2012年高考化學總復習 氮及其化合物 新人教版必修1

用心 愛心 專心 1 本節(jié)重點知識有 S SO2 SO3 H2SO4的性質 環(huán)境保護等 主要考查 SO2的酸性 還原性和 漂白性 濃 H2SO4的強氧化性 硫及其化合物的轉化關系 由于硫及其化合物知識與氧化還 原反應 離子反應等理論知識關系密切 在化工 生產(chǎn) 環(huán)境等熱點問題上應用廣泛 預測 明年高考還會以硫及其化合物主干知識為依托 緊密聯(lián)系科技 生產(chǎn) 環(huán)境問題進行考查 判斷正誤 1 SO2可用作食品防腐劑 2 稀釋濃硫酸時 應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 3 濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫 4 檢驗某溶液是否含有 SO4時 應取少量該溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀鹽酸 5 SO2通入已酸化的 Ba NO3 2溶液中始終無明顯現(xiàn)象 一 單質硫 1 自然界中硫元素的存在 1 游離態(tài) 存在于 附近或地殼的巖層里 2 物理性質 硫單質俗稱 顏色狀態(tài) 溶解性 溶于水 溶于酒精 溶于 CS2 3 化學性質 1 與非金屬反應 H2 O2 2 與金屬反應 Fe Cu 3 與強氧化劑反應 與濃硫酸反應的化學方程式為 二 二氧化硫和三氧化硫 1 二氧化硫 1 物理性質 顏色氣味毒性密度溶解性 2 化學性質 A 酸性氧化物 B 氧化性 C 還原性 D 漂白性 用心 愛心 專心 2 1 SO2 使溴水 酸性 KMnO4溶液褪色 是體現(xiàn)了 SO2的漂白性嗎 2 漂白性物質的比較 物質 HClO O3 H2O2 Na2O2 SO2 活性炭 原理氧化有色物質 與有色物質結合生成 無色物質 將有色物質的分子吸 附在其表面 實質氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附 效果永久性暫時性暫時性 范圍 可漂白大多數(shù)有色物 質 能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物質 使石蕊試液變紅 可吸附某些有色物質 的分子 2 三氧化硫 1 物理性質 熔點為 16 8 沸點為 44 8 常溫下為 態(tài) 標準狀況下為 態(tài) 2 化學性質 具有酸性氧化物的通性 具有強氧化性 1 SO2 不能與 BaCl2 溶液反應 怎樣使 SO2 能與 BaCl2 溶液反應 2 SO2 與 CO2 常用的鑒別方法 如圖 3 18 1 所示 在注射器中加入少量 Na2SO3 晶體 并吸入少量的濃硫酸 以不接觸 紙條為準 則下列有關說法正確的是 A 藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B 沾有 KMnO4 溶液的濾紙褪色 證明了 SO2 的漂白性 C 品紅試紙褪色 證明了 SO2 的漂白性 D 沾有酚 酞和 NaOH 溶液的濾紙褪色 證明了 SO2 的漂白性 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 實 驗 用心 愛心 專心 3 A 無色無色無現(xiàn)象無色溶液 B 紅色無色白色沉淀白色沉淀 C 紅色無色無色溶液白色沉淀 記 錄 D 無色無色無色溶液無色溶液 硫酸和硫酸鹽 物理性質 色 狀液體 難 能 水 溶于水放出大量的 具有 吸水性 常用作干燥劑 脫水 性 將物質中的 H O 按原子個數(shù)比 2 1 脫出生成水 如濃硫酸使 紙屑 蔗 糖變 冷的濃 H2SO4使 Fe Al 等金屬表面生成一層致密的氧 化物薄 膜而發(fā)生 與金屬 反應 與銅反應方程式 與非金 屬反應 與碳反應化學方程式 化 學 性 質 強氧 化性 與其他還 原性物質 反應 與 HBr 反應化學方程式 與 H2S 反應化學方程式 用途 制硫酸銅 硫酸亞鐵 醫(yī)藥 炸藥 作干燥劑 作脫水劑和催化 劑等 檢驗離子操作及結論 SO42 SO32 1 mol Cu 與足量的濃硫酸反應 在標準狀態(tài)下制得的 SO2體積為什么小于 22 4 L 2010 年廣東湛江模擬 在分析某些溶液中的離子成分時 為了排除其他離子可能的干擾 通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結果 下列掩蔽方法和分析 結果正確的是 A 某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色 該溶液中含有 Fe3 B 某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加 CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 說明含有 CO32 C 某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中含有 Al3 D 某溶液中滴加足量稀鹽酸后 再滴加 BaCl2 溶液才出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中含有 SO42 比較項目濃硫酸稀硫酸 用心 愛心 專心 4 氧化性強弱強氧化性 S 弱氧化性 H 氧化性的原因分子中 6 價的硫元素 電離出來的 H 還原產(chǎn)物一般是 SO2 可以是硫單質 H2 與金屬單質的 反應 在常溫下 使鐵 鋁鈍化 加熱條 件 下 可 以 反 應 規(guī) 律 金 屬 H2SO4 濃 硫 酸 鹽 SO2 H2O 能與金屬活動順序 表 中排在氫之前的金 屬 發(fā)生置換反應 與 非 金 屬 單 質 的反應 加熱條件下可以和某些非金屬單質 反應 不能反應 與 H2S 等 還 原 性物質反應 能夠反應不能反應 雙選 下列反應必須用稀硫酸 而不能用濃硫酸的是 A 跟鋅反應制氫氣 B 跟苯 濃硝酸作用制硝基苯 C 溶解金屬銅 D 作乙酸乙酯水解的催化劑 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時 設計如下方案 操作結論 火柴梗變黑者為濃硫酸 加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸 用玻璃棒蘸濃氨水靠近瓶口冒白煙者為濃硫酸 加到 CuSO4 5H2O 晶體中變白者為濃硫酸 1 其中可行的是 填序號 2 其中一個稍作改進就能成為可行的是 填序 號 改進方法是 3 完全錯誤的是 填序號 因為 只用 BaCl2溶液和試管鑒別 Na2SO3溶液和稀 H2SO4 簡述鑒別步聚和現(xiàn)象及結論 上述三種溶 液只準各取用一次 例 1 在一含 Na 的澄清溶液中 可能還存在 NH4 Fe2 I Br CO32 SO32 六種離子 中的幾種 在原溶液中滴加足量的飽和氯水后 有氣泡生成 溶液呈黃色 用心 愛心 專心 5 向 所得溶液中加入 BaCl2溶液時無沉淀生成 向 所得溶液加入淀粉溶液 不變藍色 根據(jù)上述實驗事實推斷 下列說法不正確的是 A 溶液中一定存在 Br CO32 B 溶液中可能存在 NH4 C 溶液中一定不存在 Fe2 I SO32 D 溶液一定呈堿性 4 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 可看成是一個 S 原子取代了 Na2SO4中的一個 O 原子而形成 某?；瘜W 研究性學習小組運用類比學習的思想 通過實驗探究 Na2S2O3的化學性質 提出問題 Na2S2O3是否與 Na2SO4相似具備下列性質呢 猜想 猜想 溶液呈中性 且不與酸反應 猜想 無還原性 不能被氧化劑氧化 實驗探究 基于上述猜想 設計實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 或預期實 驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 用離子方 程式表示 猜想 用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液 點滴 到 pH 試紙的中央 將試紙 呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡 對照 溶液 pH 8 猜 想 向 pH 2 的硫酸中滴 加 Na2S2O3溶液 有淡黃色沉淀和 無色刺激性氣味 氣體產(chǎn)生 S2O32 2H S SO2 H2O 猜 想 向新制氯水 pH Cl2 Br2 操作步驟為 實驗現(xiàn)象為 但此實驗的不足之處是 2009 北京理綜 27 某學習小組探究濃 稀硝酸氧化性的相對強弱 按下圖裝置進行 實驗 夾持儀器已略去 實驗表明濃硝酸能將 NO 氧化成 NO2 而稀硝酸不能氧化 NO 由此得 出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 可選藥品 濃硝酸 3 mol L 稀硝酸 蒸餾水 濃硫酸 氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知 氫氧化鈉溶液不與 NO 反應 能與 NO2反應 用心 愛心 專心 11 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 1 實驗應避免有害氣體排放到空氣中 裝置 中盛放的藥品依次是 2 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性 加入藥品 打開彈簧夾后 3 裝置 中發(fā)生反應的化學方程式是 4 裝置 的作用是 發(fā)生反應的化學方程式是 5 該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 6 實驗結束后 同學們發(fā)現(xiàn)裝置 中溶液呈綠色 而不顯藍色 甲同學認為是該溶液 中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致 而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體 同學們分別設 計了以下 4 個試驗來判斷兩種看法是否正確 這些方案中可行的是 選填序號字母 a 加熱該綠色溶液 觀察顏色變化 b 加水稀釋該綠色溶液 觀察顏色變化 c 向該綠色溶液中通入氮氣 觀察顏色變化 d 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體 觀察顏色變化 一 氨 1 氨的物理性質與結構 電子式氣味密度水溶性 用心 愛心 專心 12 比空氣 常溫 常壓下 1 體積的水可溶 解 體積氨氣 2 氨的化學性質 1 與水的反應 NH3 H2O NH3 H2O NH OH 氨氣溶于水得氨水 氨水中含有的粒子有 4 氨水為可溶性一元弱堿 易揮發(fā) 不穩(wěn)定 易分解 NH3 H2O 2 氨氣與酸反應 蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近 其現(xiàn)象為 將濃鹽 酸改為 也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象 化學方程式為 與 CO2等酸性氧化物反應 NH3 CO2 H2O NH4HCO3或 2NH3 CO2 H2O NH4 2CO3 3 NH3的還原性 氨的催化氧化 化學方程式 與其他氧化劑反應 4NH3 3O2 純氧 2N2 6H2O 點燃 4xNH3 6NOx 2x 3 N2 6xH2O 催化劑 用心 愛心 專心 13 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 白煙 4 與鹽溶液反應 將氨水加入下列溶液 被滴試劑現(xiàn)象離子方程式 FeCl3溶液 AlCl3溶液 AgNO3 溶液 先生成白色沉 淀后消失 Ag NH3 H2O AgOH NH AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 4 3 制法 1 實驗室制法 2 工業(yè)制法 二 銨鹽及 NH 的檢驗 1 銨鹽的概念 用心 愛心 專心 14 銨根離子與酸根離子構成的化合物 2 銨鹽的物理性質 銨鹽都是 色固體 均易溶于水 3 銨鹽的化學性質 1 受熱易分解 NH4Cl NH4 2CO3 2 與堿反應 NH OH NH3 H2O 4 在稀溶液中不加熱 NH OH NH3 H2O 4 在濃溶液中不加熱 NH OH NH3 H2O 4 3 水解反應 NH H2O NH3 H2O H 4 4 NH的檢驗 4 未知液呈堿性濕潤 色石蕊試紙變 色 則證明含 NH OH 4 考點一 氨氣的三種實驗室制法 用心 愛心 專心 15 常見裝置 1 若用固體 NH4Cl 和消石灰制取氨氣 則采用哪種裝置 反應原理是什么 如何制得干燥的 氨氣 如何驗滿 2 若采用加熱濃氨水的方式制取 NH3 則采用哪種裝置 3 若圖 2 的分液漏斗中盛有濃氨水 則燒瓶中的固體可選用何種物質 反應原理是 什么 4 圖 3 中棉花的作用是什么 某研究小組進行 NH3有關的實驗 藥品 濃氨水 氯化銨固體 氫氧化鈉固體 蒸餾水 堿石灰 1 寫出實驗室制取 NH3的化學反應方程式 將 NH3通入溴水中 有 N2生成 反應的化學方程式為 2 從下圖中挑選所需儀器 裝配成快速制取干燥 NH3的裝置簡圖 只寫編號 必要的塞 用心 愛心 專心 16 子 玻璃導管 膠皮管 固定裝置和尾氣處理裝置略去 儀器是 3 實驗小組關于用上述藥品快速制取氨氣的原理分析 有道理的是 填 序號 在 NH3 H2O 中有平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH OH NaOH 使平衡向左移動 4 在 NH3 H2O 中有平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH OH NH4NO3使平衡向左移動 4 NaOH 溶于水時放熱 使體系溫度升高 NH3的溶解度減小 會使部分 NH3逸出 NH4Cl 會分解釋放出 NH3 在快速制取 NH3時可以加入 NaNO3固體 以便加快產(chǎn)生 NH3 4 用如圖甲所示裝置收集 NH3 如何判斷燒瓶中已收集滿 NH3 用心 愛心 專心 17 5 圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后 觀察到的現(xiàn)象是 例 2 噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象 其產(chǎn)生原因是存在壓強差 1 圖甲中 為化學教學中所用的噴泉實驗裝置 在燒瓶中充滿干燥氣體 膠頭滴管及 燒杯中盛有液體 用心 愛心 專心 18 下列組合中不可能形成噴泉的是 A HCl 和 H2O B O2和 H2O C NH3和 H2O D CO2和 NaOH 溶液 E NO2和 H2O 設若用 D 組合做噴泉實驗 燒杯中的液體一定是 NaOH 溶液嗎 用 A 組合做噴泉實驗時 若燒瓶中充滿 HCl 氣體 則在標準狀況下 做完實驗后燒瓶 中c HCl mol L 設溶質不擴散 若用 E 組合做噴泉實驗時 則標準狀況下 做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是 mol L 2 某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法 并設計了如圖乙所示的裝置 在圖乙的錐形瓶中 分別加入足量的下列物質 反應后可能產(chǎn)生噴泉的是 A Cu 與稀鹽酸 B NaHCO3與 NaOH 溶液 C CaCO3與稀硫酸 D NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 在圖乙錐形瓶外放一水槽 瓶中加入酒精 水槽中加入水后 再加入足量的下列物質 結果也產(chǎn)生噴泉 水槽中加入的物質可以是 A 濃硫酸 B 食鹽 C 硝酸鉀 D 硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 用心 愛心 專心 19 比較圖甲和圖乙兩套裝置 從產(chǎn)生噴泉的原理來分析 圖甲 上部燒瓶內氣體 壓強 圖乙 下部