高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.2 外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響課件 新人教版選修4.ppt

蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈 炎炎夏日 食物也怕 熱 需要及時放到電冰箱中 而發(fā)酵時卻常用溫水 思考 1 其中的道理是什么 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些 稀鹽酸與caco3反應(yīng) 與粉末狀caco3的反應(yīng)劇烈 迅速生成大量二氧化碳 用氯酸鉀制取氧氣時 加入二氧化錳能在相同時間內(nèi)收集到更多的氧氣 通過上述現(xiàn)象和實驗 可以得出什么結(jié)論 反應(yīng)物濃度越大 反應(yīng)速率越大 溫度越高 反應(yīng)速率越大 催化劑能加大反應(yīng)速率 表面積越大 反應(yīng)速率越大 第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 學(xué)習目標 1 會分析濃度 壓強 溫度 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 知道反應(yīng)速率常數(shù) 活化能的含義 能夠根據(jù)相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題 學(xué)習重點 外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律及實質(zhì) 學(xué)習難點 外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律及實質(zhì) 一 內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響 實驗 在三只試管里分別放入5ml相同濃度的稀鹽酸 分別加入長短 粗細大致相同的銅絲 鋁絲 鐵絲 交流研討 稀鹽酸分別與銅絲 鋁絲 鐵絲反應(yīng) 銅是氫后金屬 不能置換酸中的氫 鋁的金屬活動性比鐵強 鋁的反應(yīng)速率快 說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素 二 外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度 壓強 溫度 表面積和催化劑 濃度越大 壓強越大 表面積越大 溫度越高 使用催化劑 則化學(xué)反應(yīng)速率越快 1 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 木炭在氧氣中劇烈燃燒 交流研討 結(jié)論 當其它條件不變時 增加反應(yīng)物的濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)現(xiàn)象 木炭在氧氣中劇烈燃燒 2 壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 壓強與氣體分子體積的關(guān)系示意圖 交流研討 對于氣體來說 當其它條件不變時 體積與所受的壓強成反比 如果氣體的壓強增大 體積就縮小 則濃度就會增大 化學(xué)反應(yīng)速率就加快 由于壓強對固體 液體的體積幾乎無影響 因此對于無氣體參加的反應(yīng) 壓強對反應(yīng)速率的影響可忽略不計 恒容時 若充入與平衡體系無關(guān)的氣體雖總壓增大 但各反應(yīng)物濃度不變 反應(yīng)速率不變 歸納總結(jié) 容器的體積縮小或增大均會改變濃度 濃度改變反應(yīng)速率一定會改變 體積不變 充入n2體系總壓強增大 但反應(yīng)混合物濃度并未改變 反應(yīng)速率基本不變 充入n2使容器體積增大 總壓強不變 但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小 反應(yīng)速率變慢 c 學(xué)以致用 3 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗 在兩支放有少量大理石的試管里 分別加入少量10ml1mol l鹽酸 然后給其中一支試管加熱 觀察現(xiàn)象 稀鹽酸與大理石反應(yīng)裝置 交流研討 結(jié)論 當其它條件不變時 升高溫度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)現(xiàn)象 當給其中一支試管加熱時 氣泡的量增多 反應(yīng)加快 溫度對反應(yīng)速率的影響 對放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)都適用 升溫 v吸 v放都加快 降溫 v吸 v放都減慢 a 學(xué)以致用 4 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗 在兩個放有少量大理石的錐形瓶里 分別加入少量5ml5 的h2o2溶液和三滴洗滌劑 再向其中一個錐形瓶中加少量mno2粉末 觀察反應(yīng)現(xiàn)象 交流研討 大理石與h2o2反應(yīng)裝置 結(jié)論 使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)現(xiàn)象 在h2o2溶液中加mno2粉末時立即有大量氣泡產(chǎn)生 而在沒有加mno2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn) 根據(jù)催化劑的作用原理可知 催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 不能影響化學(xué)平衡的移動 能同等倍數(shù)地改變正 逆反應(yīng)速率 值得注意的是 催化劑不是只提高正反應(yīng)速率 而是同時 同等程度地提高正 逆反應(yīng)速率 b 學(xué)以致用 5 表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗 4mol l的稀鹽酸分別與塊狀的大理石和粉末狀的大理石反應(yīng) 交流研討 稀鹽酸分別與粉末狀和塊狀大理石反應(yīng) 結(jié)論 當其它條件不變時 增大固體反應(yīng)物的表面積 反應(yīng)速率增大 反應(yīng)現(xiàn)象 4mol l的稀鹽酸與粉末狀的大理石反應(yīng)劇烈 迅速生成大量氣泡 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 1 濃度 是主要因素 濃度越高 反應(yīng)速率越大 2 溫度 升高溫度 反應(yīng)速率增大 減低溫度 速率減小 歸納總結(jié) 6 其他因素 反應(yīng)物的狀態(tài) 電磁波 溶劑的性質(zhì)等 3 催化劑 加快 減緩反應(yīng)速率 4 固體表面積 增大表面積 反應(yīng)速率增大 5 氣體壓強 增大壓強 反應(yīng)速率增大 1 某化學(xué)反應(yīng)2a b d在四種不同條件下進行 b d起始濃度為0 反應(yīng)物a的濃度 mol l 1 隨反應(yīng)時間 min 的變化情況如下表 當堂檢測 1 在實驗1 反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol l min 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 完成下列填空 0 013 2 在實驗2 a的初始濃度c2 mol l 1 反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡 可推測實驗2中還隱含的條件是 1 0 催化劑 3 設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為 3 實驗1的反應(yīng)速率為 1 則 3 1 填 或 且c3 1 0mol l 1 填 或 當堂檢測 2 增大壓強 能使下列反應(yīng)速率加快的是 b c 當堂檢測 3 在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) fe2o3 3h2 2fe 3h2o 采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是 a 增加fe2o3投入量b 保持容器體積不變 增加通入h2的量c 充入n2 保持容器內(nèi)壓強不變d 充入n2 保持容器內(nèi)體積不變 a d 4 當a b兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同時 在不同溫度下進行反應(yīng) a 2b 3c 10 時測得反應(yīng)速率 b 0 2mol l 1