g,10 mL水即為10 g，O)0.56 mol。3.只給出表中甲和乙對應的量，不能用來求物質的量的是( )甲乙A物質的微粒數阿伏加德羅常數B標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標準狀況下物質的質量物質的摩爾質量【答案】C【解析】A項對應公式n；B項對應公式nV/22.4 L；C項只能求出固體的質量，無法求其物質的量；D項對應公式nm/M。4 1.28 g某氣體含有的分子數目為1.2041022，則該氣體的摩爾質量為()A64 gB64C64 g/mol D32 g/mol【答案】C【解析】1.28 g該氣體的物質的量n0.02 mol，則該氣體的摩爾質量M64 g/mol，C正確。5.下列說法正確的是()A在標準狀況下，1 mol水的體積是22.4 LB1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 LC標準狀況下，6.021023個Cu原子所占有的體積約是22.4 LD標準狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22.4 L【答案】D【解析】A項中的水、C項中的Cu均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B項未指明溫度、壓強；D項中N2和CO的摩爾質量均為28 g/mol，則其體積VnVmVm22.4 L/mol22.4 L，D正確。6雙選題下列各組物質中，分子數相同的是()A5 L Cl2與5 L HClB36 g H2O與標準狀況下44.8 L CO2C在25和1.01105 Pa 時，等體積的空氣與H2D0.2 mol O2與標準狀況下2.24 L水【解析】A項，缺少溫度和壓強的條件，雖然體積相同，但是分子數不一定相同，錯誤；B項，36 g H2O與標準狀況下44.8 L CO2的物質的量都是2 mol，所以具有相同的分子數；C項，同溫、同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數；D項，2.24 L水大于0.2 mol，錯誤?！敬鸢浮緽C【鞏固】1(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有_個Ba2，含有_個OH，2.5 mol Ba(OH)2的質量是_g。含有1.2041024個OH的Ba(OH)2的物質的量是_?！敬鸢浮?.50510243.011024427.51 mol【解析】1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol的粒子數約為6.021023，用Ba2和OH的物質的量分別乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質量是171 g/mol，所以其質量為2.5 mol171 g/mol427.5 g。1.2041024個OH的物質的量為2 mol，則Ba(OH)2的物質的量為1 mol。2.對一定量氣體體積的探究。(1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1 mol氣體體積/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4(2)從上表分析得出的結論：1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_，_。(4)應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)【答案】(2)22.4 L不一定(3)氣體分子數目相等相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等(4)V(O2)nVmVm22.4 L/mol2.8 L【解析】(2)從(1)的數據可以看出：1 mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質的量n(O2)0.125 mol。在標準狀況下的體積為0.125 mol22.4 L/mol2.8 L。3.下列說法中，正確的是（ ）A.1 mol 和1 mol 所占的體積都約為22.4 L的氣體摩爾體積約為22.4 LC.在標準狀況下，1 mol 和1 mol O所占的體積都約為22.4 LD.在標準狀況下，22.4 L 由、O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量為2 mol【答案】D【解析】A項沒有指明條件，無法判斷；B項，氣體摩爾體積的單位應是L，且沒有指明條件；C項，標準狀況下，O不是氣態(tài)，它的體積遠小于22.4 L；D項，標準狀況下，22.4 L 、O組成的混合氣體的物質的量為1 mol，又因為每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的氮原子的物質的量為2 mol。故正確答案為D。注意： 要注意在標準狀況下不是氣體的常見物質有、苯、水等。例7 下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）A.常溫、常壓下，11.2 L氯氣中含有的分子數為0.5NAB.常溫、常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為NAC.32 g氧氣所含氧原子數目為2NAD.46 g鈉所含鈉原子數目為2NA【答案】A【解析】由于不是標準狀況，因此不能使用22.4 L進行有關計算，故A項錯誤；而通過計算可知32 g 與46 g Na所含的原子數均為2NA，故C、D項正確；氦氣為單原子分子，故1 mol氦氣含有的原子數為NA ，B項是正確的?！景胃摺?.某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ()該氯原子的相對原子質量為12a/bm g該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質量是aNA g a g該氯原子所含的電子數為17 molA B C D【答案】C【解析】中摩爾質量的單位錯誤；由于該氯原子的質量是a g，故a g該氯原子所含的電子數為17，錯。2.下列兩種氣體的分子數一定相等的是 ()A質量相等、密度不同的N2和C2H4B體積相等的CO和N2C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CH4【答案】A【解析】N2和C2H4這兩種氣體的摩爾質量相等，質量相等時，物質的量也就相等，所含的分子數也一定相等，A項正確。B、C、D項可根據阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數均不一定相等。3.某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗，操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數據見下表(已換算成標準狀況下的數值)。氣體燒瓶和氣體的總質量(g)氣體燒瓶和氣體的總質量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量為48.421 2 g，空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)_。(2)E的相對分子質量是_。(3)實驗室制取少量D的化學方程式是_。(4)A、B、C可能的化學式是_?！敬鸢浮?1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4【解析】設燒瓶的質量為m，盛空氣時，m48.04 g，據阿伏加德羅定律可得：，解得M(A)28 gmol1M(B)M(C)，所以A、B、C可能為N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相對分子質量分別為26、30、64，所以D為C2H2，E為C2H6，F為SO2(能使品紅溶液褪色)。課程小結1物質的量的概念2物質的量的單位摩爾3阿伏加德羅常數(1)概念：1 mol任何粒子的粒子數。(2)表示：符號為NA，通常用6.021023_mol1表示。4物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系n。5.摩爾質量6.掌握好有關物質質量（m）、物質的量（n）和粒子數（N）之間的關系。mnN7.氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm單位：Lmol- 或m3mol-1計算：Vm=8影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的溫度和壓強，溫度越高，體積越大，壓強越大，體積越小。(2)標準狀況下(即0和101 kPa)，氣體摩爾體積為22.4Lmol-1。9.阿伏加德羅定律同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同分子數。課后作業(yè)【基礎】1.（1）O2的摩爾質量是多少？（2）H2SO4的摩爾質量是多少？（3）100molH2O的質量是多少克？（4）0.1molOH-的質量是多少克？【答案】（1）32g/mol（2）98g/mol（3）mnM100 mol18g/ mol1800g（4）mn M0.1 mol17g/ mol1.7g【解析】摩爾質量的數值（當以克為單位時）等于粒子的式量2.阿伏加德羅常數(NA)與6.021023完全相同嗎？【答案】不相同。6.021023是個純數值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數相同，數值上約為6.021023。3.下列敘述中正確的是( )A.摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有個分子B.1 mol氧的質量為16 gC.0.5 mol He約含有個電子D.2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子【答案】C【解析】每摩爾物質含有個“微?！?，這里的“微粒”并不一定是分子，A選項錯誤；“1 mol氧”的說法錯誤，B選項錯誤；“2H”只能表示2個氫原子，D選項錯誤。4.下列說法中正確的是 ()A1 mol任何物質都含有6.021023個分子B1 mol Ne中含有約6.021024個電子C1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧D摩爾是化學上常用的一個物理量【答案】B【解析】有些物質是由離子或原子構成的，故A錯；使用摩爾表示物質的量時，應用化學式表明粒子的種類，故C錯；摩爾是物質的量的單位，而不是物理量，故D錯。5.下列說法正確的是 ()ANaOH的摩爾質量為40 gB1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等C1 mol OH的質量為17 gmol1D氖氣的摩爾質量(單位gmol1)在數值上等于它的相對原子質量【答案】D【解析】A錯，摩爾質量的單位是gmol1；B錯，1 mol O2的質量以g為單位時在數值上與它的相對分子質量相等；C錯，質量的單位是g；D是對的，要注意氖氣是單原子分子氣體?！眷柟獭?下列有關氣體體積的敘述正確的是()A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L【答案】B【解析】A項，相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數決定；B項正確；C項，氣體的體積不同時，所含的分子數可能相同；D項，氣體摩爾體積的單位為L/mol且在標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，其數值隨溫度和壓強的改變而改變。2下列說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子C在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 gD22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數【答案】D【解析】A、B項都沒有指明在標準狀況下，因而是錯誤的；C項在標準狀況下水是液體；D項中22 g CO2的物質的量與標準狀況下11.2 L HCl的物質的量相等，均為0.5 mol，所含分子