二氧化硫性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)ppt課件.ppt

二氧化硫的性質(zhì)探究 共二課時(shí) 第三節(jié)硫和氮的氧化物 同學(xué)們 每天 當(dāng)你閱讀報(bào)紙 收聽廣播或收看電視節(jié)目時(shí) 經(jīng)?？梢垣@得關(guān)于空氣質(zhì)量的信息 空氣質(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中 有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù) 二氧化硫和二氧化氮是什么 它們是從哪兒來的 空氣中有多種物質(zhì) 為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告 它們有什么危害 隨著人們生活水平的日益提高 城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn) 環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一 某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中 嚴(yán)重造成了大氣污染 使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo) 形成酸雨 1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞 引起全世界關(guān)注 1985年 幾場酸雨過后 我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死 重慶南山2 7萬畝馬尾松死亡過半 氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析 顏色 狀態(tài) 氣味 毒性 密度 溶解性等 二氧化硫的物理性質(zhì) 思考1 SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面 展示一瓶收集滿SO2氣體的礦泉水瓶 探究1 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水 探究過程 向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水 立即旋緊好瓶蓋 振蕩 觀察現(xiàn)象并分析 二氧化硫 探究現(xiàn)象 礦泉水瓶被壓成了扁平 探究結(jié)論1 無色 有刺激性的有毒氣體 密度比空氣大 易液化 易溶于水 二氧化硫的物理性質(zhì) 現(xiàn)象分析 由于SO2易溶液于水 使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小 大氣壓把礦泉水瓶壓扁了 二氧化硫 思考2 研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手 從組成上看 SO2一種非金屬氧化物 非金屬氧化物有很多是酸性氧化物 請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是SO2酸性氧化物 從SO2中S元素的化合價(jià)看 推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì) 探究2 SO2溶于水僅僅是溶于水嗎 有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 探究現(xiàn)象 1 溶液PH值 72 石蕊試液變紅 加熱后溶液顏色變淺3 澄清石灰水變渾濁 探究過程 用三支試管分別各取少量剛才礦水瓶中的SO2水溶液 1 用PH試紙測溶液的PH值2 滴入2 3滴石蕊試液 觀察溶液顏色的變化再加熱 再觀察溶液顏色的變化3 加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 SO2與水的反應(yīng) 探究結(jié)論 SO2溶于水 實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì) 如SO2能與水 與堿等發(fā)生反應(yīng) 可逆反應(yīng) 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 請同學(xué)們寫出SO2與水 NaOH溶液 Ca OH 2溶液的反應(yīng)方程式 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 思考3 根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì) 氧化性 還原性 或既有氧化性 又有還原性 探究3 怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2具有氧化性或還原性 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化還原性 探究過程 向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象分析 SO2具有還原性 能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化 而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 探究現(xiàn)象 Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色 從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究 可知SO2還應(yīng)具有氧化性 如 SO2 2H2S 3S 2H2O 探究結(jié)論 既有氧化性 又有還原性 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 思考4 SO2的水溶液能使品紅溶液褪色 說明SO2具有什么性質(zhì) 哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì) 探究過程 加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管 觀察試管中的顏色變化 探究4 SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同 向一支盛有SO2溶液的試管滴入2 3滴品紅溶液 然后振動(dòng)試管 觀察溶液的顏色變化 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 漂白性 探究現(xiàn)象 加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色 現(xiàn)象分析 SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色 探究結(jié)論 SO2具有漂白性 其漂白原理與Cl2的漂白原理不同 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 漂白性 氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 永久性 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) 能使紫色石蕊試液褪色 SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 暫時(shí)性 漂白某些有色物質(zhì) 不能使紫色石蕊試液褪色 SO3 H2O H2SO4 可以漂白白紙漿 毛 絲 草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑 制造硫酸 二氧化硫的用途 我們將PH 5 6的雨水稱之為酸雨 酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的緣故 正常雨水的PH值在5 6左右 然而 當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的PH值小于5 6而形成酸雨 酸雨的危害 酸雨的危害 一 物理性質(zhì) 無色 有刺激性氣味 有毒 易液化 比空氣重 易溶于水 二 化學(xué)性質(zhì) 1 與水反應(yīng)生成酸SO2 H2OH2SO32 與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2 2NaOHNa2SO3 H2O3 既有氧化性 又有還原性2SO2 O22SO34 漂白性 品紅溶液褪色 催化劑 課堂小結(jié) 2 下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊試液B 聞氣味C 通入澄清石灰水D 通入品紅溶液中 BD 課堂練習(xí) 1 左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片 請同學(xué)們分析其原理 4 在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀 把其分成兩份 向其中一份中A加入NH3 另一份B加入Cl2則 A 只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B 只有中產(chǎn)生沉淀C 都產(chǎn)生沉淀D 都有不產(chǎn)生沉淀 D 3 二氧化硫和氯氣都有漂