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化學小高考23題專題練習化學小高考23題專題練習1碳酸銅CuCO3和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅；在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 2某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（標況）2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LB根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量D15.7g混合物能恰好與鹽酸完全3有某硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各種陽離子的物質的量相等，硫酸根離子的濃度為7mol /L。此溶液最多能溶解鐵粉的質量為 A106g B112g C168g D56g4標準狀況下，將4.48 L的NO2和NO組成的混合氣體通入以100 mL的水中，氣體體積縮小為2.24 L，假設溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是A所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0 molL-1B剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為78C原混合氣體中NO2和NO的體積比為11D反應過程中轉移的電子總數為0.1 mol5北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是A硫酸銅溶液 B稀硝酸 C鹽酸 D硝酸銀溶液6將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g738.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標準狀況下)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）A1.0molB1.6mol C 2.2mol D2.4mol8某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：、。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200mL上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是( ) A一定存在、，可能存在、B一定存在、，一定不存在、Cc()=0.01molL-1，D如果上述6種離子都存在，則c()9 某混合物的水溶液中可能含有以下離子：K+、NH4+、Cl、CO32、SO42。為確定溶液中的離子組成，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入足量的氯化鋇溶液和稀硝酸,生成沉淀2.33g；(2)第二份加入足量的稀鹽酸,生成氣體448 mL（已換算成標準狀況）；（3）第三份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03 mol。則下列關于該溶液的說法中正確的是： A一定含有K+、NH4+、Cl、CO32、SO42 B一定不含K+、ClC如果含有Cl則c (K+) c(Cl) D一定含有K+和Cl，而且它們的濃度相等10.向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果正確的是（ ）A反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8gBAlCl3溶液的濃度為2.0molL-1C得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5LD當V(NaOH)4.0L時，得到的溶液中Na、Cl濃度相等11標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是 A所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0molL-1B剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為78C原混合氣體中NO2和NO的體積比為11D反應過程中轉移的電子總數為0.1mol12在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所 加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0Ax與y的差值為0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的c（H+）=1mol/LD原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5213某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L14在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的無土栽培營養(yǎng)液時，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol） （ ）A2、64、24 B16、50、24 C32、50、12 D64、2、2415某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L參考答案1.C2.A3.C4.C5.B6.C7.C8.D9.10.B11.C12.A13.C14.D15.C1鐵、銅混合粉末18.0g 加入到100ml 5.0mol/LFeCl3 溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g。下列說法正確的是A剩余固體是鐵、銅混合物B原固體混合物中銅的質量是9.6gC反應后溶液中n(Fe3+)=0.1molD反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol2對于1L H2SO4 和HNO3 的混合溶液，若H2SO4和HNO3 物質的量濃度存在以下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅物質的量為A0.80mol B0.72molC0.45mol D0.40mol3聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2 溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol/L K2Cr2O7 標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7 標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b 的比值為(已知：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O)A1:1 B2:1 C3:1 D2:54將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 鹽酸中，充分反應后產生896mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是A2.40g B3.36gC5.60g D10.08g5向500mL 稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO 氣體5.6L(標準狀況)，同時溶液質量增加9.3g。下列判斷正確的是A原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25molB原溶液中HNO3 的濃度是2.0mol/LC反應后的溶液中還可溶解9.6g 銅D反應后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=126設空氣中O2 的體積分數為0.2，N2 的體積分數為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物(NO與NO2 形成的混合物)和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半(相同條件下)。則該氮的氧化物中NO 與NO2 的體積比可能是A1:5 B1:4C1:3 D任意比7某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH 溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH 溶液的體積變化如圖所示下列說法一定正確的是A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)為1:1:1D溶液中c(H+):c(SO42-)為2:98已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)aFeb(S04)c。取一定質量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2 溶液，得到白色沉淀18.64g。另一份溶液中加入過量的NaOH 溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終所得固體3.2g。該亞鐵鹽樣品中a:c 的比值為A1:1 B2:1 C1:2 D3:29一種用于處理礦山及其他工業(yè)廢水的化合物的組成為MxFey(SO4)z(OH)w(M 為陽離子且不與氯離子反應)。稱取一定質量的該化合物溶于適量鹽酸，將所得黃色溶液轉移至容量瓶中并配成100.00mL 溶液。量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥，得白色固體9.32g。另量取30.00mL 溶液，加入足量NaOH 溶液，加熱，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體448mL(標準狀況)，同時有紅褐色沉淀生成，將所得沉淀經過濾、洗滌、干燥及灼燒，最終得固體4.80g。由計算可以確定的值為A.1 B.2 C.3 D.410將9.08g 氧化亞鐵和硝酸銅的混合物全部溶解于含有0.3mol HCl 的某濃度的鹽酸中(此時有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl3FeCl3+NO+2H2O)，放出標況下NO 氣體448mL。當向溶液中通入一定量的氯氣時，溶液中的Fe2+剛好被完全氧化，再向溶液中加入10g 過量的鐵粉，充分反應后，有氣體產生，過濾得不溶固體，下列敘述錯誤的是A通入標準狀況下Cl2 的體積是448mLB放出標準狀況下氫氣的體積是224mLCFeO 的質量是7.2gD得到不溶固體的質量是6.08g11將19.2g 銅跟一定量的稀硝酸充分反應后，有一半質量的銅被消耗；若向反應后的溶液中再加入一定量的稀硫酸后，剩余銅恰好完全溶解且生成的氣體只有NO。則再加入的稀硫酸中含有硫酸的物質的量理論上最少應為A0.2mol B0.3molC0.4mol D0.6mol121.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g 沉淀。下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LCNO2 和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%D得到2.54g 沉淀時，加入NaOH 溶液的體積是600mL13將2.7gAl 投入50mL CuCl2 和HCl 組成的混合液中，充分反應后，產生1.12L 氣體(標準狀況)。過濾出固體殘渣后，向濾液中加入5mol/LNaOH 溶液，生成沉淀質量(m)與加入的NaOH 溶液的體積(V)關系如下圖所示。下列說法正確的是A固體殘渣的成分為Al、CuB濾液中所含的陽離子有H+、Al3+和Cu2+C關系圖中的a=20D原混合溶液中CuCl2 的物質的量濃度為1mol/L14某溶液中可能含有下列5 種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗：取20.0mL 該溶液，加入25.0mL4.00mol/L NaOH 溶液加熱，有白色沉淀，無刺激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.20mol/L；另取20.0mL 該溶液，加入足量的AgNO3 溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出關于原溶液組成的正確結論是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+Cc(Cl-)為4.00mol/L，c(Al3+)為1.00mol/LDc(Mg2+)為1.00mol/L，c(Na+)為0.50mol/L15某天然堿的化學式可表示為xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取該天然堿3.32g 溶于水后，向其中加入足量鹽酸產生CO2 的體積為672mL。另取3.32g 天然堿樣品于300加熱分解至完全時，產生112mL CO2，固體質量減輕0.67g。則該天然堿樣品中x:y:z 的比值為(已知：2000以下Na2CO3 不分解；氣體的體積均已折算成標準狀況下)A1:1:2 B1:2:1C2:1:2 D2:2:116有200mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2)為0.2mol/L,c(Cl)為1.3mol/L。要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH 溶液的體積為A65mL B72mLC80mL D128mL17工廠用FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的印刷電路板。課外活動小組為確定生產后廢液的組成，進行如下實驗：取10.0mL 廢液加入足量的AgNO3 溶液，生成沉淀8.61g；另取10.0mL 廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是A一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClBc(Fe2+):c(Cu2+)=2:1Cc(Fe2+):c(Fe3+)=3:1Dc(Cl)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L18已知氧化性Fe3Cu2Fe2?，F有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L 的FeCl3 溶液(其他用品略)，與混合粉末反應，實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：組別VFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末質量/g1.22.43.64.8反應后剩余固體質量/g00.641.923.12分析表中數據，下列結論正確的是A第組反應后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/LB第、組剩余固體全是銅C第組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/LD原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=1219在一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1.1mol/L 的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL 氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，且溶液的c(H+)=0.1mol/L(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。則反應后溶液Fe2+的物質的量濃度(mol/L)為A0.05 B0.5C0.55 D1.1參考答案：1.D2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.A10.D11.A12.D13.C14.D15.C16.C17.C18.A19B1某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認溶液組成，現取三份各100 mI。溶液進行如下實驗：(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經過濾、洗滌、干燥,下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是 ( )A一定存在Cl一 B一定存在A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42-的濃度是0.03 mol/L2足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL3. 某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na、NH、Mg2、Al3、Cl。為確認該溶液組成進行如下實驗： 取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激性氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g。再將濾液稀釋至200 mL，測得濾液中c(OH)0.1 molL1； 另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關于原溶液組成的結論正確的是()A. 一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NHB. 一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH，可能含有Al3C. c( Mg2)為1.00 molL1，c(Na)為1.50 molL1D. c(Cl)為5.00 molL1，c(Al3)為1.00 molL14. 某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na、NH、Mg2、Al3、Cl。為確認該溶液組成進行如下實驗： 取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1 NaOH溶液，有白色沉淀、無刺激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OH)為0.20 molL1； 另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是()A. 一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NHB. 一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH，可能含有Al3C. c(Cl) 為 4.0