高考化學大一輪復習 第2章 第1節(jié) 元素與物質的關系課件 魯科版.ppt

第二章元素與物質世界 第1節(jié)元素與物質的關系 考綱展示 1 理解混合物和純凈物 單質和化合物 金屬和非金屬的概念 2 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 3 了解膠體是一種常見的分散系 說明 在國家教育部2003年頒布 2008年第6次印刷的 普通高中化學課程標況 中電泳 布朗運動 滲析這三點全部刪除 2008年以來各高考考區(qū)的試卷再也沒對這三點的考查 一 物質的組成與分類 游離 化合 一 物質的組成與分類 非金屬單質 堿性氧化物 酸式鹽 一 物質的組成與分類 二 膠體 二 膠體 光亮的 通路 散射 電解質溶液 帶相反電荷的膠體粒子 二 膠體 飽和fecl3溶液 紅褐色 1 冰醋酸 冰水混合物 水玻璃 鋼 淀粉都屬于混合物 2 sio2是酸性氧化物 能與h2o反應生成h2sio3 3 nahso4 nahco3都屬于酸式鹽 其水溶液都呈酸性 4 依據丁達爾效應可將分散系分為溶液 膠體和濁液 5 1molfecl3充分水解可獲得na個fe oh 3膠粒 1 牢記2種分類法 樹狀分類法和交叉分類法 2 熟記3種分散系 溶液 濁液和膠體 3 掌握4個性質 膠體的丁達爾效應 介穩(wěn)性 電泳和聚沉 4 記住6個轉化關系 金屬 非金屬 鹽 堿性氧化物 酸 鹽 酸性氧化物 堿 鹽 酸 堿 鹽 酸 或堿 鹽 鹽 金屬 酸 鹽 考向一物質的組成 分類與相互轉化 考向一物質的組成 分類與相互轉化 考向一物質的組成 分類與相互轉化 考向一物質的組成 分類與相互轉化 考向一物質的組成 分類與相互轉化 a項 純堿即碳酸鈉 是鹽不是堿 sio2不是堿性氧化物 b項 乙醇雖能與鈉反應置換出氫氣 但不是酸 c項 過氧化鈉不是堿性氧化物 解析 考向一物質的組成 分類與相互轉化 d 要抓住題中敘述的關鍵信息 即 表示相連的物質間在一定條件下可以反應 表示丁在一定條件下可以轉化為乙這一信息 對各選項中的物質逐個分析 進行篩選 a項中甲和乙 乙和丙 丙和丁 丁和甲均不能反應 b項中甲和乙 乙和丙 丁和甲之間不能反應 c項中 甲和丁 丙和丁之間不反應 解析 考向一物質的組成 分類與相互轉化 d 同種元素可以組成不同的單質 如氧元素既可以形成o2 也可以形成o3 若兩者混合即混合物 分子顯電中性 離子帶電 如果一種分子和一種離子的質子數相同 則電子數一定不相等 堿性氧化物一定是金屬氧化物 解析 考向一物質的組成 分類與相互轉化 能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物 no2與堿反應的產物不只是鹽和水 不是酸性氧化物 能跟酸起反應只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物 na2o2和酸雖然能反應但生成物不只是鹽和水 na2o2不屬于堿性氧化物 兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽 如na2co3 2nahso4 2na2so4 co2 h2o 解析 考向一物質的組成 分類與相互轉化 b 考向二膠體及其應用 考向二膠體及其應用 考向二膠體及其應用 考向二膠體及其應用 膠粒是分子集合體 直徑在1nm 100nm 因此無法確定膠粒數目 在fe oh 3膠體中加入少量硫酸 fe oh 3膠粒聚沉 當硫酸加過量時 沉淀的fe oh 3與硫酸反應而溶解 任何分散系都是電中性的 解析 c 考向二膠體及其應用 膠粒是分子集合體 直徑在1nm 100nm 因此無法確定膠粒數目 在fe oh 3膠體中加入少量硫酸 fe oh 3膠粒聚沉 當硫酸加過量時 沉淀的fe oh 3與硫酸反應而溶解 任何分散系都是電中性的 解析 本題涉及的素材全部來自于課本 a項是樹林中的丁達爾效應 b項是電影放映時的丁達爾效應 c項血液也是膠體 fecl3溶液是電解質溶液可以使血液中的膠粒聚沉 解析 考向二膠體及其應用 d 由于fe3 水解 所以fecl3溶液顯酸性 加入石灰石后 與水解生成的h 反應 促進了fe3 的進一步水解 最后得到fe oh 3膠體 反應的離子方程式為3caco3 2fe3 3h2o 2fe oh 3 膠體 3co2 3ca2 解析 考向二膠體及其應用 b x燒杯中分散質為fecl3 z燒杯中分散質為fe oh 3膠體和cacl2 能產生丁達爾效應 解析 考向二膠體及其應用 b 誤區(qū)警