初三化學(xué)上冊(cè)15單元知識(shí)點(diǎn)匯總.doc

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藍(lán)色溶液變成藍(lán)色沉淀二概念。1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)分子和原子、元素1、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。（物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故.）2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子核 質(zhì)子和中子 原子3、原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。 一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。4、單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。5、元素：具有相同核電荷數(shù)計(jì)之子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱。決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類(lèi)別的也是原子的最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。6、質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類(lèi) 元素的質(zhì)量 原子的種類(lèi) 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類(lèi) 分子的種類(lèi)； 可能改變的是 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。三實(shí)驗(yàn) 空氣1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)生成大量白煙，冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的15。 若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的2、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中明亮藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍?zhuān)ㄣy白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先集氣瓶中放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 氣體的實(shí)驗(yàn)室制取1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用下圖A發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用下圖B發(fā)生裝置。2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法（下圖C），難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集（下圖D），密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法（下圖E）。O2可以用向上排空氣法收集（下圖C），也可以用排水集氣法收集（下圖D）； 2、 實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3 2KCl + 3O2 ， 加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2 2H2O+ O2 注意事項(xiàng)：用第種方法制取時(shí)要注意a用高錳酸鉀藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）b試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) c加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 d排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第種方法制取，有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)3、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。4、氧氣的檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：待火星的木條伸入集氣瓶中（靠近集氣瓶口），若木條復(fù)燃，則是氧氣（氧氣已滿）5、實(shí)驗(yàn)室制取H2 (1)藥品：鋅粒和稀硫酸 (2)反應(yīng)原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(上圖B) (4)收集裝置：向下排空氣法(上圖E)或排水法(上圖D)水1、電解水：正、陽(yáng)、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比2：1電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；（4）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成2、水的凈化：某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。（1）自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水沉淀過(guò)濾吸附消毒配水（沒(méi)有蒸餾）（2）凈化水的方法：沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾四種。3、硬水和軟水3、（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：向盛等量水的燒杯中加入等量的肥皂水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮