2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第18講 元素周期表 元素周期律課后達(dá)標(biāo)檢測 新人教版

1 第第 1818 講講 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律 一 選擇題 1 教材改編題 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識 下列推斷正確的是 a 同主族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 b 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 c cl s2 ca2 k 半徑逐漸減小 d cl 與cl 得電子能力相同 35173717 解析 選 d 同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 a 錯誤 核 外電子排布相同的微粒 化學(xué)性質(zhì)不一定相同 如 k 與 cl b 錯誤 當(dāng)核外電子排布相 同時 核電荷數(shù)越大 微粒半徑越小 半徑大小順序應(yīng)為 s2 cl k ca2 c 錯誤 同 種元素的原子得電子能力相同 d 正確 2 下列比較中不正確的是 a 金屬性 k na li b 熱穩(wěn)定性 hi hcl hf c 非金屬性 f o n d 堿性 naoh mg oh 2 al oh 3 解析 選 b a 中為同主族元素 金屬性 k na li b 中非金屬性 f cl i 故穩(wěn)定 性 hi hclo n d 中金屬性 na mg al 故堿性 naoh mg oh 2 al oh 3 3 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷 下列說法不合理 的是 a 由水溶液的酸性 hcl hf 不能推斷出元素的非金屬性 cl f b 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕 耐高溫的合金材料 c 短周期元素的正化合價數(shù)值與其族序數(shù)一定相同 d 短周期元素形成的微粒 x2 和 y2 核外電子排布相同 則離子半徑 x2 y2 解析 選 c a 項(xiàng) 元素非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較 不能根據(jù)氫化物的酸性比較 hf 的酸性比 hcl 弱 但非金屬性 f cl 正確 b 項(xiàng) 優(yōu)良 的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料 如鎳 鉑等 大多屬于過渡元素 正確 c 項(xiàng) 短 周期元素的正化合價數(shù)值與其族序數(shù)不一定相同 如 c 有 2 4 價 氟無正價 錯誤 d 項(xiàng) 微粒 x2 與 y2 核外電子排布相同 核電荷數(shù) y x 核電荷數(shù)越大 離子半徑越小 故離子半徑 x2 y2 正確 4 2018 高考江蘇卷 短周期主族元素 x y z w 原子序數(shù)依次增大 x 是地殼中 2 含量最多的元素 y 原子的最外層只有一個電子 z 位于元素周期表 a 族 w 與 x 屬于同 一主族 下列說法正確的是 a 原子半徑 r w r z r y b 由 x y 組成的化合物中均不含共價鍵 c y 的最高價氧化物的水化物的堿性比 z 的弱 d x 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 w 的強(qiáng) 解析 選 d 地殼中含量最多的元素 x 為 o 元素 短周期元素 y 的原子序數(shù)大于 x 且 y 原子的最外層只有一個電子 則 y 為 na 元素 z 的原子序數(shù)大于 na 且為第 a 族短周 期元素 則 z 為 al 元素 w 與 x 屬于同一主族 且為短周期元素 則 w 為 s 元素 原子半 徑 na al s a 項(xiàng)錯誤 na2o2中兩個氧原子之間為共價鍵 b 項(xiàng)錯誤 y 和 z 的最高價氧 化物對應(yīng)的水化物分別為 naoh al oh 3 堿性 naoh al oh 3 c 項(xiàng)錯誤 o 的非金屬性 強(qiáng)于 s 則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 h2o 強(qiáng)于 h2s d 項(xiàng)正確 5 2020 茂名一模 前 20 號元素 m w x y z 的原子序數(shù)依次增大 m 和 w 形成 的某種化合物可用作制冷劑 y 和 z 能形成 zy2型離子化合物 zy2的電子總數(shù)為 38 下列 有關(guān)敘述中正確的是 a w 和 x 形成的化合物只有 5 種 b m 和 w 形成的一種化合物的水溶液顯堿性 c w x y 三種元素的簡單氫化物的沸點(diǎn) y x w d x 和 z 形成的化合物 zx2中 陽離子和陰離子的數(shù)目之比為 1 2 解析 選 b 前 20 號元素 m w x y z 的原子序數(shù)依次增大 m 和 w 形成的某種化 合物可用作制冷劑 則 m 為氫元素 w 為氮元素 y 和 z 能形成 zy2型離子化合物 且 zy2 的電子總數(shù)為 38 則 y 為氟元素 z 為鈣元素 根據(jù) m w x y z 的原子序數(shù)依次增大 可知 x 為氧元素 氮元素和氧元素形成的化合物有 n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5等 a 項(xiàng)錯誤 m 為氫元素 w 為氮元素 二者可以形成化合物 nh3 其水溶液顯堿性 b 項(xiàng)正 確 w x y 三種元素的簡單氫化物分別為 nh3 h2o hf 沸點(diǎn) nh3 hf h2o c 項(xiàng)錯誤 x 和 z 形成的化合物 cao2屬于離子化合物 鈣離子和過氧根離子的數(shù)目之比為 1 1 d 項(xiàng) 錯誤 6 2020 臨沂模擬 如圖為周期表中短周期元素的一部分 w x y z 四種元素最外層電子數(shù)之和為 24 下列說法正確的是 a x y z 的含氧酸的酸性依次增強(qiáng) b w 元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于 x c y w 形成的化合物一定能使酸性 kmno4溶液褪色 d w 與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵 解析 選 d 由題圖可知 w 為第二周期元素 x y z 為第三周期元素 w x y z 3 四種元素最外層電子數(shù)之和為 24 設(shè) y 的最外層電子數(shù)為x 則 x 的最外層電子數(shù)為 x 1 z 的最外層電子數(shù)為x 1 w 的最外層電子數(shù)為x x 1 x x 1 x 24 解得 x 6 判斷 w 為 o x 為 p y 為 s z 為 cl 7 根據(jù)表中 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 信息 判斷下列敘述正確的是 元素代號 xyzqw 原子半徑 nm 0 1860 1430 0890 1040 074 主要化合價 1 3 2 6 2 2 a w2 與 y3 的核外電子數(shù)不可能相等 b 離子半徑大小 x q2 c 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 xw 解析 選 b 由表中數(shù)據(jù)可知 x 為鈉 y 為鋁 z 為鈹 q 為硫 w 為氧 8 2020 安徽 a10 聯(lián)盟聯(lián)考 現(xiàn)有短周期元素 r x y z t r 與 t 原子最外層電 子數(shù)均是電子層數(shù)的 2 倍 y 元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物 z 與 y2 電 子層結(jié)構(gòu)相同 五種元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示 下列推斷正確的是 a y z 組成的化合物中只含離子鍵 b 氫化物的沸點(diǎn) r x y c t 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 r 的強(qiáng) d y 分別與 t x 組成的二元化合物溶于水一定生成強(qiáng)酸 解析 選 c 由題意及題圖推知 r 為 c x 為 n y 為 o z 為 na t 為 s y z 組成 的化合物 na2o2中含有離子鍵和共價鍵 a 項(xiàng)錯誤 r 的氫化物是烴 不同烴沸點(diǎn)不同 有 的烴沸點(diǎn)高于 x y 的氫化物 b 項(xiàng)錯誤 t 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 r 的強(qiáng) c 項(xiàng)正確 y 分別與 t x 組成的二元化合物溶于水不一定生成強(qiáng)酸 如 so2溶于水得到弱 酸 h2so3 d 項(xiàng)錯誤 9 2020 北京門頭溝區(qū)模擬 2012 年 國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會 iupac 正式宣布 元素周期表增加第 116 號元素 livermorium 元素符號是 lv 現(xiàn)有短周期主族元素 4 x y z w 的原子序數(shù)依次增大 其中 x 和 w 與 lv 位于同一主族 y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬 性最強(qiáng)的元素 z 的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2 倍 下列說法正確的是 a zy 可與 w 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成可腐蝕玻璃的物質(zhì) b 由 y z 兩種元素組成的化合物是共價化合物 c w 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 y 的強(qiáng) d 原子半徑 r x r y r z x 即 x 為 o w 為 s y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素 則 y 為 f z 的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2 倍 且 x y z w 的原子序數(shù)依次增大 則 z 為 na naf 與 h2so4反應(yīng)可生成 hf hf 能腐蝕 玻璃 a 正確 naf 是離子化合物 b 錯誤 非金屬性 f s 則 hf 的熱穩(wěn)定性比 h2s 的強(qiáng) c 錯誤 同周期從左到右原子半徑逐漸減小 同主族自上而下原子半徑逐漸增大 則原子 半徑r f r o r s r na d 錯誤 10 2020 成都診斷 x y z w 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 x 可分別 與 y z w 結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲 乙 丙三種分子 丁為無色氣體 遇空氣變?yōu)榧t棕 色 丙的水溶液可腐蝕玻璃 上述物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 下列說法錯誤的是 a 四種元素形成的單質(zhì)中 w 的氧化性最強(qiáng) b 甲 乙 丙中沸點(diǎn)最高的是丙 c 甲常用作制冷劑 d 甲 乙分子中均只含極性共價鍵 解析 選 b 丙的水溶液可腐蝕玻璃 則丙為 hf 且原子序數(shù) x w 則 x 為 h w 為 f x 可分別與 y z w 結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲 乙 丙三種分子 則甲 乙是質(zhì)子數(shù)為 10 的化合物 可能為 nh3 h2o 或 ch4 f2與 h2o 反應(yīng)生成 hf 和單質(zhì) o2 故乙為 h2o 則 z 為 o 丁為無色氣體 遇空氣變?yōu)榧t棕色 則丁為 no 甲為 nh3 y 為 n 非金屬性 h n o己 戊 c 乙 丙 丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng) d 庚的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng) 解析 選 b 根據(jù)題干信息可以推斷戊為 n 己為 o 所以庚為 f 丁為 c 丙為 al 乙為 mg 甲為 li 或 h 12 a b c d e f g 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 b c d 原子最外 層電子數(shù)之和為 15 且均能與 a 形成 10 電子分子 e 的單質(zhì)可用于焊接鋼軌 f 與 d 位于 同一主族 f 與 g 位于同一周期 下列說法正確的是 a 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 g b f b 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b c d c 簡單離子半徑 d eh2so4 h2co3 a 錯誤 元素非金屬性越強(qiáng) 簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 簡單氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性 ch4 nh3 h2o b 錯誤 簡單離子半徑 al3 o2 hcl h2s 錯誤 c 項(xiàng) o2 與 na 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) s2 與 cl 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 且 s2 cl 比 o2 na 多一個電子層 錯誤 d 項(xiàng) cl 的非金屬性比 s 的強(qiáng) 故 hclo4的酸性比 h2so4的 6 強(qiáng) 正確 二 非選擇題 14 下圖為元素周期表的一部分 參照元素 在表中的位置 請用化學(xué)用語作答 10 1 的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號 2 的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表 10 示 3 寫出 在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式 4 由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng) 其中 b c g 是單質(zhì) b 為黃綠色氣 體 d 溶液顯堿性 寫出 d 溶液與 g 反應(yīng)的化學(xué)方程式 混合物 x 中的某物質(zhì)不溶于水 但既能溶于酸又能溶于堿 請寫出它在堿性溶液中 的電離方程式 5 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性 如元素 與元素 的氫氧化物有相 似的性質(zhì) 寫出元素 的氫氧化物與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式 6 砷 as 的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療 as 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 y 由 三種元素組成 是生活中常見的消毒劑 as 可與 y 的水溶液反應(yīng) 產(chǎn)物 10 有 as 的最高價含氧酸 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 1 號元素是 f 號元素是 na 號元素是 al 它們的離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同 對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說 核電荷數(shù)越大 離子半徑越小 所以離子半徑由 7 大到小的順序?yàn)?f na al3 2 三種元素分別是 p s cl 元素的非金屬性越 10 強(qiáng) 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 由于元素的非金屬性 cl s p 因此最高價 含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?hclo4 h2so4 h3po4 3 號元素 na 在空氣中加熱生成 na2o2 其電子式是 4 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 可知 a 是 nacl b 是 cl2 c 是 h2 d 是 naoh g 是 al f 是 naalo2 d 溶液與 g 反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 2naoh 2al 2h2o 2naalo2 3h2 混合物 x 中的某物質(zhì)不溶于水 但既能溶于酸又能溶于堿 則這種物質(zhì)是 al oh 3 它在堿性溶液中表現(xiàn)酸性 電離方程 式是 al oh 3 alo h h2o 5 根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素 是 be 元素 2 的氫氧化物與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式是 be oh 2 2oh beo 2h2o 6 33 2 2 號元素 as 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 y 由 三種元素組成 是生活中常 10 見的消毒劑 則該物質(zhì)是 naclo as 可與 y 的水溶液反應(yīng) 產(chǎn)物有 as 的最高價含氧酸 根 據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5naclo 2as 3h2o 2h3aso