山東省青島市2013屆高三理綜第一次模擬考試（青島市一?；瘜W(xué)部分）

1 青島市高三統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)理青島市高三統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)理 科科 綜綜 合合 本試卷分第 卷和第 卷兩部分 共 16 頁(yè) 滿(mǎn)分 240 分 考試用時(shí) 150 分鐘 答題前 考 生務(wù)必用 0 5 毫米黑色簽字筆將自己的姓名 座號(hào) 考生號(hào) 縣區(qū)和科類(lèi)填寫(xiě)在試卷和答題 卡規(guī)定的位置 考試結(jié)束后 將本試卷和答題卡一并交回 相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 第 卷 必做 共 87 分 注意事項(xiàng) 1 第 卷共 20 小題 2 每小題選出答案后 用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑 如需改動(dòng) 用橡皮 擦干凈后 再選凃其他答案標(biāo)號(hào) 不涂在答題卡上 只答在試卷上不得分 一 選擇題 本題包括 13 小題 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 7 化學(xué)與環(huán)境 材料 信息 能源關(guān)系密切 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 利用催化設(shè)施 可以將汽車(chē)尾氣中 CO 和 NO 轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 B 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà) 從沙灘到用戶(hù) 計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 C 2012 年 3 月修訂的 環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) 中新納入的監(jiān)測(cè)指標(biāo)是 PM2 5 D 防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源 8 下列敘述正確的是 A 相同條件下 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒 前者放出的熱量多 B 2 L 0 05 mol L 1 乙酸溶液中 H 數(shù)為 0 1NA NA 為阿伏加德羅常數(shù) C SO2 溶于水 其水溶液能導(dǎo)電 說(shuō)明 SO2 是電解質(zhì) D 常溫下在 pH 1 的溶液中 Na NH4 Al OH 4 SO42 可以大量共存 9 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置 下列說(shuō)法正確的是 A 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素 B 某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 則該元素在周期表中位于第三周期 VIA 族 C Be OH 2 的堿性比 Mg OH 2 的堿性強(qiáng) D 原子半徑 Na Si O 10 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是 A 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) 反應(yīng)類(lèi)型不同 B 蔗糖 油脂 蛋白質(zhì)都可以水解 C 乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料 D 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 二者可以發(fā)生酯化反應(yīng) 11 下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 2 A 制備氫氧化亞鐵 B 驗(yàn)證非金屬性 Cl C Si C 檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳 D 實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣 12 下列敘述正確的是 A Na Al Fe 金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成 H2 和對(duì)應(yīng)的堿 B 漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理 二者的作用原理不相同 C 將 SO2 通入 Ca ClO 2 溶液可生成 CaSO3 沉 D 過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng) 生成的氣體只有 NO2 13 有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是 A 曲線(xiàn)圖 可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B 根據(jù)圖 判斷 物質(zhì) A 反應(yīng)生成物質(zhì) C 的 H 0 C 曲線(xiàn)圖 可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的 pH 變化 D 開(kāi)關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕 3 第 卷 必做 129 分 選做 24 分 共 153 分 注意事項(xiàng) 1 第 卷共 18 道題 其中 21 30 題為必做部分 31 38 題為選做部分 2 第 卷所有題目的答案 考生須用 0 5 毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi) 在試 卷上答題不得分 3 選做部分考生必須從中選擇 1 道物理題 1 道化學(xué)題和 1 道生物題作答 答題前 請(qǐng)考 生務(wù)必將所選題號(hào)用 2B 鉛筆涂黑 答完題后 再次確認(rèn)所選題號(hào) 必做部分 28 15 分 碳 氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用 1 真空碳熱還原 氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁 其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下 2Al2O3 s 2AlCl3 g 6C s 6AlCl g 6CO g H a kJ mol 1 3AlCl g 2Al l AlCl3 g H b kJ mol 1 反應(yīng) Al2O3 s 3C s 2Al l 3CO g 的 H kJ mol 1 用含 a b 的代數(shù)式表示 用活性炭還原法可以處理氮氧化物 某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和 NO 發(fā)生反應(yīng) C s 2NO g N2 g CO2 g H Q kJ mol 1 在 T1 時(shí) 反應(yīng)進(jìn)行 到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下 時(shí)間 min 濃度 mol L 01020304050 NO1 000 680 500 500 600 60 N200 160 250 250 300 30 CO200 160 250 250 300 30 0 10min 內(nèi) NO 的平均反應(yīng)速率 v NO T1 時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 30min 后 只改變某一條件 反應(yīng)重新達(dá)到平衡 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能 是 填字母編號(hào) a 通入一定量的 NO b 加入一定量的活性炭 c 加入合適的催化劑 d 適當(dāng)縮小容器的體積 若 30min 后升高溫度至 T2 達(dá)到平衡時(shí) 容器中 NO N2 CO2 的濃度之比為 3 1 1 則 Q 0 填 或 填選項(xiàng)編號(hào) A 0 1mol L 1NH4Cl B 0 1mol L 1NH4Cl 和 0 1mol L 1NH3 H2O C 0 1mol L 1NH3 H2O D 0 1mol L 1NH4Cl 和 0 1mol L 1HCl 30 14 分 某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水 并以四氯化碳 沸點(diǎn) 76 80C 為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái) 具體過(guò)程如圖所示 灼燒 水 操作 固體殘留物 海帶灰 CCl4 操作 操作 氯氣 含碘單質(zhì) 的水溶液 水溶液 CCl 4 含碘化鉀 的水溶液 海帶 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 操作 的名稱(chēng)為 2 操作 中用到氯氣 請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 5 3 向含碘單質(zhì)的水溶液中加入 CCl4 振蕩 靜置后 觀察到的現(xiàn)象是 4 操作 中 將含碘單質(zhì)的水溶液與 CCl4 在分液漏 斗中混合 振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上 分液漏斗的 下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后 下面的操 作步驟是 5 從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和 回收有機(jī)溶劑 該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈 燒杯 溫度計(jì) 錐形瓶外 還需要 實(shí)驗(yàn)中溫 度計(jì)水銀球所處位置為 錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱(chēng)為 選做部分 31 8 分 化學(xué) 化學(xué)與技術(shù) 煤是重要的能源 也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料 試用所學(xué)知識(shí) 解答下列問(wèn)題 1 煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù) 煤的液化技術(shù)又分為 和 2 在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理 煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示 FeS 2 O2 H20 O2 H Fe 2 SO2 4Fe 3 這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù) 該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子 方程式為 第二步反應(yīng)的離子方程式 為 3 工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭 4 工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸 如圖是氨氧化率與氨 空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系 其中直線(xiàn)表示反應(yīng)的理論值 曲線(xiàn)表示生產(chǎn)實(shí)際情況 當(dāng)氨 氧化率達(dá)到 100 理論上 n O2 n NH3 實(shí)際生產(chǎn)要將 值維護(hù)在 1 7 2 2 之間 原因是 32 8 分 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代 第三代就是銅銦鎵硒 CIGS 等化合物薄膜太陽(yáng)能電 池以及薄膜 Si 系太陽(yáng)能電池 完成下列填空 1 亞銅離子 Cu 基態(tài)時(shí)的電子排布式為 2 硒為第 4 周期元素 相鄰的元素有砷和溴 則 3 種元素的第一電離能從大到小順 序?yàn)?用元素符號(hào)表示 用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋 3 與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性 價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù) 其化 合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物 如 BF3 能與 NH3 反應(yīng)生成 BF3 NH3 BF3 NH3 中 B 原子的雜化軌道類(lèi)型為 B 與 N 之間形成 鍵 4 單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似 若將金剛石晶體中一半的 C 原子換成 Si 原子且 同種原子不成鍵 則得右圖所示的金剛砂 SiC 結(jié)構(gòu) 在 SiC 中 每個(gè) C 原子周?chē)罱?C 原子數(shù)目為 33 8 分 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 是一種醫(yī)藥中間體 常用來(lái)制備抗凝血藥 可通過(guò)下列路線(xiàn)合成 6 F CH3COOH CH3CCl O 催化劑 X 濃硫酸 O O OH OOCCH 3 COOCH 3 A B PCl3 E HCl 液體石蠟 Na 2CO3 C D 已知 E 變成 F 相當(dāng)于在 E 分子中去掉 1 個(gè) X 分子 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 A B 的反應(yīng)類(lèi)型是 2 E 分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 3 X 催化氧化可生成一種常溫下為氣體的物質(zhì) 寫(xiě)出該氣體分子的結(jié)構(gòu)式 4 寫(xiě)出 D E 的化學(xué)方程式 5 含酯基且遇 FeCl3 溶液顯紫色 與 C 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有 種 2013 年青島市高三教學(xué)第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè) 理科綜合參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2013 3 理科綜合 化學(xué) 參考答案 7 B 8 A 9 D 10 D 11 C 12 B 13 C 28 共 15 分 1 0 5a b 2 分 2 0 032mol L 1 min 1 1 分 0 25 2 分 ad 2 分 選對(duì)一個(gè)給 1 分 錯(cuò)選不給分 2 分 bc 2 分 選對(duì)一個(gè)給 1 分 錯(cuò)選不給分 3 Ag 2O 2e H2O 2Ag 2OH 2 分 2 2 分 29 共 13 分 1 防止鐵鹽 銅鹽發(fā)生水解反應(yīng) 2 分 2 取少量溶液 B 滴加幾滴 KSCN 溶液 1 分 若無(wú)明顯現(xiàn)象則溶液中無(wú) Fe3 若溶 液變紅色 則存在 Fe3 1 分 3 2Cu2 SO32 2Cl H2O 2CuCl SO42 2H 2 分 1 1 10 5 mol L 1 2 分 1 分 2 分 2 B D A C 2 分 30 共 14 分 1 溶解 過(guò)濾 2 分 7 2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 分 3 溶液分層 上層為水層接近無(wú)色 1 分 下層為 CCl4 層呈紫紅色 1 分 4 打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞 或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口 1 分 再轉(zhuǎn)動(dòng)打開(kāi)活 塞 使下層液體緩慢流下后 1 分 關(guān)閉活塞 將上層液體從上口倒出 1 分 5 蒸餾燒瓶 答燒瓶或圓底燒瓶不得分 冷凝管 牛角管 尾接管 2 分 答對(duì) 1 種不 得分 答對(duì) 2 種得 1 分 蒸餾燒瓶支管口處 1 分 四氯化碳 2 分 31 化學(xué) 化學(xué)與技術(shù) 共 8 分 1 直接液化技術(shù) 間接液化技術(shù) 全對(duì)給 1 分 2 2 分 2 分 3 焦?fàn)t煤氣 粗氨水 煤焦油 全對(duì)給 1 分 4 1 25 1 分 O2 太少不利于 NH3 的轉(zhuǎn)化 值為 2 2 時(shí) NH3 氧化率已近 100 1 分 32 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共 8 分 1 1s22s22p63s23p63d10 1 分 2 Br As Se 1 分 As Se Br 原子