化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)計(jì)算.doc

專題九計(jì)算題1有關(guān)溶液的計(jì)算(1)計(jì)算公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%(2)溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量相等。(3)化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(1)根據(jù)反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。(3)注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意解題格式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比，正確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；題設(shè)中未知數(shù)不帶單位，求知的未知數(shù)帶單位；計(jì)算中已知量每步都帶單位。3含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算(1)有關(guān)混合物的計(jì)算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。(2)原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。(3)公式： 純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))； 純度100%(4)注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)帶入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！纠?2016陜西)小王同學(xué)想測(cè)定某CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_(kāi)g。(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)0.1(2)解：設(shè)13 g CuZn合金中Zn的質(zhì)量為xZnH2SO4= ZnSO4H2652x 0.1 g解得：x3.25 g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%75%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！敬痤}規(guī)范】已知物質(zhì)A和B反應(yīng)生成C和D，其中A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為a、b、c、d，完全反應(yīng)后消耗A的質(zhì)量為M(A為純凈物)，求反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。 解：設(shè)完全反應(yīng)后消耗B的質(zhì)量為x；生成C、D的質(zhì)量分別為y、z 寫化學(xué)方程式mAnB=gChD ma nb gc hd M x y z 列比例式 解未知數(shù)xyz 作答 答：略。純文字型計(jì)算1某化工廠排放的廢水中含有一定時(shí)的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)取50 g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3 g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：7.3 g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3 g2%0.146 g設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為xHClKOH= KClH2O365 560146 g xx0.224 g廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%0.488%答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.488%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332529)2(2016云南改編)為測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是_2.33_g。(2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為xH2SO4BaCl2= BaSO42HCl98 233x 2.33 gx0.98 g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332530)3(2016蘭州改編)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_0.1_g。(2)計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，小燒杯中硫酸溶液的質(zhì)量為30.2 g16.4 g13.8 gFeH2SO4= FeSO4H2 98 2 x 0.1 gx4.9 g該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%35.5%答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332531)4(2016安徽)早在西漢時(shí)期的淮南萬(wàn)畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。解：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%40%(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為xFeCuSO4= CuFeSO456 160x 1.6 kgx0.56 kg答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56 kg。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332532)5(2016山西適應(yīng)性訓(xùn)練)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定某硫酸銅溶液的濃度，現(xiàn)提供氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)配制溶液：用NaOH固體和水配制溶液所需的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_燒杯、量筒_，在配制過(guò)程中不慎將NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即_用大量水沖洗_，再涂上硼酸溶液。(2)進(jìn)行計(jì)算：取40 g CuSO4溶液于燒杯中，將上述配制好的NaOH溶液加入至不再產(chǎn)生沉淀，將燒杯內(nèi)物質(zhì)過(guò)濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.96 g，計(jì)算該CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為x2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 160 98 x 1.96 gx3.2 g該CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%8%答：該CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332533)6(2016山西百校聯(lián)考一)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一包混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體，取出14.7 g固體，溶解于水配制成40 g溶液，然后向其中加入某濃度的鹽酸，當(dāng)加入鹽酸27.6 g時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，待生成的氣體全部逸散后，稱得溶液質(zhì)量是63.2 g。計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量40 g27.6 g63.2 g4.4 g(2)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106117 44 xy 4.4 gx10.6 gy11.7 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%25%答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332534)7(2016太原一模)味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味品來(lái)自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))。味精中還含有NaCl(其他成分不考慮)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)谷氨酸鈉中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是_18_。(2)某興趣小組為測(cè)定某品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，將5 g味精溶于足量水，向其中滴加過(guò)量的AgNO3溶液。充分反應(yīng)后，將沉淀進(jìn)行_過(guò)濾_、洗滌、干燥、稱量，得到2.87 g沉淀。(3)請(qǐng)計(jì)算該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)5 g該品牌味精中含NaCl的質(zhì)量為xNaClAgNO3= AgClNaNO3 58.5 143.5x 2.87 gx1.17 g該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%23.4%答：該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332535)8(2016宜昌)某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH。當(dāng)pH7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計(jì)算：(1)將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為_(kāi)280_g。(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNaOHHCl= NaClH2O40 36.5 58.5y 3.65 g zy4 gz5.85 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%80%(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%10%答：(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【解析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，100 g38%(100 gx)10%x280 g。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332536)坐標(biāo)曲線類計(jì)算1(2016赤峰改編)取鹽酸與氯化銅的混合溶液54 g放入燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)滴入NaOH溶液的質(zhì)量在08 g時(shí)，NaOH與_鹽酸(或HCl)_反應(yīng)。(2)求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為xCuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl135 80x (24 g8 g)20%x5.4 g混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%答：混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332537)2(2016益陽(yáng))某化學(xué)小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)該實(shí)驗(yàn)最多制得CO2的質(zhì)量為_(kāi)4.4_ g。(2)計(jì)算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求有計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)所滴加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g所滴加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.3%答：所滴加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332538)3(2016恩施)牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由CaHPO4CaCO3Al(OH)3SiO2中的一種或幾種組成。(1)根據(jù)上述信息，推測(cè)牙膏中的摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有_(填序號(hào))易溶于水難溶于水堅(jiān)硬柔軟顆粒較大顆粒較小(2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(不與稀鹽酸反應(yīng))中的一種或兩種物質(zhì)，將適量的該牙膏溶于水、靜置后過(guò)濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生_，則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2的混合物。(3)取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過(guò)濾，用10%的稀鹽酸測(cè)定得到的固體成分。測(cè)定過(guò)程中，剩余固體和加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：剩余的固體是二氧化硅，其質(zhì)量為4.6 g設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量是xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 73x 36.5 g10%x5 g該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%48%答：該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332539)4(2016山西百校聯(lián)考二)硝酸銀溶液見(jiàn)光易分解，因此需要保存在棕色的試劑瓶中，為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50 g該溶液，并向其中 加入NaCl溶液，測(cè)定結(jié)果如圖所示：(1)瓶中裝有AgNO3溶液的試劑瓶后會(huì)聞到有一股刺激性氣味的氣體，小紅認(rèn)為可能是SO2，但大家很快就否定這種情況，原因是_AgNO3溶液中沒(méi)有硫元素，因此不可能產(chǎn)生SO2氣體_。(2)當(dāng)加入NaCl溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，濾液中所含的微粒有_Na、Cl、NO3、H2O_。(3)計(jì)算AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的AgNO3的質(zhì)量為xAgNO3NaCl= AgCl NaNO3 170 143.5x2.87 g x3.4 g則硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%6.8%答：該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332540)5(2016宿遷)化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水(溶質(zhì)為HCl，NaCl)中的HCl含量進(jìn)行探究，甲、乙兩位同學(xué)各提出不同的測(cè)定方法：(1)甲同學(xué)：酸堿中和法取50 g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程)。解：設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為xHClNaOH= NaClH2O365 40x 40 g10%x3.65 g廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%7.3%答：廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(2)乙同學(xué)：沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為結(jié)果將_偏大_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332541)6(2016太原三模)市場(chǎng)上銷售的“假黃金”飾品成分是銅鋅合金。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?nèi)?0 g某“假黃金”，向其中逐滴加入100 g稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)該“假黃金”中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_65%_。(2)b點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子是_H、Zn2_。(3)請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)50 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x“假黃金”中鋅的質(zhì)量為：10 g3.5 g6.5 gZnH2SO4= ZnSO4H265 9865 g xx9.8 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332542)7(2016黔西南)現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2 g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)2324，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)2.2_g。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(2)設(shè)稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為zNa2CO3H2SO4= Na2SO4CO2H2O106 98 142 44y x z 2.2 gx4.9 gy5.3 gz7.1 g(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%答：(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9 g。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332543)8(2016玉林改編)工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是_2.14_g。(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)解：由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172 g160 g12 g設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為xFeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl 120 107 x 2.14 gx2.4 g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160 g20%32 gHClNaOH= H2ONaCl365 40y 32 gy29.2 g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%29.2%答：(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332544)其他類1(2016河北)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)10_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xCa(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100 %10 %答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %。(導(dǎo)學(xué)號(hào)97332545)2(2016南寧)硫酸銅溶液對(duì)過(guò)