高中二年級(jí)化學(xué)選修4第三章弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)教案

基本信息 年級(jí)高中二年級(jí)學(xué)科化學(xué)教學(xué)方法探究法 教師馬小梅單位嵐縣高級(jí)中學(xué) 課題名稱(chēng)高中二年級(jí)化學(xué)選修 4 第三章 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 學(xué)情分析 分析要點(diǎn) 1 教師主觀分析 師生訪(fǎng)談 學(xué)生作業(yè)或試題分析反饋 問(wèn)卷調(diào)查等 學(xué)生 認(rèn)知發(fā)展分析 主要分析學(xué)生現(xiàn)在的認(rèn)知基礎(chǔ) 包括知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ) 要形成本節(jié)內(nèi) 容應(yīng)該要走的認(rèn)知發(fā)展線(xiàn) 3 學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn) 學(xué)生對(duì)導(dǎo)電性與電解質(zhì)的關(guān)系尚未搞清 楚 教學(xué)目標(biāo) 分析要點(diǎn) 1 知識(shí)目標(biāo) 1 了解強(qiáng)弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異 能判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2 了解電離平衡概念 能描述弱電解質(zhì)在水溶液 中的電離平衡 3 會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式 2 能力目標(biāo) 1 能與同學(xué) 教師交流 合作 來(lái)了解有關(guān)弱電解質(zhì)電離的知識(shí) 2 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 培養(yǎng)學(xué)生觀察 分 析能力 掌握推理 歸納 演繹和類(lèi)比等科學(xué)方法 3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 能通過(guò)研究 弱電解質(zhì)的電離平衡及在生活中的應(yīng)用 解釋生活中的一些問(wèn)題 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興 趣 教學(xué)過(guò)程 課前預(yù)習(xí)學(xué)案概念電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 各舉兩個(gè) 討論分析 請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念 討論以下幾種說(shuō)法是否正確 并說(shuō)明原因 石 墨能導(dǎo)電 所以是電解質(zhì) 由于 BaSO4 不溶于水 所以不是電解質(zhì) 鹽酸能導(dǎo)電 所以鹽酸是電解質(zhì) SO2 NH3 Na2O 溶于水可導(dǎo)電 所以均為電解質(zhì) 練習(xí) 下列物質(zhì)中 Cu NaCl 固體 NaOH 固體 K2SO4 溶液 CO2 蔗糖 NaCl 溶 液 H2O 酒精 是電解質(zhì) 是非電解質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 討論分析 溶液為什么能導(dǎo)電 導(dǎo)電的強(qiáng)弱與什么有關(guān) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較 電解 質(zhì) 非電解質(zhì) 概念 電離特點(diǎn) 溶液中存在的微粒 化合物類(lèi)型 實(shí)例 注意 離子 型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電 而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能 導(dǎo)電課內(nèi)探究學(xué)案 思考 鹽酸與醋酸是生活中常用的酸 鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢 為什么 不用鹽酸代替醋酸呢 實(shí)驗(yàn)探究 3 1 比較相同體積 相同濃度的鹽酸和 H 0 1mol L HCl 0 1 mol L CH3COOH 溶液的 c H 與鎂條反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 討論問(wèn)題 鎂條與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 影響反應(yīng)速率的因素是什么 當(dāng) 酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí) 溶液中 H 濃度是否相等 怎么判斷 為什么相同體積 相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中 H 濃度卻不相 三 強(qiáng)弱電解質(zhì) 1 定義 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 判斷的依據(jù) 2 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 電離程度 表示方法 電解質(zhì)在溶液中的微粒形式 物質(zhì)的種類(lèi) 討論分析 1 CaCO3 Fe OH 3 的溶解度都很小 CaCO3 屬于強(qiáng)電解質(zhì) 而 Fe OH 3 屬于弱電解質(zhì) CH3COOH HCl 的溶解度都很大 HCl 屬于強(qiáng)電解質(zhì) 而 CH3COOH 屬于弱電解質(zhì) 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系 怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì) 2 BaSO4 AgCl 是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì) 為什么 總結(jié)歸納 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性 只與其在溶液中的 有關(guān) 檢測(cè) 1 下列電解質(zhì)中 NaCl NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O 是強(qiáng)電解質(zhì) 是弱電解 質(zhì) 檢測(cè) 2 在甲酸的下列性質(zhì)中 可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A 1mol L 的甲酸溶液中 c H 約為 1 10 2 mol L B 甲酸能與水以任意比例互 溶 C 1mol L 的甲酸溶液 10mL 恰好與 10mL1mol L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng) D 在相同 條件下 等濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 3 電離方程式的書(shū)寫(xiě) 1 對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)該 怎么寫(xiě) NaCl NaOH H2SO4 NaHCO3 NaHSO4 2 對(duì)多元弱酸應(yīng)該怎么寫(xiě) H2CO3 H3PO4 H2S 3 對(duì) 弱堿應(yīng)該怎么寫(xiě) NH3 H2O Fe OH 3 記憶 的口訣 強(qiáng)等號(hào) 弱可逆 多元弱酸分步寫(xiě) 板書(shū)設(shè)計(jì) 歸納小結(jié) 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵 離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿 完全電離 強(qiáng)酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵 共價(jià)化合物 部分電離 弱堿 水 作業(yè)或預(yù)習(xí) 反饋練習(xí) 1 下列說(shuō)法中正確的是 A Ca OH 2 微溶于水 所以是弱電解質(zhì) B 在 水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物 C CO2 分子中含有極性鍵 且溶于水能導(dǎo) 電 所以 CO2 是電解質(zhì) D NH3 H2O 在水中只能部分電離 所以是弱電解質(zhì) 2 能說(shuō)明醋 酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 A 醋 酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng) 緩慢放出二氧化碳 C 醋 酸溶液用水稀釋后 氫離子濃度下降 D 0 1mol L 的 CH3COOH 溶液中 氫離子濃度約 為 0 001mol L 3 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生 成氫氧化亞鐵 B 氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解 C 0 1mol L 氨水可以使酚酞試液變 紅色 D 0 1mol L 氨水的 COH 小于 0 1mol L NaOH 的 COH 4 用 0 01mol L 1 NaOH 溶液完全中和 0 01mol L 1 的下列溶液各 100mL 需 NaOH 溶液體積最大的是 A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 5 用 0 1mol L 1 NaOH 溶液完 全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各 100mL 需 NaOH 溶液體積 A 中和鹽酸的最大 B 中和硝酸的最大 C 中