【胡波章節(jié)練習(xí)】80pH的計算

中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫pH的計算A組 B在25，若1體積的某強酸溶液與10體積的某強堿溶液混和后，溶液恰好呈中性，則混和之前，該強酸溶液的pH與該強堿溶液的pH之和等于A 12 B 13 C 14 D 15 B室溫下，VaL pHa的強酸與VbL pHb的強堿溶液混合，混合后溶液pH3。（混合前后體積變化忽略不計） 已知ab13，Vb4.5Va，則a值為A 1 B 2 C 3 D 4 A25時，將pHx的H2SO4溶液與pHy的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后所得溶液pH7。若xy/6，則x值為A 2 B 3 C 4 D 5 B將0.06mol/L H2SO4溶液與0.10mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH為A 1.7 B 2 C 12 D 12.3 C1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 D將pH3的硫酸溶液和pH12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是A 120 B 110 C 201 D 101 C常溫下，濃度均為0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH值A(chǔ) 7 B 7 C 一定大于7 D 可能等于7 B若1體積硫酸恰好與10體積pH11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A 101 B 51 C 11 D 110 A向10mL 0.01mol/L BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol/L H2SO4溶液，反應(yīng)后溶液的pH為A 2 B 3 C 5 D 7 B把40mLBa(OH)2溶液加入到120mL鹽酸中，所得的溶液的pH值為2。如果混和前Ba(OH)2和鹽酸兩種溶液pH值之和為14，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于A 0.015mol/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L D 0.04mol/L D在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A 19 B 11 C 12 D 14 D在10mL pH12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH2的H2SO4溶液 D pH2的CH3COOH溶液 B把pH12的NaOH溶液10mL加到pH2的某酸溶液10mL中，振蕩充分反應(yīng)后，該混合液可使甲基橙顯紅色，則這個酸是A 一元強酸 B 一元弱酸 C 二元強酸 D 無法判斷 B常溫下，將pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等體積混和，所得溶液的pH值A(chǔ) 7 B 7 C 一定等于7 D 可能大于7 D在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混和后pH值一定等于7的是A pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液B pH3的鹽酸跟pH11的氨水C pH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液D pH3的硫酸跟pH11的氫氧化鋇溶液 B現(xiàn)有pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH值接近于A alg2 B blg2 C alg2 D blg2 C、D下列pH是8或8以上的溶液是A pH5的醋酸溶液用水稀釋1倍B 0.2mol/L鹽酸10.00mL加入0.2mol/LNaOH溶液9.99mLC pH12的NaOH溶液稀釋100倍D 0.1mol/L氨水20.00mL中加入0.1mol/L鹽酸10.00mLE 0.1mol/L醋酸20.00mL中加入0.1mol/L NaOH溶液10.00mL B25時，將某強酸溶液與某強堿溶液按110體積比混合后，溶液恰好呈中性。則下列敘述正確的是A 混合前該強酸溶液與強堿溶液的pH值之和等于13B 混合前該強酸溶液與強堿溶液的pH值之和等于15C 強酸溶液的物質(zhì)的量濃度是強堿溶液物質(zhì)的量濃度的10倍D 強酸溶液的氫離子物質(zhì)的量濃度是治堿溶液氫氧根離子物質(zhì)的量濃度的10倍 D下列關(guān)于pH的各項敘述正確的是A pH5與pH1的兩種稀鹽酸等體積混合后，所得溶液pH約等于3B 在pH12的水溶液中，由水提供的c(OH)一定為11012mol/LC 把pH2的酸溶液與pH12的堿溶液等體積混合后pH7D 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，溶液的pH會升高 D常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是A 溶液的pH：abcdB 溶液的導(dǎo)電能力：abdcC a、b溶液呈酸性D c、d溶液呈堿性 xy14lgm/n將m體積的強酸溶液和n體積的強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混和前該強酸的pH值x與該強堿的pH值y之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。 （1）1 （2）0.1 （3）10ab14 大于在常溫下，有體積為m升、pH值為a的稀硫酸和pH值為b，體積為n升的燒堿溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果ab14，則m/n （填數(shù)字）（2）如果ab13，則m/n （填數(shù)字）（3）如果ab14，則m/n （填含有A、B的表達式），且m n（填大于、小于或等于） （1）否，當a3時，b6已呈酸性 （2）否，若a5，Ha105mol/L，則b10，OH104mol/L，Va/Vb101，不合題意。 （3）7/2a14/325時，若體積為Va，pHa的某一元強酸與體積為Vb，pHb的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 （3）a的取值范圍是 。 （1）900 （2）1000 （3）81.8pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，應(yīng)加 mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加 mL。 （1）否 若a3，由a0.5b可知b6（中性），與題設(shè)矛盾（2）否 若a4，則b8，c(OH)b104mol/L，恰好中和時應(yīng)該有c(H)aVac(OH)bVb 即VaVb，與題設(shè)VaVb不符。（3）3a4已知90時水的離子積常數(shù)為KW11012，在90時，若將體積為Va、pHa的某一元強酸溶液A與體積為Vb、pHb的某一元強堿溶液B混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3？ （填“可”或“否”），其理由是 。（2）a值可否等于4？ （填“可”或“否”），其理由是 。（3）a值的取值范圍是 。 （1）101 0.005a或0.05b （2）2 0.28(ab)某溫度下，水的離子常數(shù)KW1013，將此溫度下pH11的Ba(OH)2溶液aL與pH1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。（1）若所得混合溶液為中性，則ab_，生成沉淀物質(zhì)的量為_mol（用含a或b表達式來表示）。（2）若ab92，則所得溶液pH_。該混合溶液最多能溶解鐵粉_g（用含a、b表達式表示）。 （1）1100；（2）992在100時，水的離子積常數(shù)Kw為12，在此溫度下，將pHa的鹽酸溶液VaL與pHb的Ba(OH)2溶液VbL混合：（1）若所得混合液為中性，且ab10，則VaVb為_；（2）若所得混合液的pH10，且a2，b12則VaVb為_。 0.1mol/L、0.2mol/L在稀硫酸和稀鹽酸的混和液50mL中加入Ba(OH)2粉未2.1375g，充分反應(yīng)后，沉淀經(jīng)干燥為1.165g，所得濾液的pH值為13，則原混和液中SO42與Cl兩種離子的物質(zhì)的量的濃度各是多少？ 5.05104mol/L在VmLBaCl2溶液中，加入一定體積0.05mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液的pH值為3，求原BaCl2溶液的物質(zhì)量濃度。 （1）0 （2）4 （3）AG142pH為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlgc(H)/c(OH)。試計算：（1）25，某呈中性溶液的AG；（2）25，某pH5的溶液的AG；（3）試寫出25時，溶液的pH與AG的換算公式。 （1）0.05mol/L 0.20mol/L （2）1 （3）0.96在t時，稀硫酸和鹽酸混合溶液中，c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH11的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，當加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH6（體積變化忽略不計），試計算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4) ，c(HCl) ；（2）A點的pH ；（3）B點比最初混合酸的pH增加多少（寫出計算過程）？（lg30.48） （1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1 2lg3往20mL硫酸和鹽酸的混合液中，加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖，計算：（1）最初混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）最初混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；（3）B點時溶液的pH是多少？C點時比A點時pH增加多少？A組（電離度） B常溫下，一定濃度的NaOH溶液與某一濃度的乙酸鈉溶液中水的電離度之比為107，則這兩種溶液的pH值之和為A 22 B 21 C 15 D 14 B在一定溫度下，將pH3的H2SO4與pH9的氨水等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下，氨水的電離度為A 10% B 1% C 0.5% D 0.01% A若室溫時pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離可表示為A 10(ab12)% B 10(ab14)% C 10(12ab)% D 10(14ab)% C、D現(xiàn)有0.006%醋酸溶液，其電離度為10%，假設(shè)溶液的密度為1g/mL，則下列結(jié)論正確的是A H103mol/L B OH109mol/LC pH4 D 溶液中由水電離的H1010mol/L A、C室溫時，0.01 molL1某一元弱酸的電離度為1，則下列說法正確的是A 上述弱酸溶液的pH4B 加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7C 加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D 加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7x2100143101000稀釋倍數(shù)HBHA DHA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH值的變化如右圖所示。又知當稀釋到100倍時，HB的電離度為10%，下列敘述不正確的是A HA是一種強酸B X點，ABC HB是一種弱酸D 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍 C、D下列敘述正確的是A pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，H(10141010)/2B 濃度為11010mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時，若滴定誤差在0.1%以內(nèi)，則反應(yīng)完畢后溶液的pH值范圍應(yīng)是4.39.7D 相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離度相等 108在25時，有pH11的NaOH溶液和NaCN溶液，則NaCN溶液中水的電離度是NaOH溶液中水的電離度的 倍。 1%室溫下pH3的醋酸溶液與pH13的氫氧化鈉溶液等體積混和，恰好相互完全反應(yīng)，則此時醋酸的電離度是 ； pH3室溫時將電離度為1%的醋酸溶液與pH13的氫氧化鈉溶液等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則此時醋酸溶液的pH值為 。 10(16ab)%若室溫時pHa的醋酸溶液與pHb的氫氧化鈉溶液等體積混和，恰好相互完全反應(yīng)，則此時醋酸的電離度可表示為 。 10(ab12)%若室溫時pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為 。B組 C將15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka1.8105）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并將混合溶液稀釋至100mL，則制得的溶液pH值約為A 4.4 B 4.8 C 5.0 D 5.4 C在溶液導(dǎo)電性實驗裝置中，盛有20mL pH3的乙酸溶液，逐滴滴加0.2mol/L的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前乙酸的電離度是A 0.5% B 1.5% C 1.0% D 0.1% 4.74把0.10mol/L CH3COONa加到1.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液中（設(shè)加CH3COONa溶液體積不變），求溶液的pH（CH3COONa是強電解質(zhì)，0.10mol溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且已知pKa4.74）。 pH變化在0.95之間一種酸堿指示劑的Ka3.0105，它的酸式是紅色，堿式是蘭色。（1）為了使指示劑從75的紅色變到75的蘭色，pH值必須變化多少？ 4.75在90mL HAcNaAc緩沖溶液（二者濃度均為0.1mol/L）中加入10mL 0.01mol/L HCl，求溶液的pH。（已知pK4.76） （1）H3ONaOHHSO42SO42ClO4 cHSO4-HSO4SO42（2）0.222（3）0.6（4）0.5990.1mol的NaHSO4溶于濃度為0.5mol/L的NaClO4水溶液。（1）寫出電中性條件和總濃度方程；（2）計算NaHSO4的平均活度系數(shù)；（3）溶液的離子強度多大？（4）當硫酸的pKa2計為2.00，求溶液的氫離子活度。C組 pH11.13求0.10mol/LNH3溶液中的pH值為多少？ pH12在0.010mol/L的KOH溶液中pH值為多少？ pH7.22求氫離子的濃度為6.0108ml/L的溶液的pH值為多少？ H3O1.91012求在pH值為11.73的溶液中，H的濃度為多少？ pH7.00已知在25的純水中H3O1.0107，則其pH值為多少？ H3OH1.0107求在25的純水中H3O和OH各為多少？ H3O1.01013求在0.100mol/L的NaOH溶液中H的濃度為多少？ （1）pH3 （2）pH8.27把下列各氫離子的濃度值用pH值表示。（1）1.0103（2）5.4109 （1）pH3.31 （2）pH11.20假若完全電離，求下列各溶液的pH值為多少？（1）4.9104mol/L的一元酸（2）0.0016mol/L的一元堿 （1）H104（2）H2.5104把下列各pH值用氫離子的濃度值表示。（1）4 （2）3.6 （1）3.00 （2）10.52 （3）7.41 （4）0.82 （5）14.910 （6）0.00 （7）7.41求氫離子的濃度為下列各值時溶液的pH值為多少？（1）1.0103 （2）3.01011 （3）3.9108 （4）0.15（5）1.231015 （6）1.0 （7）2.0 （1）1.0105 （2）2.68108 （3）7.61013 （4）1.0（5） 1.41014求pH為下列各值時，溶液中的氫離子濃度為多少？（1）5.00 （2）7.572 （3）12.12 （4）0.00 （5）13.85 （1）pH3.00 （2）pH11.00 （3）pH11.30 （4）pH7求濃度為1.0103mol/L的下列各溶液的pH值為多少？（1）HCl （2）NaOH （3）Ba(OH)2 （4）NaCl pH13.00在一500mL的溶液中含有0.050mol的NaOH，求此溶液的pH值。 不論什么稀溶液在25時Kw值均為1.01014。求下列各溶液的Kw值：（1）0.10mol/L NaOH溶液，（2）0.10mol/L NaCl溶液。 pH11.78求0.0030mol/L Ba（OH）2溶液的pH值為多少？ （1）pH2.462 pOH11.538（2）pH3.111 pOH10.889（3）pH11.947 pOH2.053假若完全電離，求下列各溶液的pH和pOH值：（1）0.00345mol/L HNO3溶液，（2）0.000775mol/L HCl溶液，（3）0.00886mol/L NaOH溶液。 （1）H3O104 （2）H3O107 （3）H3O3.2103（4）H3O5.5109把下列各pH值用氫離子的濃度值表示：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。 對于HNO3：H3O1103 pH3.0對于NaOH：OH1102 pH12已知某HNO3溶液中H11012，某NaOH溶液中H11012。求各溶液的物質(zhì)的量濃度和pH值。 （1）Ka1.0108 （2）Kb1.0106（1）已知0.10mol/L某酸溶液的pH4.50，求其Ka值；（2）已知0.10mol/L某堿溶液的pH10.50，求其Kb值。 0.10mol/L的HCl稀溶液，pH值等于1.00。在有強酸存在的條件下，弱酸HC2H3O2離解產(chǎn)生的H可忽略不計。把0.20mol/L HCl溶液和0.20mol/L HC2H3O2溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。 H3O0.000042mol/L OH2.401010 Ka1.8106 pKa5.730.0010mol/L的某一元酸的離解百分率為4.2%，求溶液中H，OH和pH值。并求此酸的Ka和pKa OH1.3103mol/L H3O7.71012mol/L pH11.110.10mol/L某一元弱堿的離解百分率為1.3%，求溶液中H，OH和pH值。 （1）pH11.12（2）pH13.00（因為NaOH抑制弱堿的離解，所以NH3水解產(chǎn)生的OH一可忽略不計）。（3）Kb1.79105（4）NaOH電離產(chǎn)生的OH抑制NH3水解則把0.100mol NH3溶于水中制成1.00L溶液，已知溶液中OH1.33103mo/L，（1）求此溶液的pH值為多少？（2）如在此溶液中加入0.100mol NaOH，則溶液的pH值為多少（假定體積不變）？（3）求氨的Kb值；（4）在溶液中加入NaOH對氨的離解有何影響？ （1）pH2 （2）pH2.74（1）求0.010mol/L HCl溶液的pH值；（2）如把0.020mol NaC2H3O2加入到1.0L此溶液中，則溶液的pH值變化為多少？ pH6.81已知在生理溫度37時Kw2.41014，求此溫度時中勝水的pH值。 pH6.89求1.0108mol/L HCl溶液的pH值。 誤差百分數(shù)1%求在1.0106mol/L NaOH溶液中，因忽略水的離解而造成的氫離子濃度的誤差百分數(shù)為多少？ （1）pHlgH3pHlgHlg（5.4109）8.27（2）的解可以通過在一個電子計算器上輸入5.4109，然后按LOG鍵并改變結(jié)果的符號得到。此處（以及在后面的習(xí)題中）的表述在用對數(shù)表時是必需的。學(xué)生（他們幾乎都有計算器）應(yīng)該學(xué)習(xí)這些例題，以便對對數(shù)的原理有更好的理解。試根據(jù)下面的H計算pH值：（1）1103mol/L；（2）5.4109mol/L。 （1）H4.9104pHlgH3.31（2）H1014/OH1014/1.6103pHlgH11.20假設(shè)（1）4.9104N的酸和（2）0.0016 N的堿完全電離，分別計算其pH值。 （1）H10pH104（2）H10Ph100.4104由對數(shù)表查出：100.4antilg0.42.5因此H2.5104。注意：負數(shù)（如3.6或0.6）不能直接使用對數(shù)表，因為對數(shù)表中的尾數(shù)都是正數(shù)。因此必須將負數(shù)的尾數(shù)化成正數(shù)：3.64.03.64.00.44.0，然后再由對數(shù)表查得0.4是2.5的對數(shù)。使用計算器，簡單地輸入3.6，按“/”變?yōu)?.6，然后按INVLOG則得到答案。（并非所有的計算器都是一樣的。如果本文所給出的說明不能操作，請參閱你的計算器的使用說明。）將下列pH值轉(zhuǎn)換為H：（1）4，（2）3.6。 （1）如果只考慮HCl對溶液酸性的貢獻，H將是5.0108，pH值將大于7，這顯然是不可能的。因為一種純酸溶液，無論它有多稀，酸性也不可能比純水小。在這個問題中必須考慮以前處理酸溶液時忽略的某些因素，即水對整個酸性的貢獻。因此就要求對水的平衡有一個徹底的分析。KwHOH（5.0108x）x1.001014解二次方程得：x0.78107。所以，H1.28107，且pH6.89（2）盡管在本題使用了（1）的解法，但是問題可以被簡化。注意到HCl的濃度很稀，與水的電離相比，可以忽略HCl對H的貢獻。由此可以直接寫出：H1.00107及pH7.00。（1）5.0108M HCl，（2）5.01010M HCl的pH值各為多少？ pH6.85 HC2H3O251010mol/L求7.0108mol/L乙酸溶液的pH值和未離解乙酸的濃度分別為多少？ （1）pH6.89 （2）pH7.00求下列各溶液的pH值。（1）5.0108mol/L HCl（2）5.01010mol/L HCl pH9.39在一溶液中H3BO3和NaH2BO3的濃度分別為0.10mol/L和0.18mol/L，求此溶液中的pH值。 （1）Mg20.20mol/L Br0.50mol/L H3O0.10mol/L（2）Mg20.10mol/L H3O3.6105mol/L C2H3O20.10mol/L（1）把0.20mol MgBr2和0.10molHBr溶于水中制成1.0L的溶液，求溶液中Mg，H3O和Br一的濃度各為多少？假若所有物質(zhì)在溶液中完全溶解和電離。（2）把0.20mol HC2H3O2和0.050mol Mg(C2H3O2)2溶于水中制成1.0L的溶液，求溶液中Mg2，H3O和C2H3O2的濃度各為多少？ pH7.30某溶液中HA和NAa的濃度分別為0.10mol/L和0.20mol/L，已知Ka1.0107，則求此溶液中的pH值。 （1）加入0.10mol NaC2H3O2；（2）加入0.10molNaOH，其與0.10molHC2H3O2反應(yīng)從而生成與一樣的緩沖溶液；（3）加入0.10mol HCl，其與0.10mol NaC2H3O2反應(yīng)從而生成與一樣的緩沖溶液；（4）加人0.10mol HC2H3O2（5）加入0.20mol HC2H3O2，其一半與NaOH進行中和從而生成與一樣的緩沖溶液。要制備HC2H3O2和NaC2H3O2濃度均為0.10mol/L的緩沖溶液，假設(shè)加入純的化合物不引起體積的變化，說出要制備所要求的緩沖溶液需在下列各溶液中加入試劑的種類和數(shù)量。（1）0.10mol/L HC2H3O2；（2）0.20mol/L HC2H3O2；（3）0.20 mol/L NaC2H3O2；（4）0.10mol/L NaC2H3O2；（5）0.10mol/L NaC2H3O2 （1）Ka1.8105 （2）pH4.35在一溶液中，HC2H3O2和NaC2H3O2濃度分別為0.0500mol/L和0.0200.mol/L，已知Ka1.8105。（1）求溶液中H3O為多少？（2）求此溶液的pH值。 5.6103 如果溶液中同時存在著堿（如本題中為C2H3O2），則酸有可能存在于pH7.00的pH值求在pH7.00的緩沖溶液中HC2H3O2和C2H3O2的濃度比值為多少？說明如何使酸在中性溶液中存在。 （1）pH9.09（2）根據(jù)Le Chatelier原理，加入C5H5NH使平衡向左移動，從而溶液中OH的濃度和pH值都降低了。（3）pH9.09 經(jīng)計算（2）的預(yù)測是正確的，因為加入C5H5NH，溶液的pH值下降了4.0 8個單位。（1）求0.10mol/LC5H5N溶液的pH值；（2）指出加入C5H5NH對平衡移動的影響，溶液的pH值升高還是降低了？（3）在1.0L0.lmol/L C5H5N溶液中加人0.15mol C5H5NHCl，假設(shè)不引起體積的變化，則求此溶液的pH值。 pH9.51溶液中HCN和NaCN的濃度分別為0.0100mol/L和0.0200mol/L，求此溶液的pH值。 溶液中氫離子的濃度為2.4103mol/L在某溶液中HC2H2O2Cl和NaC2H2O2Cl的濃度分別為0.0100mol/L和0.0020mol/L，求此溶液中氫離子的濃度為多少？ H0.050mol/L C2H3O23.6105mol/L在一溶液中HC2H3O2和HCl的濃度分別為0.100mol/L和0.050mol/L，求此溶液中H和C5H5O的濃度分別為多少？ HC2H3O21.3103mol/L CN9.5108mol/L在一溶液中HC2H3O2和HCN的濃度分別為0.100mol/L和0.200mol/L，求此溶液中CN，H和C2H3O2的濃度分別為多少？ （1）當pH8.50時溶液中H3.2109，此緩沖溶液可以由適當比例的氰鹽和HCN相混合獲得，已知logHpH8.500.50一9 H3.2109則HCNHCN Ka 0.194其中HCN可以通過在溶液中加入強酸HCl獲得。已知氰的總量為0.0100mol，設(shè)HCNx，則CN0.0100x，代入到上式中得：（0.0100x）/x0.194 解得x0.0084 所以可把0.0100molKCN和0.0084molHCl溶于1.00L水中制得此緩沖溶液。（2）可見pH值下降8.508.300.20個單位。（3）可見pH值上升8.648.500.14個單位。要制備pH8.5的緩沖溶液，（1）用0.0100mol KCN和實驗室常用的無機試劑如何制取此緩沖溶液？（2）在100mL此緩沖溶液中加入5.00105mol HCl，則溶液的pH值有何變化？（3）在100mL此緩沖溶液中加入5.00105mol NaOH，則溶液的pH值有何變化？警告：不可在氰化物溶液中加入酸。 OH9.0106mol/L在0.050mol/L氨溶液中加入足夠量的NH4Cl使NH40.100，溶液中OH的濃度為多少？ OH1.4105mol/L在溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的濃度分別為0.080mol/L和0.100mol/L，溶液中H的濃度為多少？ pH4.74把0.100mol/L NaOH溶液和0.200mol/LHC2H3O2溶液各50ml。相混合，求所得溶液的pH值。 pH2.87 pH4.74求0.10mol/L乙酸溶液的pH值。在50.0mL此溶液中加入25.0mL0.10mol/L的NaOH溶液后，求所得溶液的pH值。 pH8.18把0.300ml/L HCl溶液和0.400ml/L NH3溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。 pH4.74把0.0200mol/L NaOH溶液和0.0400mol/LHC2H3O2的溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。 pH4.35 某溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的濃度分別為0.150mol/L和0.200mol/L，若在50.0mL的此溶液中加入50.0mL0.100mol/LHCl溶液后，求所得溶液的pH制值。 pH9.73把75.0mL0.100mol/L溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl溶液相混合，求所得溶液的pH值。 pH5.5某溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的濃度分別為0.150mol/L和0.200mol/L，在1.0L此溶液中加入0.10molNaOH后，假設(shè)不引起體積的變化，求此溶液的pH值。 （1）溶液中的HCl被完全中和，NaOH另外剩余0.010mol（1.8105）mol0.010mol。則OH0.10mol/1.0L0.010mol/L H1.01012mol/L （2）所加的OH一首先與溶液中存在的1.8105mol H3O反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行乙酸的離解平衡向右移動，也即越來越多的乙酸發(fā)生離解，直到把所加的堿完全中和。此時溶液相當于1.0L會有0.11mol NaC2H3O2和0.09mol HC2H3O2的溶液，則H3O1.5105可見當加入OH一的量為H的500倍時，H的濃度只下降了1/6，此緩沖溶液中H的濃度基本為常數(shù)。但當加入同樣量的堿于非緩沖溶液HCl中時，H的濃度改變了近1.8107倍。假設(shè)最后所得體積一樣，對比把0.010molNaOH固體分別加入到下列各溶液中所造成的影響。（1）1.0L 1.8105mol/LHCl溶液（2）1.0L含HC2H3O2和NaC2H3O2均為0.10mol的溶液 （1）pH3.83 （2）pH3.85 （3）pH3.99把0.050mol甲酸和0.060mol甲酸鈉溶于水中制成1.0L的緩沖溶液，已知甲酸的K1.80104。（1）求此溶液的pH值。（2）如溶液稀釋到10倍，則pH值為多少？（3）如把（2）中的溶液再稀釋10倍，則pH值為多少？ pH11.67已知H2S的電離常數(shù)是K11.0107，K21.21013。試問0.0050M Na2S溶液PH值是多少？ pH8.31已知H2CO3的K1和K2分別為4.3107和5.611011。試問0.0100 M NaHCO3的pH值是多少？ （1）緩沖溶液可以通過溶解0.0100molKCN和0.0087mol HCl于足夠的水中，并稀釋到1L體積而得到（2）會降低0.26個pH單位（3）會升高0.16個pH單位（4）會升高3.70個pH單位需要一種pH8.50的緩沖溶液。（1）用0.0100 mol的KCN 和實驗室中常用的無機試劑，如何制備1L的緩沖溶液？HCN的Ka4.931010。（2）將5105molHClO4加入到100 mL緩沖溶液中，pH值會改變多少？（3）將5105mol NaOH加人到100 mL緩沖溶液中，pH值會改變多少？（4）將5105mol NaOH加入到100 mL水中，pH值會改變多少？ H3PO48.21010 H2PO46.2105 HPO423.81010PO431.71010往pH7.00的緩沖溶液中加入0.00010 molH3PO4，試求出H3PO4、H2PO4、HPO42和PO43四種組分的平衡濃度？已知磷酸的K1、K2和K3分別是7.52103、6.23108和4.51013 （1）pH2.46，pOH11.54 （2）3.11，10.89 （3）11.95，2.05在完全電離條件下，計算下列溶液的pH和pOH值：（1）0.00345 N酸，（2）0.000775 N酸，（3）0.00886 N堿。 （1）104 （2）107 （3）3.2103 （4）5.5109將下列pH值換算成H：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。 HNO3：0.001 M，pH3：NaOH：0.01 M，pH12某HNO3溶液的H1103；某NaOH溶液的H11012。它們的摩爾濃度和pH值各為多少？ H4.2105，OH2.41010，pH4.38，Ka1.806，pKa5.740.0010M的某一元酸溶液，電離度為4.2。計算溶液的H、OH、pH值和該酸的Ka和Pka值？ OH1.3103，H7.71012，pH11.110.10 N的某弱堿溶液，電離度為1.3。計算溶液的OH、H、pH值各為多少？ 初始pH2.0，最后pH4.760.010mol/LHCl溶液的pH值為多少？往1L該溶液中加入0.020molNaC2H3O2后，溶液的pH值變?yōu)槎嗌?？已知HC2H3O2的Ka1.75105。 6.81在生理溫度37時，Kw2.41014。計算在該溫度下水的中性點的pH值，此時H和OH的濃度相等？ 7.21，中和38，剩余62計算1.0107M NaOH的pH值？此時用于中和水中H及用于使溶液呈堿性的NaOH的百分數(shù)各占多少？ 6.85，5.61010M計算7.0108M乙酸溶液的pH值？未電離的乙酸的濃度是多少？已知乙酸的Ka1.75105（提示：假設(shè)在解出的H條件下乙酸基本上完全電離）。 2.1106 2.110110.0100 M苯胺（C6H5NH2）溶液的OH等于多少？0.0100 M鹽酸苯胺（含有C6H5NH2離子）溶液的OH又等于多少？苯胺的堿式電離常數(shù)Kb4.31010。 4.5計算0.0100 M KCN溶液的水解百分數(shù)？已知HCN的Ka4.931010。 0.032%已知肼（N2H4）的堿式電離常數(shù)是9.6107，N2H5Cl是肼的共軛酸。求0.100MN2H；Cl的水解百分數(shù)？ 5.00求適當濃度的吡啶乙酸鹽(C5H5NH)(C2H3O2)溶液的pH值？已知乙酸和吡啶鎓離子的Ka分別是1.75105和5.6106 1.8109某0.25 M氯化毗院（C5H6NCl）溶液的pH值為2.93，試問批陡（C5H5N）的堿式電離常數(shù)民等于多少？ 0.91已知F3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2和H的酸式電離常數(shù)Ka6.5103。求在稀溶液中，至少Fe（）總數(shù)的95以Fe3形式存在時，溶液的最大pH值為多少？ Ka2.5106，Kb4.0109濃度為0.010 M的PuO2(NO3)2溶液的pH值為3.8.，求PuO22的水解常數(shù)Ka和PuO2OH的Kb各為多少？ 10.39求1.00103M苯酚鈉（NaOC6H5）溶液的pH值？已知HOC6H5的Ka1.281010。 6.14，0.016%氨基酸甘氨酸（NH2CH2COOH）的NH2是堿性的，COOH是酸性的。通過堿式離解作用，甘氨酸可以得到一個質(zhì)子形成NH3CH2COOH。形成的陽離子可以被看成是二元酸，一個質(zhì)子來源于一COOH，另一個質(zhì)子來源于NH2。這兩種情況的pKa值分別為2.35和9.78。在0.0100 M中性甘氨酸溶液中，pH值等于多少？平衡時以陽離子形式存在的甘氨酸占多大百分比？ （1）4.75；（2）0.05；（3）0.05用足量的水溶解0.0200 mol丙酸和0.0150 mol丙酸鈉，并將其稀釋成1L的體積，就得到緩沖溶液。問：（1）緩沖溶液pH值是多少？（2）如果把1.0105mol HCl加入10 mL緩沖溶液中，pH值改變了多少？（3）如果把1.0105mol NaOH加入10 rnL緩沖溶液中，pH值改變了多少？已知丙酸的Ka是1.34105。 （1）34 mL酸，66 mL堿；（2）7.00某堿咪唑的Kb1.11107。試問：（1）多少毫升0.0200 M的 HCl和0.0200 M的咪哩混合能形成100 mL的pH7.00的緩沖溶液？（2）把形成的緩沖溶液稀釋到1L，這時溶液的pH值等于多少？ 1.14105mol，4.86104mol，2.73106mol若將0.000500 mol NaHCO3加到大量的pH8.00的緩沖溶液中，試求H2CO3、HCO3和CO32等組分的濃度各為多少？已知H2CO3的K1和K2分別是4.30107和5.611011。 0.0016 molpH值為6.71的緩沖溶液可用NaH2PO4和Na2HPO4溶液制備。假設(shè)使用0.0050molNaH2PO4，那么制備1L這種緩沖溶液需要多少摩爾Na2HPO4？ 0.0088 mol為了制得pH10.10的緩沖溶液，需要往1L濃度為0.010 M的H3BO3中加入多少NaOH？已知H3BO4是一元酸，Ka5.81010。 （1）3.83；（2）3.85；（3）4.00將0.050 mol甲酸及0.060 mol甲酸鈉溶于足量的水中制得1L緩沖溶液。已知甲酸的Ka1.77104。（1）計算溶液的pH值？（2）如果將此溶液稀釋10倍，其pH值為多少？（3）如果將（2）中的溶液再稀釋10倍，其pH值為多少？ （1）VHCl33.1Ml V咪唑66.9mL（2）稀釋后溶液中共軛酸與堿的比例不變，則溶液中氫氧根離子的濃度和pH值都不變。已知咪唑的K29.8108，（1）要制備100mL pH7.00的緩沖溶液需加入0.0200mol/L HCl溶液和0.0200mol/L咪唑溶液各多少？（2）如把所得緩沖溶液稀釋到1.0L，則溶液的pH值為多少？ NaA溶液的濃度應(yīng)為2.0102mol/L。把0.20mol/LHA溶液和NaA溶液各50mL相混合，要使所得緩沖溶液的pH4.00，NaA溶液的濃度應(yīng)為多少？ （1）pH4.748 （2）pH0.051 （3）pH0.051把0.0200mol丙酸和0.0l5mol丙酸鈉溶于水中制成l.0