2021高三化學人教版課后限時集訓：富集在海水中的元素——氯含解析.doc

教學資料范本2021高三化學人教版課后限時集訓：富集在海水中的元素氯含解析編 輯：_時 間：_(建議用時：35分鐘)1氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質、它具有較強的氧化性、下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒、產(chǎn)生棕黃色的煙B通常狀況下、干燥的氯氣能和Fe反應C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒、發(fā)出蒼白色火焰、集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時、因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應生成HClO和HCl、久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B干燥Cl2與Fe不反應、點燃或加熱可反應生成FeCl3。2下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ()氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液ABC D答案C3水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是()A臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑、用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C氯氣和二氧化硫都具有漂白性、等體積的兩者混合會提高漂白的效率D漂白粉長期露置在空氣中會失效DA項、臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性、二者的漂白原理不同、錯誤；B項、氯水中含有氯氣、HClO、H、Cl等多種粒子、如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質、錯誤；C項、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應、生成硫酸和鹽酸、漂白效率降低、錯誤；D項、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣、可與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸、易變質、正確。4某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2、只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合、在一定條件下反應、轉移1 mol電子AB項、收集Cl2可以用向上排空氣法、此方法正確；C項、這樣收集Cl2中含有HCl雜質；D項、濃鹽酸變稀后、反應可能停止、轉移電子小于1 mol。5氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑、有強氧化性、其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍、下列有關氯胺(NH2Cl、Cl為1價)的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥胺)和HClB氯胺與水反應的化學方程式為NH2ClH2ONH3HClOC氯胺中氯的非金屬性弱于氮D氯胺的消毒原理與漂白粉相似ANH2ClH2ONH3HClO、反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應、HClO殺菌后濃度減小、平衡向右移動、氯胺轉化成HClO；相反、當HClO濃度較高時、平衡向左移動、轉化為氯胺、相當于暫時“貯存”、避免其分解損失、這樣就延長了消毒時間。6某同學設計了用氯氣制取無水氯化鐵(易升華)的相關裝置、其中設計正確且能達到相應目的的是()A用裝置制取氯氣B用裝置除去Cl2中的HClC用裝置干燥氯氣D用裝置制取并收集FeCl3DA項、稀鹽酸與MnO2不反應；B項、NaOH溶液也吸收Cl2；C項、堿石灰也吸收Cl2。7向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X、若打開彈簧夾K、則品紅溶液褪色；若關閉彈簧夾K、則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()選項ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液BA項、關閉K、SO2被NaOH溶液吸收、澄清石灰水不變渾濁、C、D項均無上述現(xiàn)象。8(20xx遼寧實驗中學考試)將氯氣分別通入下列液體中、由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項液體實驗現(xiàn)象 結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B大量水溶液pH7、呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質、且該反應為可逆反應 C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性 D 紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性BA項、Cl2氧化Fe2、Cl2具有氧化性；C項、Cl2無漂白性；D項、Cl2無漂白性。9(20xx專家原創(chuàng))制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)(1)裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)裝置中豎直的長玻璃管的作用是_。(3)用冰水浴控制溫度在30 的主要目的是防止生成NaClO3、若控制不當會形成NaCl、NaClO、NaClO3、NaOH的共存體系、則下列判斷正確的是_(填標號)。an(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1161b溶液中n(Na)n(Cl)可能為21c標準狀況下通入2.24 L Cl2、反應轉移的電子數(shù)可能為0.2NA(4)下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)_ (填序號)。解析(1)根據(jù)題圖和題意、容易得出答案2MnO16H10Cl=5Cl22Mn28H2O。(2)豎直的長玻璃管與大氣相通、可以起到平衡壓強的作用、防止壓強過大引起儀器炸裂。(3)根據(jù)得失電子守恒可以知a正確；當Cl2與NaOH反應只生成NaClO、NaCl和H2O時、n(Na)n(Cl)21、當Cl2與NaOH反應生成NaClO3、NaCl和H2O時、n(Na)n(Cl)65、由于混合物中還存在NaOH、故b正確；根據(jù)極端假設法、0.1 mol Cl2完全反應轉移的電子數(shù)應介于0.1NANA之間、不可能為0.2NA、c錯誤。答案(1)2MnO16H10Cl=5Cl22Mn28H2O(2)平衡氣壓、防止壓強過大引起儀器炸裂(3)ab(4)d教師用書獨具(20xx合肥模擬)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3的熔點為33 、沸點為73 、有吸濕性、遇水易水解。請選用下列裝置、用干燥的氯氣和碘反應制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：(1)按照氣流方向連接的順序為a_f。(2)儀器n的名稱是_；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置C中長頸漏斗的主要作用是_；裝置D的作用是_。(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70 下反應、裝置E適宜的加熱方式為_、其中發(fā)生反應的化學方程式為_。解析(1)根據(jù)制備ICl3的原理可知、裝置的連接順序為制取氯氣裝置、凈化氯氣裝置、干燥氯氣裝置、氯氣與碘反應裝置、尾氣處理及防止潮解裝置、故裝置接口的連接順序為adebcghf。(2)儀器n為蒸餾燒瓶、裝置A中濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣、發(fā)生的離子反應為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)長頸漏斗起到平衡氣壓的作用；裝置D中裝有堿石灰、可以吸收多余氯氣、防止環(huán)境污染、還可以防止產(chǎn)品吸收空氣中水蒸氣水解變質。(4)反應溫度稍低于70 、可采用水浴加熱、反應物為氯氣和單質碘、生成物為ICl3、則發(fā)生反應的化學方程式為I23Cl22ICl3。答案(1)debcgh(接口b與c、g與h可互換)(2)蒸餾燒瓶MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)平衡氣體壓強吸收多余氯氣、防止環(huán)境污染、防止產(chǎn)品吸收空氣中水蒸氣水解變質(4)水浴加熱I23Cl22ICl310(20xx泉州質檢)四氯化鈦(TiCl4)極易水解、遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”、常用作煙幕彈。其熔點為25 、沸點為136.4 。某實驗小組設計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)、用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A中應盛裝飽和食鹽水B冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用C反應結束時、應先停止處的加熱、后停止處的加熱D該設計存在不足、如、之間缺少防止水蒸氣進入的裝置ATiCl4極易水解、中應裝干燥劑濃硫酸。11實驗室利用CuCl22H2O熱分解制備CuCl(在空氣中易被氧化)并對分解產(chǎn)物的性質進行探究的裝置(夾持儀器略)如圖所示。下列有關敘述不正確的是 ()A干燥HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化、可用干燥的N2代替B干燥管中無水CuSO4的作用是檢驗生成物水蒸氣C濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色、可用品紅溶液代替DNaOH溶液的作用是吸收尾氣、但該裝置容易導致倒吸A干燥HCl不僅可防止CuCl被氧化、還可抑制CuCl22H2O在脫水過程中發(fā)生水解、故不能用N2代替、A項錯誤；CuCl22H2O受熱分解生成水蒸氣、白色無水CuSO4固體遇水蒸氣變?yōu)樗{色、B項正確；濕潤的藍色石蕊試紙的作用是檢驗生成的Cl2、可用品紅溶液代替、C項正確；HCl及生成的Cl2均極易溶解于NaOH溶液、玻璃管直接插入NaOH溶液中容易導致倒吸、D項正確。12ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑、下列有關ClO2制備與殺菌的說法或解釋存在錯誤的是 ()A可用Cl2和NaClO2制備ClO2、其中n(氧化劑)n(還原劑)12BClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO22OH=ClOClOH2OCClO2處理飲用水時殘留的ClO、可用FeSO4來除去：ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強CCl2和NaClO2制備ClO2的反應為2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2、NaClO2作還原劑、Cl2作氧化劑、n(氧化劑)n(還原劑)12、A正確；ClO2在強堿性環(huán)境中發(fā)生反應：2ClO22OH=ClOClOH2O、B正確；Fe2具有還原性、可將ClO還原為無毒的Cl、離子反應方程式書寫錯誤、應為ClO4Fe24H=4Fe3Cl2H2O、C錯誤；ClO25eCl、Cl22e2Cl、HClO2eCl、D正確。13(20xx陜西名校聯(lián)考)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物、沸點為77 、在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應、產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為SO2Cl2SCl2=2SOCl2、部分裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室制取SOCl2時、所選儀器的連接順序是_(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_(填“進水”或“出水”)口、冷凝管上連接干燥管的作用是_。(3)本實驗中制取Cl2的離子方程式為_。SOCl2與水反應的化學方程式為_。(4)已知SCl2的沸點為50 。實驗結束后、將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是_。若反應中消耗的Cl2的體積為896 mL(已轉化為標準狀況、且SO2足量)、最后得到純凈的SOCl2 6.76 g、則SOCl2的產(chǎn)率為_(保留兩位有效數(shù)字)。(5)室溫下、若將多余的Cl2用100 mL 1.7 molL1的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗、測得其pH等于13(不考慮反應前后溶液的體積變化)、ClO和ClO的物質的量濃度之比為51。請回答：吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_mol。被氧化的氯氣的物質的量為_mol。解析(1)由題中給出的部分儀器的連接順序可知、中通入的是純凈干燥的Cl2、故將導出的Cl2先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶、再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶；中通入的是干燥的SO2、利用所在的裝置制取二氧化硫、然后用濃硫酸干燥。(2)應從冷凝管的下口進水、上口出水；由題意可知、冷凝管上連接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2、同時防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解。(3)本實驗中可利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣；由SOCl2遇水劇烈反應、產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知、SOCl2與水反應得到SO2和HCl。(4)可用蒸餾的方法將三頸燒瓶中的混合物分離開；由Cl22SOCl2可知、理論上得到SOCl2的質量為 g9.52 g、則SOCl2的產(chǎn)率為100%71%。(5)反應前NaOH的物質的量為0.1 L1.7 molL10.17 mol、反應后溶液pH等于13、則反應后氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1 molL1、故反應后NaOH的物質的量為0.1 L0.1 molL10.01 mol、吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為0.17 mol0.01 mol0