高中化學必修一知識點總結

必修 1 全冊基本內(nèi)容梳理 從實驗學化學 一 化學實驗安全 1 1 做有毒氣體的實驗時 應在通風廚中進行 并注意對尾氣進行適當處理 吸收或 點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純 尾氣應燃燒掉或作適當處理 2 燙傷宜找醫(yī)生處理 3 濃酸撒在實驗臺上 先用 Na2CO3 或 NaHCO3 中和 后用水沖擦干凈 濃酸沾 在皮膚上 宜先用干抹布拭去 再用水沖凈 濃酸濺在眼中應先用稀 NaHCO3 溶液淋洗 然后請醫(yī)生處理 4 濃堿撒在實驗臺上 先用稀醋酸中和 然后用水沖擦干凈 濃堿沾在皮膚上 宜先 用大量水沖洗 再涂上硼酸溶液 濃堿濺在眼中 用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗 5 鈉 磷等失火宜用沙土撲蓋 6 酒精及其他易燃有機物小面積失火 應迅速用濕抹布撲蓋 二 混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼 二低 三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸 溫度計水銀球的位置 如石油的 蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所 組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求 和原溶液中的溶劑互不相溶 對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴 碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔 使漏斗內(nèi)外 空氣相通 打開活塞 使下層液體慢慢流出 及時關閉活塞 上層液體由上端倒出 如用四 氯化碳萃取溴水里的溴 碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時 要用玻 璃棒不斷攪動溶液 當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時 即停止加熱 分離 NaCl 和 KNO3 混合 物 三 離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl AgNO3 稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl Ag AgCl SO42 稀 HCl BaCl2 白色沉淀 SO42 Ba2 BaSO4 四 除雜 注意事項 為了使雜質(zhì)除盡 加入的試劑不能是 適量 而應是 過量 但過量的試劑必須 在后續(xù)操作中便于除去 五 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1 物質(zhì)的量 n 是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 2 摩爾 mol 把含有 6 02 1023 個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾 3 阿伏加德羅常數(shù) 把 6 02 X1023mol 1 叫作阿伏加德羅常數(shù) 4 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 阿伏加德羅常數(shù) n N NA 5 摩爾質(zhì)量 M 1 定義 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 2 單位 g mol 或 g mol 1 3 數(shù)值 等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 6 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 n m M 六 氣體摩爾體積 1 氣體摩爾體積 Vm 1 定義 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 2 單位 L mol 2 物質(zhì)的量 氣體的體積 氣體摩爾體積 n V Vm 3 標準狀況下 Vm 22 4 L mol 七 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1 物質(zhì)的量濃度 1 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶 質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度 2 單位 mol L 3 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體 積 CB nB V 2 一定物質(zhì)的量濃度的配制 1 基本原理 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 用有關物質(zhì)的量濃度計算 的方法 求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積 在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 就得欲配 制得溶液 2 主要操作 a 檢驗是否漏水 b 配制溶液 1 計算 2 稱量 3 溶解 4 轉移 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 8 貯存溶液 注意事項 A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 B 使用前必須檢查是否漏水 C 不能 在容量瓶內(nèi)直接溶解 D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移 E 定容時 當液面離刻度線 1 2cm 時改用滴管 以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 3 溶液稀釋 C 濃溶液 V 濃溶液 C 稀溶液 V 稀溶液 一 物質(zhì)的分類 把一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到的體系 叫分散系 被分散 的物質(zhì)稱作分散質(zhì) 可以是氣體 液體 固體 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑 可以是氣體 液體 固體 溶液 膠體 濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于 1 均勻 透明 穩(wěn)定 能 沒有 NaCl 蔗糖溶液 膠體 在 1 100 之間 均勻 有的透明 較穩(wěn)定 能 有 Fe OH 3 膠體 濁液 大于 100 不均勻 不透明 不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二 物質(zhì)的化學變化 1 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化 依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類 1 根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為 A 化合反應 A B AB B 分解反應 AB A B C 置換反應 A BC AC B D 復分解反應 AB CD AD CB 2 根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為 A 離子反應 有離子參加的一類反應 主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反 應 B 分子反應 非離子反應 3 根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為 A 氧化還原反應 反應中有電子轉移 得失或偏移 的反應 實質(zhì) 有電子轉移 得失或偏移 特征 反應前后元素的化合價有變化 B 非氧化還原反應 2 離子反應 1 電解質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 叫電解質(zhì) 酸 堿 鹽都是電 解質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 叫非電解質(zhì) 注意 電解質(zhì) 非電解質(zhì)都是化合物 不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電 電解質(zhì)的導電是有條件的 電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電 能導電的 物質(zhì)并不全部是電解質(zhì) 如銅 鋁 石墨等 非金屬氧化物 SO2 SO3 CO2 大 部分的有機物為非電解質(zhì) 2 離子方程式 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 它不僅表示一個具 體的化學反應 而且表示同一類型的離子反應 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是 生成沉淀 氣體或水 書寫方法 寫 寫出反應的化學方程式 拆 把易溶于水 易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪 將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查 查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 3 離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間不發(fā)生任何反應 若離子之間能發(fā)生 反應 則不能大量共存 A 結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 如 Ba2 和 SO42 Ag 和 Cl Ca2 和 CO32 Mg2 和 OH 等 B 結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存 如 H 和 C O 32 HCO3 SO32 OH 和 NH4 等 C 結合生成難電離物質(zhì) 水 的離子不能大量共存 如 H 和 OH CH3COO OH 和 HCO3 等 D 發(fā)生氧化還原反應 水解反應的離子不能大量共存 待學 注意 題干中的條件 如無色溶液應排除有色離子 Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 等離 子 酸性 或堿性 則應考慮所給離子組外 還有大量的 H 或 OH 4 離子方 程式正誤判斷 六看 一 看反應是否符合事實 主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確 二 看能否寫出離子方程式 純固體之間的反應不能寫離子方程式 三 看化學用語是否正確 化學式 離子符號 沉淀 氣體符號 等號等的書寫是否符合 事實 四 看離子配比是否正確 五 看原子個數(shù) 電荷數(shù)是否守恒 六 看與量有關的反應表達式是否正確 過量 適量 3 氧化還原反應中概念及其相互關系如下 失去電子 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應 是還原劑 有還原性 得到電子 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應 是氧化劑 有氧化性 金屬及其化合物 一 金屬活動性 Na Mg Al Fe 二 金屬一般比較活潑 容易與 O2 反應而生成氧化物 可以與酸溶液反應而生成 H2 特 別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發(fā)生反應置換出 H2 特殊金屬如 Al 可以與堿溶液反應而得 到 H2 三 A12O3 為兩性氧化物 Al OH 3 為兩性氫氧化物 都既可以與強酸反應生成鹽和水 也可以與強堿反應生成鹽和水 四 五 Na2CO3 和 NaHCO3 比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶于水 溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水 但比 Na2CO3 溶解度小 溶液呈堿 性 酚酞變淺紅 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定 受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 與酸反應 CO32 H H CO3 H CO3 H CO2 H2O H CO3 H CO2 H2O 相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快 與堿反應 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 反應實質(zhì) CO32 與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 反應實質(zhì) H CO3 OH H2O CO32 與 H2O 和 CO2 的反應 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 CO32 H2O CO2 H CO3 不反應 與鹽反應 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl Ca2 CO32 CaCO3 不反應 主要用途 玻璃 造紙 制皂 洗滌 發(fā)酵 醫(yī)藥 滅火器 轉化關系 六 合金 兩種或兩種以上的金屬 或金屬與非金屬 熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質(zhì) 合金的特點 硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低 用途比純金屬要廣泛 非金屬及其化合物 一 硅元素 無機非金屬材料中的主角 在地殼中含量 26 3 次于氧 是一種親氧元 素 以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石 沙子和土壤中 占地殼質(zhì)量 90 以上 位于第 3 周期 第 A 族碳的下方 Si 對比 C 最外層有 4 個電子 主要形成四價的化合物 二 二氧化硅 SiO2 天然存在的二氧化硅稱為硅石 包括結晶形和無定形 石英是常見的結晶形二氧化硅 其 中無色透明的就是水晶 具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構 基本單元是 SiO4 因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用 瑪瑙飾物 石英坩堝 光導纖維 物理 熔點高 硬度大 不溶于水 潔凈的 SiO2 無色透光性好 化學 化學穩(wěn)定性好 除 HF 外一般不與其他酸反應 可以與強堿 NaOH 反應 是酸 性氧化物 在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2 4HF SiF4 2H2O SiO2 CaO 高溫 CaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶裝 HF 裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞 三 硅酸 H2SiO3 酸性很弱 弱于碳酸 溶解度很小 由于 SiO2 不溶于水 硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他 酸性比硅酸強的酸反應制得 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 硅膠多孔疏松 可作干燥劑 催化劑的載體 四 硅酸鹽 硅酸鹽是由硅 氧 金屬元素組成的化合物的總稱 分布廣 結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定 一 般不溶于水 Na2SiO3 K2SiO3 除外 最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 可溶 其 水溶液稱作水玻璃和泡花堿 可作肥皂填料 木材防火劑和黏膠劑 常用硅酸鹽產(chǎn)品 玻 璃 陶瓷 水泥 四 硅單質(zhì) 與碳相似 有晶體和無定形兩種 晶體硅結構類似于金剛石 有金屬光澤的灰黑色固體 熔點高 1410 硬度大 較脆 常溫下化學性質(zhì)不活潑 是良好的半導體 應用 半 導體晶體管及芯片 光電池 五 氯元素 位于第三周期第 A 族 原子結構 容易得到一個電子形成 氯離子 Cl 為典型的非金屬元素 在自然界中以化合態(tài)存在 六 氯氣 物理性質(zhì) 黃綠色氣體 有刺激性氣味 可溶于水 加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯 和固態(tài) 制法 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 2H2O Cl2 聞法 用手在瓶口輕輕扇動 使少量氯氣進入鼻孔 化學性質(zhì) 很活潑 有毒 有氧化性 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 鹽 也能 與非金屬反應 2Na Cl2 點燃 2NaCl 2Fe 3Cl2 點燃 2FeCl3 Cu Cl2 點燃 CuCl2 Cl2 H2 點燃 2HCl 現(xiàn)象 發(fā)出蒼白色火焰 生成大量白霧 燃燒不一定有氧氣參加 物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒 燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化 還原反應 所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒 Cl2 的用途 自來水殺菌消毒 Cl2 H2O HCl HClO 2HClO 光照 2HCl O2 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水 為淺黃綠色 其中次氯酸 HClO 有強氧 化性和漂泊性 起主要的消毒漂白作用 次氯酸有弱酸性 不穩(wěn)定 光照或加熱分解 因 此久置氯水會失效 制漂白液 漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 可長 期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反應有效氯 70 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 與有機物反應 是重要的化學工業(yè)物質(zhì) 用于提純 Si Ge Ti 等半導體和鈦 有機化工 合成塑料 橡膠 人造纖維 農(nóng)藥 染料和藥品 七 氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液 并用稀硝酸排除干擾離子 CO32 SO32 HCl AgNO3 AgCl HNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO 3 2NaNO3 Ag2CO 3 2HNO3 2AgNO3 CO2 H2O Cl Ag AgCl 八 二氧化硫 制法 形成 硫黃或含硫的燃料燃燒得到 硫俗稱硫磺 是黃色粉末 S O2 點燃 SO2 物理性質(zhì) 無色 刺激性氣味 容易液化 易溶于水 1 40 體積比 化學性質(zhì) 有毒 溶于水與水反應生成亞硫酸 H2SO3 形成的溶液酸性 有漂白作用 遇 熱會變回原來顏色 這是因為 H2SO3 不穩(wěn)定 會分解回水和 SO2 SO2 H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行 為可逆反應 可逆反應 在同一條件下 既可以往正反應方向發(fā)生 又可以向逆反應方向發(fā)生的化學 反應稱作可逆反應 用可逆箭頭符號 連接 九 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電 N2 O2 高溫或放電 2NO 生成 的一氧化氮很不穩(wěn)定 在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮 2NO O2 2NO2 一氧化氮的介紹 無色氣體 是空氣中的污染物 少量 NO 可以治療心血管疾病 二氧化氮的介紹 紅棕色氣體 刺激性氣味 有毒 易液化 易溶于水 并與水反應 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 這是工業(yè)制硝酸的方法 十 大氣污染 SO2 NO2 溶于雨水形成酸雨 防治措施 從燃料燃燒入手 從立法管理入手 從能源利用和開發(fā)入手 從廢氣回收利用 化害為利入手 2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O H2SO4 十一 硫酸 物理性質(zhì) 無色粘稠油狀液體 不揮發(fā) 沸點高 密度比水大 化學性質(zhì) 具有酸的通性 濃硫酸具有脫水性 吸水性和強氧化性 是強氧化劑 C12H22O11 濃 H2SO4 12C 11H2O 放熱 2 H2SO4 濃 C CO2 2H2O SO2 還能氧化排在氫后面的金屬 但不放出氫氣 2 H2SO4 濃 Cu CuSO4 2H2O SO2 稀硫酸 與活潑金屬反應放出 H2 使酸堿指示劑紫色石蕊變紅 與某些鹽反應 與堿性 氧化物反應 與堿中和 十二 硝酸 物理性質(zhì) 無色液體 易揮發(fā) 沸點較低 密度比水大 化學性質(zhì) 具有一般酸的通性 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 還能氧化排在氫后面的金 屬 但不放出氫氣 4HNO3 濃 Cu C