高中化學(xué)《共價鍵》學(xué)案3 魯科版選修3

用心 愛心 專心 1 共價鍵共價鍵 一 共價鍵理論 1 共份鍵的形成 定義 間通過形成 形成共價鍵 對比 離子鍵 間通過形成 形成離子鍵 例 1 畫出下列物質(zhì)的電子式 并指出其中的化學(xué)鍵類型 NH3 H2O2 NaCl MgCl2 Na2O2 NaOH 例 2 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中 正確的是 A 離子化合物可以含共價鍵 B 共價化合物可能含離子鍵 C 離子化合物中只含離子鍵 D 共價化合物中不含離子鍵 例 3 下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是 A 可溶于水 B 熔點(diǎn)較高 C 水溶液能導(dǎo)電 D 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 2 共價鍵的特點(diǎn) 飽和性 共價鍵飽和性是指每個原子形成共價鍵的數(shù)目是確定的 方向性 根據(jù)電學(xué)原理 成鍵電子云越密集 共價鍵越強(qiáng) 要使成鍵的原子軌道最大程度地 重疊 原子軌道必須沿一定方向重疊 相關(guān)知識 畫出 s p 電子云的示意圖 例 下列分子中 原子的最外層不能都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A CO2 B PCl3 C PCl5 D SO2 E NO2 F SO3 G H2O2 3 特殊的共價鍵 配位鍵 共用電子對由 提供 共享的共價鍵叫 簡稱 例 用電子式表示出 NH4 H3O 的形成過程 NH4 H3O 二 共價鍵的分類 1 極性鍵和非極性鍵 分類依據(jù) 共用電子對是否偏移 發(fā)生偏移為極性鍵 不發(fā)生偏移為非極性鍵 判斷技巧 形成共價鍵的兩原子是否為同種原子 如相同 為非極性鍵 極性大小比較 原子電負(fù)性 元素非金屬性 差值大的 共用電子對偏移多 極性大 例 給下列分子中的共價鍵的極性強(qiáng)弱排序 H2 HF CH4 H2O NH3 2 鍵和 鍵 鍵 鍵 電子云的重疊方式 用心 愛心 專心 2 存在 對稱性 強(qiáng)度 例 下列說法不正確的是 A 鍵比 鍵重疊程度大 形成的共價鍵強(qiáng) B 兩個原子之間形成共價鍵時 只能形成一個 鍵 C 氣體單質(zhì)中 一定有 鍵 可能有 鍵 D N2分子中一個 鍵 兩個 鍵 E 鍵電子云形狀的特征為鏡像對稱 鍵的電子云形狀特征為軸對稱 下列物質(zhì)的分子中 鍵最多的是 A N2 B Cl2 C CO2 D SO3 三 鍵參數(shù) 概念意義 鍵長分子中兩個成鍵原子核間距離 米 鍵長越短 化學(xué)鍵越強(qiáng) 形 成的分子越穩(wěn)定 鍵能 對于氣態(tài)雙原子分子 AB 拆開 1molA B 鍵所 需的能量 鍵能越大 化學(xué)鍵越強(qiáng) 越 牢固 形成的分子越穩(wěn)定 鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型 常見分子的鍵角 分子空間構(gòu)型鍵角實(shí) 例 109 28 CH4 CCl4 NH4 正四面體 60 白磷 P4 平面形120 苯 乙烯 SO3 BF3等 三角錐形107 18 NH3 V 形104 30 H2O 直線形180 CO2 CS2 CH CH 例 關(guān)于鍵長 鍵能和鍵角 下列說法不正確的是 A 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C 鍵能越大 鍵長越長 共價化合物越穩(wěn)定 D 鍵角的大小與鍵長 鍵能的大小無關(guān) 已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下 H H 436kJ mol O O 497kJ mol H O 462kJ mol 求 1gH2燃燒生 成水時釋放的熱量 四 等電子原理 用心 愛心 專心 3 相同 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征 性質(zhì)相似 下列不互不等電子體的是 A N2O 和 CO2 B O3和 NO2 C CH4和 NH4 D OH 和 NH2 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)復(fù)習(xí) 分子的立體結(jié)構(gòu) 一 價層電子對互斥模型 1 基本概念 對于一個 ABn型的共價型分子 中心原子 A 周圍電子對排布的幾何形狀 主要取決于中心原 子 A 的價電子層中的電子對數(shù) 成鍵電子對數(shù) 孤對電子數(shù) 這些電子對的位置傾向于分離 得盡可能遠(yuǎn) 使它們之間的斥力最小 2 判斷步驟 1 確定中心原子價電子層中的電子總數(shù)和電子對數(shù) 2 根據(jù)價層電子對數(shù)和孤對電子對數(shù)綜合判斷幾何構(gòu)型 價層電子對數(shù)孤對電子對數(shù)幾何構(gòu)型鍵角 BeCl2 CO2AB2 H2O BF3 AB3 NH3 CH4 AB4 CCl4 二 雜化軌道理論 同一原子的能量相近的某些原子軌道重新組合成一系列能量相等的新軌道 這一過程叫 雜化 注意點(diǎn) 經(jīng)雜化后 軌道數(shù)目不變 雜化軌道只用于形成 鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子 雜化軌道通常用來解釋立體結(jié)構(gòu) 不用于判斷立體結(jié)構(gòu) 雜化類型參與雜化的軌道形成軌道的數(shù)目例立體結(jié)構(gòu) sp 雜化BeCl2 sp2雜化BF3 H2O NH3 sp3雜化 CH4 例 判斷下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)和雜化類型 用心 愛心 專心 4 BCl3 NH4 H3O HCHO HCN SO2 SO3 NO2 PCl3 C2H4 C2H2 C6H6 三 配合物理論 1 定義 通常把 與 以 結(jié)合形成的化合 物稱為配合物 中心原子 離子 配體 配位原子 配位數(shù) 2 命名 配體 合 中心離子 如 Cu NH3 4 2 四氨合銅離子 3 性質(zhì) 部分配位化合物有特殊的顏色 Cu H2O 4 2 色 Cu NH3 4 2 色 CuCl4 2 色 Fe SCN 2 色 部分配位化合物非常穩(wěn)定 向 CuSO4 aq 中加氨水 反應(yīng)現(xiàn)象及方程式 向 AgNO3 aq 中加氨水 反應(yīng)現(xiàn)象及方程式 4 存在 中心離子 多為過渡金屬離子 常見配體 NH3 H2O CO CN SCN CO Cl F 等有孤對電子的原子或原子團(tuán) 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)復(fù)習(xí) 分子的性質(zhì) 一 分子的極性 1 非極性分子 電荷分布是對稱的分子稱為非極性分子 例如 X2型雙原子 分子 如 H2 Cl2 Br2等 XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子 如 CO2 CCl4等 都屬非極性分子 2 極性分子 電荷分布是不對稱的分子稱為極性分子 例如 XY 型雙原子分子 如 HF HCl CO NO 等 XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子 如 SO2 H2O NH3等 都 屬極性分子 類型實(shí)例兩個鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型 X2H2 N2 非極性鍵非極性分子直線形 XYHCl NO 極性鍵極性分子直線形 CO2 CS2180 極性鍵非極性分子直線形 SO2120 XY2 X2Y H2O H2S104 5 極性鍵極性分子角 形 XY3BF3120 極性鍵非極性分子平面三角形 用心 愛心 專心 5 NH3107 3 極性鍵極性分子三角錐形 XY4CH4 CCl4109 5 極性鍵非極性分子正四面體形 注意 極性鍵與極性分子 非極性鍵與非極性分子不存在對應(yīng)關(guān)系 二 分子間作用力 1 范德華力 定義 分子間存在著的相互間的作用力 大小 比化學(xué)鍵 影響因素 相對分子質(zhì)量越 范德華力越 主要因素 分子的極性越 范德華力越 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 對于 的物質(zhì)來說 相對分子質(zhì)量越 分子間作用力越 物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)也越 2 氫鍵 定義 由已經(jīng)與 形成共價鍵的 與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的 作用力 大小 比化學(xué)鍵 比范德華力 分類 分子間氫鍵 例 分子內(nèi)氫鍵 例 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 三 影響物質(zhì)溶解的因素 1 內(nèi)因 相似相溶原理 2 外因 影響固體溶解度的主要因素是溫度 影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng) 3 其他因素 A 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵 則溶解度增大 且氫鍵越強(qiáng) 溶解性越好 如 NH3 B 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度 如 SO2 四 手性 1 基本概念 相同 不能 互稱為手性異構(gòu)體 2 手性碳原子的判斷 同一個 C 原子連接 4 個不同的原子或原子團(tuán) 為手性碳原子 3 手性分子的判斷 一般來說 分子中有手性碳原子即為手性分子 絕大多數(shù)物質(zhì)中 如果分子結(jié)構(gòu)有對稱面或?qū)ΨQ中心 不是手性分子 五 無機(jī)酸的酸性 用心 愛心 專心 6 1 無機(jī)含氧酸的酸性 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 將酸改寫成 HO