江蘇省震澤中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題（含解析）.docx

江蘇省震澤中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題（含解析）1.2018年世界環(huán)境日主題是“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”，呼吁世界各國齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列關(guān)于塑料認(rèn)識不正確的是A. 用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應(yīng)制得B. 用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C. 聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用D. 開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”【答案】C【解析】分析：考查材料與環(huán)保的問題。解答本題時(shí)考慮到材料的性能，形成原理等知識。聚乙烯是塑料，經(jīng)過加聚反應(yīng)合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒，不能用于食品包裝膜；塑料一般很難降解，容易造成污染。詳解：A.乙烯加聚的產(chǎn)物為聚乙烯，無毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正確；B. 聚苯乙烯的單體是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C. 聚氯乙烯中的添加劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榫垡蚁?、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解，易造成白色污染，所以開發(fā)可降解塑料來替代可減緩“白色污染”，故D正確。答案：C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 乙烯的比例模型:B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C. KCl的電子式:D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2【答案】D【解析】分析：乙烯的空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu),碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個(gè)電子；烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵屬于官能團(tuán)，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A. 是乙烯的球棍模型，不是比例模型 ,故A錯(cuò)誤；B. S2-離子的核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤；C. KCl為離子化合物,K原子失去一個(gè)電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯(cuò)誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團(tuán)，書寫結(jié)構(gòu)簡式中不能省略,故丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語相關(guān)知識。要求解題時(shí)明確電子式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別；離子結(jié)構(gòu)示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別；比例模型和球棍模型學(xué)生容易混，學(xué)生通過A選項(xiàng)加以區(qū)別。3.烷烴的命名正確的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-異丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D。點(diǎn)睛：烷烴命名要抓住五個(gè)“最”：最長-選最長碳鏈為主鏈；最多-遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；最近-離支鏈最近一端編號；最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。4.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯(cuò)誤的是A. 異丙苯的分子式為C9H12B. 異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C. 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D. 異丙苯是苯的同系物【答案】C【解析】A. 異丙苯的分子式為C9H12，故A正確；B. 異丙苯與苯互為同系物，異丙苯的相對分子質(zhì)量大于苯，所以異丙苯的沸點(diǎn)比苯高，故B正確；C. 當(dāng)異丙基的3個(gè)碳原子所在的平面與苯的平面重合時(shí)，異丙苯中碳原子都處于同一平面，故C正確。D. 異丙苯和苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3CH2，所以異丙苯和苯為同系物，故D正確。故選C。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）A. 次氯酸具強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑B. 乙醇是一種常見的有機(jī)溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑D. 鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負(fù)極材料【答案】C【解析】【分析】A、次氯酸將有機(jī)有色物質(zhì)氧化；B、用相似相溶原理解釋；C、 濃硫酸具有吸水性，濃硫酸可用作酯化反應(yīng)的催化劑；D、電池的負(fù)極應(yīng)具有還原性和導(dǎo)電性；【詳解】A、次氯酸將有機(jī)有色物質(zhì)氧化，可用作有色物質(zhì)漂白劑，故A正確；B、花瓣中的植物色素、乙醇均為有機(jī)物，極性相似，花瓣中的植物色素溶于乙醇，可用乙醇提取花瓣中的植物色素，故B正確；C、 濃硫酸具有吸水性能促進(jìn)酯化反應(yīng)的正向進(jìn)行，濃硫酸可用作酯化反應(yīng)的催化劑，加快酯化反應(yīng)的速率，故C錯(cuò)誤；D、電池的負(fù)極應(yīng)具有還原性和導(dǎo)電性，鉛具有還原性和導(dǎo)電性，鉛可作鉛蓄電池的負(fù)極材料，故D正確；故選C。6.有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是（ ）A. 分子式為C26H22B. 屬于苯的同系物C. 一氯代物有3種D. 能溶于水和酒精【答案】C【解析】【分析】有機(jī)物TPE分子可以看做是乙烯分子中四個(gè)氫原子被四個(gè)苯環(huán)所取代，分子式為C26H20，屬于不飽和芳香烴，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C26H20，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、苯的同系物中只含一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，該物質(zhì)中含有多個(gè)苯環(huán)且含有烯烴基，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該有機(jī)物中氫原子有3種，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以有3種一氯代物，故C正確；D項(xiàng)、該有機(jī)物屬于烴，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑酒精，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析能力，注意該分子中氫原子種類，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解答關(guān)鍵。7.下列化學(xué)用語書寫正確的是A. 苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2OB. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2+2e-=CuC. 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H+=Mg2+H2D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本題考查化學(xué)用語書寫。解題時(shí)苯的硝化反應(yīng)是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價(jià)鍵；電解反應(yīng)的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；離子反應(yīng)方程式中可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆與不溶性的物質(zhì)和弱電解質(zhì)不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應(yīng)生成鹽，在被氧化。詳解：A. 苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cl-2e-=Cl2，故B錯(cuò)誤；C. 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,故C錯(cuò)誤；D. 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。8.下列說法正確的是A. 12C和14C互為同素異形體B. 金剛石和C60互為同位素C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體D. C2H2和C6H6互為同系物【答案】C【解析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物概念的區(qū)別。解題時(shí)運(yùn)用概念進(jìn)行判斷即可。詳解：A. 同素異形體是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，金剛石和C60屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C. 同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D. 同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2 原子團(tuán)的化合物，C2H2為乙炔， C6H6為苯，兩者結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)；答案：選C。點(diǎn)睛：本題考查四同概念的區(qū)別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。 同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構(gòu)體是指有機(jī)物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物。9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）A. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B. 乙烯分子中的所有原子共平面C. 石油的裂解是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D. 乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅【答案】B【解析】分析】A苯不含碳碳雙鍵；B乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結(jié)構(gòu)；C石油的裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量；D乙醇不具有酸性?！驹斀狻緼苯不含碳碳雙鍵，但為不飽和烴，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，所有的原子都在同一個(gè)平面上，故B正確；C裂解的目的是為了得到碳原子數(shù)更少的烯烴，主要為了生產(chǎn)乙烯等重要基本化工原料，故C錯(cuò)誤；D乙醇不能使石蕊試液變紅，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，區(qū)別裂解和裂化。10.下列反應(yīng)中熱量變化與下圖一致的是A. CO和O2反應(yīng)B. Na和H2O反應(yīng)C. NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D. NH4Cl晶體和Ba(OH)28H2O晶體反應(yīng)【答案】D【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)/所有的燃燒、金屬鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)28H2O屬于吸熱反應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。11.用純凈CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）A. OE段表示的平均速率最快B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4mol/(Lmin)C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7D. G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸已用完【答案】BD【解析】【分析】A曲線斜率表示化學(xué)反應(yīng)速率快慢，斜率越大該階段化學(xué)反應(yīng)速率越大；B根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而計(jì)算氯化氫濃度變化，根據(jù)=c/t計(jì)算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；C各段終點(diǎn)與起點(diǎn)的縱坐標(biāo)差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應(yīng)速率之比；DG點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸濃度低，已用完?！驹斀狻緼斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；B由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L22.4Lmol1=0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol0.1L=0.4molL1，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4molL11min=0.4mol/（Lmin），故B正確；COE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1，故C錯(cuò)誤；DG點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開始到G點(diǎn)生成的二氧化碳，總共784mL，G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是：鹽酸濃度低，鹽酸已經(jīng)用完，故D正確；故選BD。12.某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是() A. 電解液應(yīng)選擇可傳遞Li的水溶液B. 充電時(shí)，應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連C. 放電時(shí)，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2LiO22e=Li2O2D. 充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5 g【答案】BC【解析】【分析】在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e=Li，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li+O2+2eLi2O2?！驹斀狻緼、Li是活潑金屬，易與水反應(yīng)，電解液不能選擇可傳遞Li的水溶液，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，電池的負(fù)極鋰電極連接電源的負(fù)極，故B正確；C、放電時(shí)，空氣中的氧氣在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li+O2+2eLi2O2，故C正確；D、充電時(shí)，空氣電極反應(yīng)為Li2O2-2e2Li+O2，若電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少0.25mol46g/mol=11.5g，故D錯(cuò)誤；故選：BC?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，解題關(guān)鍵：理解電極判斷、電子得失守恒等相關(guān)知識，注意知識的遷移應(yīng)用，難點(diǎn)D，利用電子守恒，根據(jù)電極方程式求解。13.向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是( )A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol【答案】B【解析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志進(jìn)行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因?yàn)?SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。14.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60150餾分B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率【答案】AC【解析】分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識。解答此題時(shí)要掌握各種實(shí)驗(yàn)裝置的用處和使用時(shí)注意事項(xiàng)。再結(jié)合具體物質(zhì)進(jìn)行分析解答。A. 圖甲是蒸餾裝置圖，可用于蒸餾石油并收集60150餾分，故A正確；B.圖乙中的高錳酸鉀會(huì)氧化乙烯，所以不能用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2，故B錯(cuò)誤；C. 圖丙裝置可驗(yàn)證酸性H2SO4H2CO3H2SiO4,由此可以證明三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠CSi，故C正確；D.圖丁裝置長頸漏斗用錯(cuò)了，應(yīng)改成分液漏斗，故D錯(cuò)。答案：AC。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識。甲圖為蒸餾裝置圖，主要用于分離不同沸點(diǎn)的混合物的；乙圖為除雜裝置，注意長進(jìn)短出對氣體進(jìn)行除雜，除雜試劑不能和被除雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；丙圖是驗(yàn)證不同酸的酸性強(qiáng)弱；圖丁裝置長頸漏斗用錯(cuò)了，應(yīng)改成分液漏斗。15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號XYZWR原子半徑/pm160143706653主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2+1下列敘述正確的是A. 元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)B. 化合物XW、ZW中化學(xué)鍵類型相同C. 元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D. Z、W、R三種元素既可組成共價(jià)化合物，也可組成離子化合物【答案】AD【解析】分析：W化合價(jià)為-2價(jià),沒有最高正化合價(jià)+6價(jià),故W為O元素;Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3,Z處于A族,原子半徑與O元素相差不大,則Z與O元素處于同一周期,則Z為N元素;X化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為周期表第A族,Y的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第A族元素,二者原子半徑相差較小,可以知道兩者位于同一周期相鄰主族,因?yàn)閄、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為Mg元素,Y為Al元素，R為+1價(jià)，原子半徑最小，故R為H。詳解：A.元素X為Mg,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Mg(OH)2，Y為Al元素其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，且堿性Mg(OH)2 Al(OH)3,故A正確；B.化合物XW為MgO屬于離子化合物，ZW為NO屬于共價(jià)化物,兩者化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,W的簡單氣態(tài)氫化物為H2O,他們的熱穩(wěn)定性為H2O NH3，故C錯(cuò)誤； D. Z為N、W為O、R為H三種元素既可組成共價(jià)化合物如HNO3，也可組成離子化合物如NH4NO3,故D正確；答案：選AD。16.現(xiàn)有以下五種物質(zhì):Na；金剛石；NaCl；NH3；He。請用相應(yīng)序號填空:(1)熔化時(shí)只需要克服分子間作用力是_。(2)含有共價(jià)鍵的有_。(3)既能表示物質(zhì)組成又能表示單質(zhì)分子的是_。(4)熔化時(shí)能導(dǎo)電的是_。(5)、三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開?！敬鸢浮?(1). 、 (2). 、 (3). (4). 、 (5). 【解析】分析：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，金屬晶體，原子晶體，分子晶體，離子晶體四種晶體類型的性質(zhì)。結(jié)合各種晶體類型的性質(zhì)進(jìn)行解答。(1)因?yàn)榉肿泳w熔化時(shí)需要克服分子間作用力，NH3；He屬于分子晶體，所以答案為；(2)金剛石是碳原子之間通過共價(jià)建形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，NH3是分子晶體，由N和H之間通過共價(jià)鍵形成三角錐結(jié)構(gòu)，所以含有共價(jià)鍵的有、。(3)單質(zhì)是由同種元素形成的純凈物，Na屬于單質(zhì)但是由原子構(gòu)成的，He既能表示物質(zhì)氦氣，又能表示氦氣分子，所以答案為：。(4)金屬和電解質(zhì)在熔化時(shí)能導(dǎo)電，為金屬Na；NaCl為離子化合物屬于電解質(zhì)，所以熔化時(shí)能導(dǎo)電，答案是、。(5)因?yàn)橐话闱闆r下物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)樵泳w金屬晶體分子晶體。金屬晶體變化范圍很大，Na屬于金屬晶體，鈉的熔沸點(diǎn)較低，金剛石屬于原子晶體、NH3屬于分子晶體，三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤｜c(diǎn)睛：本題主要考查四種晶體類型的性質(zhì)。一般情況熔沸點(diǎn)的大小是：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體變化范圍很大，但鈉的熔沸點(diǎn)較低。金剛石屬于原子晶體；NaCl屬于離子晶體；NH3和He屬于分子晶體。根據(jù)晶體晶型判斷即可。17.填寫下列空格。(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:元素符號SiPSCl單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱時(shí)反應(yīng)光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，_，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)?！敬鸢浮?(1). 放出 (2). 92.25 (3). 甲 (4). 相等 (5). 原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)吸放熱的條件進(jìn)行判定。斷鍵消耗的能量大于成鍵釋放的能量為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱H只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。根據(jù)元素周期律知識，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng), 原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強(qiáng)的知識解答相關(guān)問題。詳解：（1）在H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)中斷裂1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵共吸收的能量=436.4kJ+ 242.7kJ=679.1 kJ,生成2molHCl(g) 釋放的能量=431.8kJ2 =863.5 kJ吸收的能量=679.1 kJ 釋放出的能量863.5 kJ故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要釋放能量, 生成1molHCl釋放的能量為：(863.5 kJ-679.1 kJ)/2=92.2 kJ(2)H2在Cl2中燃燒屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,根據(jù)圖像分析知甲是放熱反應(yīng),乙是吸熱反應(yīng)，所以能表示H2在Cl2中燃燒反應(yīng)能量變化的是甲。答案：甲。(3)反應(yīng)熱H只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，H2與Cl2在光照條件和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)都是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。所以在光照和點(diǎn)燃條件下H相等。答案：相等。(4) Si、P、S、Cl四種元素原子的電子層數(shù)相同，屬于同一周期元素,根據(jù)實(shí)驗(yàn)他們與H2反應(yīng)的條件的難易程度知非金屬性逐漸增強(qiáng)，原因是根據(jù)元素周期律知識，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng), 原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強(qiáng)。答案：原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。18.肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:_。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。該電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)電極。寫出正極的電極反應(yīng)式:_。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則04min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=_。【答案】 (1). (2). N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol (3). a (4). O2+4e-+2H2O=4OH- (5). 0.0125mol/(Lmin)【解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)在303K , Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l) N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol ,根據(jù)4min 時(shí)比值為3,求出x的值,然后根計(jì)算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價(jià)鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮?dú)湓又g都是單鍵，所以肼的電子式為: 。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?34.4kJ 的熱量,所以肼反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol 。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a電極為電池的負(fù)極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l) N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮?dú)獾牧繛閤mol,則氫氣的量為2mol,此時(shí)N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時(shí)比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x=0.05mol,因此，本題正確答案是: 0.0125mol/(Lmin)。19.我國天然氣化工的一項(xiàng)革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為_、_。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng):_，反應(yīng)類型:_；反應(yīng)：_，反應(yīng)類型: _；反應(yīng): _，反應(yīng)類型:_。(4)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取D的裝置圖。圖中試管甲中的試劑名稱為_，其作用是_。用化學(xué)方程式表示甲中試劑參與的化學(xué)反應(yīng):_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_?！敬鸢浮?(1). 羥基 (2). 羧基 (3). CH3OCH3 (4). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (5). 加成反應(yīng) (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (7). 氧化反應(yīng) (8). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (9). 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) (10). 飽和碳酸鈉溶液 (11). 溶解乙醇，去