高中化學(xué)第一節(jié)：元素周期表（整套）課件人教版必修二元素周期表（第三課時(shí)）.ppt

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 3 復(fù)習(xí) 1 元素 2 原子的構(gòu)成 具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類(lèi)原子的總稱 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷相對(duì)質(zhì)量為1 中子不帶電 相對(duì)質(zhì)量為1 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 因此 原子呈電中性 每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷相對(duì)質(zhì)量為1 1836 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量 1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量 12 1 6726 10 27kg 1 993 10 26kg 12 1個(gè)中子的質(zhì)量 1 6749 10 27kg 中子的相對(duì)質(zhì)量 008 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來(lái)所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù) 用 表示 a z n 思考 同種元素的原子是否一定是同一種原子呢 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號(hào)10氕 11氘 或 12氚 或 同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不一定相同 11 21 31 21 31 三 核素 2 絕大多數(shù)元素都包含多種核素 一種核素就是一種原子 到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素 2 在相同狀況下 各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同 幾乎完全一樣 但物理性質(zhì)有所不同 同位素的應(yīng)用 見(jiàn)p 10 3 相對(duì)原子質(zhì)量 1 原子的相對(duì)原子質(zhì)量 1個(gè)原子的質(zhì)量 12 2 657 10 26kg 1 993 10 26kg 12 15 998 原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) 例1 下列各組粒子屬于同位素的是 a cl和clb k和cac o2和o3d h2o和d2o a 例2 鎂有三種天然同位素 24mg 25mg 26mg 其中24mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為78 70 又知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24 324 求26mg在自然界鎂元素中的原子百分?jǐn)?shù) 解 設(shè)26mg的原子百分含量為x則 24 78 70 25 100 78 70 x 26x 24 325x 0 112 11 2 答 26mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為11 2 例 氯只有35cl和37cl兩種穩(wěn)定同位素 它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3 1 相對(duì)分子質(zhì)量為70 72 74的氯氣分子數(shù)之比可能是 a 5 2 1b 5 2 2c 9 3 1d 9 3 2 解 相對(duì)分子質(zhì)量為70 72 74的氯氣應(yīng)分別是35cl2 35cl 37cl 37cl2 設(shè)其物質(zhì)的量分別是x y z 故35cl物質(zhì)的量為 2x y 37cl物質(zhì)的量為 y 2z 故 2x y y 2z 3 1 得x y 3z 將a b c d四個(gè)選項(xiàng)分別代入上面的關(guān)系式即得出正確答案 a d 例 硼有兩種天然同位素10 和11b 硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10 80 則對(duì)硼元素中10 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 20 b略小于20 c略大于20 d80 解 設(shè)10b的原子個(gè)數(shù)百分含量為 則10 80 10x 11 1 x 解得 20 故選 解析 設(shè)10b的原子個(gè)數(shù)百分