2010年北京市高考說明化學新課標版.doc

2010年北京市高考考試說明新課標版-化學卷考試性質普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試。高等學校根據(jù)考生成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。因此，高考應具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度?？荚囆问娇荚嚥捎瞄]卷、筆答形式?？荚嚳颇?、時長和分值考試科目考試時長考試滿分值語文150分鐘150分數(shù)學（文/理）120分鐘150分英語120分鐘150分理科綜合150分鐘300分文科綜合150分鐘300分理科綜合I試卷結構一、試卷結構和題型試卷分為第I卷和第II卷。第I卷為選擇題（單選），第II卷為非選擇題，非選擇題一般包括填空、實驗、作圖、計算、簡答等題型。試卷題號學科分值第I卷選擇題（單選）120分15生物30分612化學42分1320物理48分第II卷非選擇題180分2124物理72分2528化學58分2931生物50分二、分值比例 理科綜合包括物理、化學和生物三個科目。試卷滿分300分，其中物理120分、化學100分、生物80分。三、試題難度試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。四、組卷 試卷按題型、內容和難度進行排列，選擇題在前，非選擇題在后。同一題型中，同一學科的試題相對集中；同一學科中，不同試題盡量按照由易到難的順序排列?？荚噧热菁耙笠?、考核目標與要求化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)?；瘜W科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。1對化學思想方法的要求化學思想方法是化學知識在更高層次上的抽象和概括，它是反映化學學科規(guī)律和特點的哲學思想。在中學階段，化學思想方法滲透在化學知識的學習中。比如“物質變化是有條件的；物質結構決定性質化學與社會和諧發(fā)展；分類與比較；假說、模型與實驗；以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行。2對化學學習能力的要求（1）接受、吸收、整合化學信息的能力能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的信息，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。（2）分析和解決（解答）化學問題的能力能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學問題的能力。能夠將分析問題的過程和結論，用正確的化學術語及文字、模型、圖形、圖表等表達，并做出解釋的能力。（3）化學實驗與探究能力了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。 二、考試范圍和要求參照普通高中化學課程標準（實驗），2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合（北京卷）化學考試范圍涵蓋普通高中化學課程中的化學1、化學2、化學與生活、化學反應原理和有機化學基礎5個課程模塊的內容，以及全日制義務教育化學課程標準的有關內容。將上述內容按化學的學科體系和學科特點分為：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個部分。詳細內容和要求列在“化學知識內容表”中。為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，在“化學知識內容表”中分別用羅馬數(shù)字I、II、III標出，高層次的要求涵蓋低層次的要求。I、II、III的含義分別為：I了解：對化學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。II理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。III綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區(qū)別與內在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。化學知識內容表一、化學科學特點和化學研究基本方法考試內容要求1化學科學特點（1）在原子、分子水平上掌握物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律，以及相互間的關系（2）從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系（3）根據(jù)化學反應的的本質理解物質變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律（4）了解化學能識別、改變和制備物質IIIIIII2化學研究基本方法（1）運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法，獲取事實和證據(jù)并解釋相關化學問題（2）能用定性和定量、分類與比較等方法研究化學問題IIII3了解科學、技術、社會的相互關系和遵循“綠色化學”思想的重要性I二、化學基本概念和基本理論考試內容要求1物質的組成、性質和分類（1）識別分子、原子、離子（包括原子團）（2）從組成上對物質進行分類，如：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬（3）根據(jù)物質組成和性質理解酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯(lián)系IIIII2化學用語及常用計量（1）熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號、離子符號（2）根據(jù)元素的化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價（3）能用原子結構示意圖、電子式、結構式和結構簡式等方法表示物質的組成和結構（4）利用相對原子質量、相對分子質量進行有關計算（5）理解質量守恒定律的含義（6）理解物質的量及其單位的含義，能根據(jù)物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關系進行計算（7）能用化學方程式和離子方程式表示物質的變化并進行相關計算IIIIIIIIIIII3溶液和膠體（1）了解溶液、溶解度和溶質的質量分數(shù)的概念（2）利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關物質溶解性等信息（3）理解溶液的組成并能用溶液中溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度進行相關計算（4）了解溶液和膠體的區(qū)別IIIII4物質結構和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義（2）依據(jù)原子構成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關系和質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系（3）了解原子核外電子排布（4）了解元素周期表的結構（5）通過同一短周期或同一主族元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系，理解元素周期律的實質（6）通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律，理解元素的原子結構、元素在周期表中的位置和元素性質三者之間的相關關系（7）通過離子鍵、共價鍵（極性鍵和非極性鍵）的形成過程認識化學鍵IIIIIIIII5化學反應與能量（1）根據(jù)化學反應的特點理解不同類型的化學反應（2）在分析元素化合價變化的基礎上，理解氧化還原反應的本質（3）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律研究物質的化學性質以及常見氧化劑和還原劑之間的關系（4）通過化學鍵的斷裂和形成，能說明化學反應中能量轉化的原因（5）通過化學能與熱能、化學能與電能的相互轉化，認識常見的能量轉化形式及其重要應用（6）能正確書寫熱化學方程式并根據(jù)蓋斯定律進行有關計算（7）理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應和電池反應方程式（8）了解原電池和電解池在實際中的應用（9）能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因（10）了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護措施IIIIIIIIIIIIIIII6化學反應速率和化學平衡（1）了解化學反應速率的概念和表示方法（2）結合具體實例，理解外界條件對反應速率的影響（3）了解化學反應的可逆性和化學平衡建立的過程（4）理解化學平衡和化學平衡常數(shù)的含義，并進行簡單計算（5）結合具體實例，理解外界條件對化學平衡的影響（6）認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用（7）通過催化劑實際應用的實例，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用IIIIIIIIII7電解質溶液（1）了解電解質的概念（2）根據(jù)電解質在水溶液中的電離與電解質溶液的導電性，理解強電解質和弱電解的概念，并能正確書寫電離方程式（3）理解弱電解質在水溶液中的電離平衡（4）了解水的電離及離子積常數(shù)（5）認識溶液的酸堿性、溶液中c(H+)和c(OH)、pH三者之間的關系，并能進行簡單計算（6）了解酸堿中和滴定的原理（7）了解溶液pH的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究中重要作用（8）理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應用（9）在理解離子反應本質的基礎上，能從離子角度分析電解質在水溶液中的反應（10）了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質IIIIIIIIIIIIII8以上各部分知識的綜合應用III三、常見無機物及其應用考試內容要求1常見金屬元素（1）能應用金屬的活動順序判斷反應并解釋相關現(xiàn)象（2）根據(jù)研究物質的思路和方法，掌握常見金屬單質及其重要化合物的主要性質和應用（3）通過生活中常見合金的組成及其重要應用，了解合金與金屬在性能上的主要差異IIIII2常見非金屬元素（1）根據(jù)研究物質的思路和方法，掌握常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質和應用（2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響（3）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生產(chǎn)原料及其用途IIII3結合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實例，了解運用物質性質和反應規(guī)律能實現(xiàn)物質間的轉化I4認識化學在環(huán)境監(jiān)測與保護中的重要作用I5以上各部分知識的綜合應用III四、常見有機物及其應用考試內容要求1有機化合物的組成與結構（1）掌握研究有機化合物的一般方法（2）知道有機化合物中碳原子的成鍵特征，認識有機化合物的同分異構現(xiàn)象及其普遍存在的原因（3）根據(jù)官能團、同系物和同分異構體等概念，掌握有機物的組成和結構（4）了解有機化合物的分類并能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物（5）知道有機化合物的某些物理性質與其結構的關系（6）判斷和正確書寫有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）IIIIIIIII2烴及其衍生物的性質與應用（1）掌握烴（烷、烯、炔、芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結構和性質（2）從官能團的角度掌握有機化合物的性質，并能列舉事實說明有機物分子中基團之間的相互影響（3）根據(jù)加成反應、取代反應和消去反應的特點，判斷有機反應類型（4）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用（5）認識烴及其衍生物在有機合成和有機化工中的重要作用IIIIIIII3糖類、氨基酸和蛋白質（1）了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點和主要化學性質及其應用（2）認識維生素、食品添加劑和藥物對人體健康的作用（3）了解化學科學在生命科學發(fā)展中的重要作用III4合成高分子化合物（1）掌握加聚反應和縮聚反應的特點（2）能依據(jù)合成高分子的組成和結構特點分析其鏈節(jié)和單體（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用（4）認識合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質量方面的貢獻及其對環(huán)境和健康的影響（5）了解“白色污染”的處理方法IIIIIII5以上各部分知識的綜合運用III五、化學實驗基礎考試內容要求1了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法I2掌握化學實驗的基本操作II3了解化學品的安全使用和實驗室一般事故的預防、處理方法I4 掌握配置一定溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度溶液的方法II5了解溶液pH的測定方法I6掌握常見氣體的實驗室制法II7綜合運用各類物質的性質。進行常見物質（包括離子）的檢驗、分離和提純III8能根據(jù)實驗要求，做到：（1）設計、評價或改進實驗方案（2）采取適當?shù)姆椒刂茖嶒灄l件（3）描述實驗現(xiàn)象和收集有關數(shù)據(jù)（4）分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結論（5）識別或繪制典型的實驗儀器裝置圖III9以上各部分知識與技能的綜合應用III題型示例（藍字為2010年說明新增樣題，紅字為原有樣題）【試題8】2004年第7題近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是BA由二氧化碳合成金剛石是化學變化B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D金剛石中只含有非極性共價鍵【試題9】2006年第8題已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是A A上述實驗證明氧化性：MnOCl2Fe3I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性【試題10】2009年第8題8下列敘述正確的是C A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入S02，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(N03)2固體，銅粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHS04溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuS04固體，速率不改變【試題11】2008年第12題工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是DA.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應【試題12】2005年第7題7在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是BA B C D【試題13】2008年第5題據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是DA.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移【試題14】2006年第11題某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關系強酸強堿V（HX）V（YOH）強酸強堿V（HX）V（YOH）強酸弱堿V（HX）V（YOH）弱酸強堿V（HX）V（YOH）A B C D【試題15】2008年第6題對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是CA.H:Cl: B.26M3+ C. D.【試題16】2007年第12題有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是CA3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是【試題17】2009年第11題11有4種混合溶液，分別由等體積01 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHC03 下列各項排序正確的是B ApH： Bc(CH3C00一)： C溶液中C(H+)： Dc(CH3COOH)： 【試題18】2006年第5題下列說法正確的是C A乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油” B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水 C廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源 D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用【試題19】2004年第6題糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是BA植物油不能使使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D蛋白質溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水【試題20】2007年第5題將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是CAETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的連接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為D四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵【試題21】2005年第13題可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是A乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A 與 B 與 C 與 D 與【試題22】2007年第11題用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是B選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65 以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液【試題23】2007年第9題如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是D CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD【試題52】2008年第25題菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。甲一定含有的官能團的名稱是 。5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是 。苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式） 。已知：R-CH2-COOH R-ONaR-O-R(R-、R-代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：試劑X不可選用的是（選填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的結構簡式是 ，反應II的反應類型是 。反應IV的化學方程式是 。羥基 CH2=CH-CH2-OH (答對其中任意兩個均給分) a c ClCH2COOH 取代反應 【試題53】2005年第26題有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有 （選填序號）。加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是 、 。（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是 ，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是 。（4）由B制取A的化學方程式是 。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制?。築C天門冬氨酸天門冬氨酸的結構簡式是 。（1）（2）碳碳雙鍵，羧基（3）HOCHCHOH CH2C(COOH)2（4）HOCHCHOH2CH3OH CH3OCHCHOCH32H2O（5）HOCH2OH【試題54】2004年第26題（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：A分子中的官能團名稱是_；A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式_；A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是_。（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應?！癏Q”還能發(fā)生的反應是（選填序號）_。加成反應 氧化反應 加聚反應 水解反應“HQ”的一硝基取代物只有一種。“HQ”的結構簡式是_。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物?！癟BHQ”的結構簡式是_。1）羥基 （2）（3）【試題55】2009年第25題丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應用廣泛的DAP樹脂：催化劑已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應： RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH (R、R、R”代表烴基)(1)農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子。A的結構簡式是 ，A含有的官能團名稱是 ； 由丙烯生成A的反應類型是 。(2)A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是 。(3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的625倍，C中各元素的質量分數(shù)分別為： 碳60，氫8，氧32。C的結構簡式是 。(4)下列說法正確的是(選填序號字母) 。 aC能發(fā)生聚合反應、還原反應和氧化反應 bC含有2個甲基的羧酸類同分異構體有4個 cD催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質量 dE具有芳香氣味，易溶于乙醇(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是 。(6)F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式是 ?！驹囶}56】2005年第27題X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：（1）Z2Y的化學式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是 。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負極）；C（II）的電極反應式是 。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是 。（1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）負極 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu22H2O【試題57】2007年第26題短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：單質X單質Y單質Z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙已知： a常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。 b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是 。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水（滴有酚酞） 在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是（填寫化學式） 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分) NH3H2ONH4OH(3)PCl5(4)P3N3Cl6【試題58】2005年第28題某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明） 。（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）將Fe2氧化成Fe3；加熱濃縮。冷卻結晶，過濾【試題59】2006年第26題X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。請回答：（1）W的電子式是_。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應的化學方程式是_，裝置中物質的化學式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是_（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是_。（1）（2）HCOOHCOH2O（3）Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4Na2SO42CO22H2O Na2O2H2O2 I、IV、V（4）2Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO3【試題60】2009年第27題 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將N0氧化成N02，而稀硝酸不能氧化N0。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與N0反應，能與NO2反應。 2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是 。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 (3)裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。(4)裝置的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液 中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學 們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母) 。 a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化 c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化 d向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【試題61】2009年第26題以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： 1從廢液中提純并結晶出FeS047H2O。 將FeS047H2O配制成溶液。 FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。 將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。 煅燒FeC03，得到Fe2O3固體。 已知：NH4HC03在熱水中分解。(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是 。(2)中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 。(3)中，生成FeC03的離子方程式是 。若FeC03濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。 (4)IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42的操作是 。 (5)已知煅燒FeC03的化學方程式是4FeC03+O2 2Fe203+4C02?，F(xiàn)煅燒464.0 kg 的FeC03，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有Fe0，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是 Kg。(摩爾質量gmol-1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72)【試題62】2007年第28題北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是 mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O=2ISO422H 在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.01054.2 102/w【試題63】2009年第28題以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4 +1102 2Fe203+8S02(2)接