化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng).pptx

1 賣火柴的小女孩身著單衣蹲在墻角 盡力使自己倦縮起來 以抗御越來越深地滲入骨髓的寒冷 但她最終明白這是徒勞的 絕望中 小女孩劃著一根火柴 這小小的火光給了她一絲溫暖 于是 她便一根一根地讓火柴燃燒起來 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 3 鎂條的燃燒 閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物 生活中的化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化 請(qǐng)說出能量轉(zhuǎn)化的方式 4 5 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著各種能量的變化 能量以熱能 光能 電能等多種形式表現(xiàn)出來 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 主要表現(xiàn)為熱量的吸收和釋放 6 活動(dòng)與探究 試管外壁發(fā)熱 鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出 溫度降低 氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量 7 一 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 1 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng) 放熱反應(yīng) 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 交流與討論 P35 8 判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 1 鎂條的燃燒 2 高溫煅燒石灰石 3 氧化鈣與水反應(yīng) 4 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 放熱 放熱 放熱 吸熱 交流與討論 請(qǐng)結(jié)合所學(xué)的知識(shí) 請(qǐng)舉出一些放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子 9 2 常見的放 吸 熱反應(yīng) 1 金屬與酸的反應(yīng)或金屬與水的反應(yīng) 2 所有燃燒反應(yīng) 3 酸堿中和反應(yīng) 4 大多數(shù)化合反應(yīng) 5 鋁熱反應(yīng) 2 氫氧化鋇 氫氧化鈣與銨鹽的反應(yīng) 3 特例 C s CO2 g 2CO g C s H2O g CO g H2 g 高溫 1 大多數(shù)分解反應(yīng)如 CaCO3 s CaO s CO2 g 高溫 高溫 判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 放熱 吸熱 放熱 吸熱 吸熱 1 高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 2 炸藥爆炸 3 Ca OH 2和NH4Cl的反應(yīng) 4 熾熱的碳與H2O的反應(yīng) 5 甲烷在氧氣中的燃燒 11 思考 需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 持續(xù)加熱才能維持的反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng) 很多放熱反應(yīng)都需要加熱才能進(jìn)行 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 下列說法錯(cuò)誤的是 A 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B 放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C 吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生D 一個(gè)可逆反應(yīng) 如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) AB 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程 實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程 從微觀角度分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 斷開化學(xué)鍵要吸收能量 形成化學(xué)鍵要放出能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 形成化學(xué)鍵所放出的能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 形成化學(xué)鍵所放出的能量 反應(yīng)過程中吸收能量 反應(yīng)過程中放出能量 請(qǐng)你試試 已知拆開1molH2需要消耗436 4kJ能量 拆開1molCl2需要消耗242 7kJ能量 形成氯化氫分子中的1molH Cl能夠釋放431 8kJ能量 你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng) H2 g Cl2 g 2HCl g 是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436 4kJ的能量 1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收242 7kJ的能量 2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431 8kJ mol 2mol 863 6kJ的能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 從宏觀角度分析 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量放熱反應(yīng) 練習(xí) 對(duì)于放熱反應(yīng) 2H2 g O2 g 2H2O l 下列說法中 正確的是 A生成物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2的總能量高于生成物H2O所具有所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2的總能量等于生成物H2O所具有所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2所具有的能量相等 B 這節(jié)課你有什么收獲 1 能量轉(zhuǎn)化的方式 特別是化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 2 學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 3 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 4 從化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1 下列說法不正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外 還伴隨著能量的變化B 放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D 所有燃料的燃燒都放