第二章復習學案

高考資源網(wǎng) 您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿 稿酬豐厚 1 第第 2 章章元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界 1 物質(zhì)都是由 組成的 單質(zhì)是 化合物是 元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在 即 和 2 物質(zhì)可分為 和 混合物可分為 和 按照元素的組成和性質(zhì) 純凈物通常可以分為 根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?化合物可分為 根據(jù) 在氧化還原反應中的表現(xiàn) 可將反應物分為 和 是堿性氧化物 金屬氧化物不都是堿性氧化物 例如 Na2O2 MnO2是金屬氧化 物 但不是堿性氧化物 是酸性氧化物 非金屬氧化物不都是酸性氧化物 例如 CO NO NO2是非金屬氧化物 但不是 酸性氧化物 3 之間的反應通常是復分解反應 4 光束照射膠體時 這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應 借助此 現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液 在外加電場作用下 膠體微粒在分散劑里作定 向運動的現(xiàn)象 叫做 它說明膠體的微粒帶有 能使膠體聚沉的 三種方法 5 利用 分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子 提純 精制膠體 的操作稱為 只有濁液中的微粒不能通過濾紙 只有溶液中的微粒能通 過半透膜 濾紙的孔隙比半透膜大 其他和膠體有關的現(xiàn)象 土壤 水泥 三角洲 有機玻璃 墨水 6 制備氫氧化鐵膠體的方法 反應方程式 7 電離是 電解質(zhì)是 電解質(zhì) 非電解質(zhì)都是化合物 電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?能導電的物質(zhì)不一定 是電解質(zhì) 如銅 鋁 石墨等 非電解質(zhì)不導電 但不導電的物質(zhì)不一定是非 電解質(zhì) 判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時 先排除混合物 溶液 和 高考資源網(wǎng) 您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿 稿酬豐厚 2 單質(zhì) 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) 思考 鹽酸 NaCl 溶液都能夠?qū)щ?它們都是電解質(zhì)嗎 為什么氯化鈉晶體不導電 但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導電 SO3 CO2 SO2 NH3溶與水都能夠?qū)щ?它們都是電解質(zhì)嗎 叫做強電解質(zhì) 包括強酸 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI 強堿 KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 鹽 思考 NaOH 水溶液中存在哪些微粒 叫做弱電解質(zhì) 包括弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 弱堿 NH3 H2O 水 中強酸 H3PO4 H2SO3 也 是弱電解質(zhì) 思考 氨水中存在哪些微粒 書寫電離方程式要注意 寫強酸 強堿 鹽的電離方程式時化合物寫在等號左 邊 電離出的離子寫在等號右邊 陰陽離子正負電荷總數(shù)必須相等 要正確書 寫離子符號 如酸根離子不能拆開寫 8 是離子反應 離子反應的條件 同復分解 反應的條件 9 書寫離子方程式步驟 寫出化學反應方程式 拆成離子 刪去相同離子 檢查 書寫離子方程式時 不能拆的物質(zhì) 氣體 沉淀 弱電解質(zhì) 單質(zhì) 氧化物 10 寫出下列反應的離子方程式 高考資源網(wǎng) 您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿 稿酬豐厚 3 碳酸鋇與鹽酸反應 CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液混合 FeS 與鹽酸反應 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O NaHSO4 NaOH Na2SO4 H2O 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應 澄清石灰水中通入過量二氧化碳 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 11 如何判斷離子方程式的正誤 1 看離子反應是否符合客觀事實 不可主觀臆造產(chǎn)物 2 看表示各物質(zhì) 的化學式是否正確 3 看電荷是否守恒 4 看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確 12 離子的大量共存問題 1 看清題目 找出隱蔽條件 如在強酸 強堿 溶液中 是否有顏色 2 離子之間反應能生成沉淀的不能共存 3 離子之間反應能生成水等難電離的物質(zhì) 4 離子之間反應能生成氣體的不能共存 5 在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應 6 弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存 13 常見離子檢驗 離子使用的試劑方法及現(xiàn)象 高考資源網(wǎng) 您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿 稿酬豐厚 4 氯離子 碳酸根離子 硫酸根離子 亞硫酸根離 子 三價鐵離子 二價鐵離子 銨根離子 14 反應過程中有 的化學反應叫做氧化還原反應 氧化 還原反應的實質(zhì)是電子轉移 失電子 化合價升高 被氧化 是還原劑 具有還原性 生成氧化產(chǎn)物 氧化 產(chǎn)物具有氧化性 得電子 化合價降低 被還原 是氧化劑 具有氧化性 生成還原產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物具有還原性 元素處于最高化合價時 一般具有氧化性 處于最低化合價時 一般具有還原 性 處于中間價態(tài)時 既具有氧化性又具有還原性 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原 性 15 常見的氧化劑還原劑 16 分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉移 高考資源網(wǎng) 您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿 稿酬豐厚 5 1 2KBr Cl2 2KCl Br2 2 2H2S SO2 3S 2H2O 3 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 17 氧化還原反應的實質(zhì) 氧化還原反應規(guī)律 質(zhì)量守恒定律 和電子守恒定律 置換反應全是氧化還原反應 復分解反應全部不是氧化還原反應 化合和分 解反應一部分不都是氧化還原反應 18 1 鐵的還原性 與氯氣反應方程式 與酸反應離子方程式 與氯化銅反應離子方程式 2 正三價鐵的氧化性 2FeCl3 Cu 2FeCl3 Fe 3 正二價鐵離子既有氧化性又有還原性 氯化亞鐵與氯氣反應 氯化亞鐵與金屬鋅反應 4 正三價鐵離子與可溶性堿反應離子方程