高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點(diǎn)突破+題型透析+實(shí)驗(yàn)探究+學(xué)科方法）82 溶液的酸堿性酸堿中和滴定課件.pptVIP

第八章水溶液中的離子平衡 第2講溶液的酸堿性酸堿中和滴定 1 水的電離水是極弱的電解質(zhì) 水的電離方程式為 2 水的離子積常數(shù) kw 1 室溫下 kw 2 影響因素 只與溫度有關(guān) 升高溫度 kw 3 適用范圍 kw不僅適用于純水 也適用于稀的 水溶液 4 kw揭示了在任何水溶液中均存在h 和oh 只要溫度不變 kw不變 c h c oh 1 10 14 增大 電解質(zhì) 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 kw 3 加入可水解的鹽 如fecl3 na2co3 水的電離程度 kw 增大 增大 減小 不變 增大 不變 4 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 4 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 不一定 c h 和c oh 均指溶液中的h 或oh 的總濃度 這一關(guān)系適用于任何稀水溶液 即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系 因此 在酸溶液中酸本身電離出來的h 會(huì)抑制水的電離 而在堿溶液中 堿本身電離出來的oh 也會(huì)抑制水的電離 1 水的離子積常數(shù)kw c h c oh 中h 和oh 一定是水電離出來的嗎 2 在ph 2的鹽酸溶液中由水電離出來的c h 與c oh 之間的關(guān)系是什么 外界條件改變 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) 但任何時(shí)候水電離出c h 和c oh 總是相等的 甲正確 溫度不變 kw是常數(shù) 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 不變 因?yàn)閗w僅與溫度有關(guān) 溫度不變 則kw不變 與外加酸 堿 鹽無關(guān) 3 甲同學(xué)認(rèn)為 在水中加入h2so4 水的電離平衡向左移動(dòng) 解釋是加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同學(xué)認(rèn)為 加入h2so4后 水的電離平衡向右移動(dòng) 解釋為加入h2so4后 c h 濃度增大 h 與oh 中和 平衡右移 你認(rèn)為哪種說法正確 說明原因 水的電離平衡移動(dòng)后 溶液中c h c oh 增大還是減小 1 2014 張家港質(zhì)檢 下列操作會(huì)促進(jìn)h2o的電離 且使溶液ph 7的是 a 將純水加熱到90 b 向水中加少量naoh溶液c 向水中加少量na2co3溶液d 向水中加少量fecl3溶液 題組一水的電離平衡的影響因素 解析 選c 將純水加熱到90 水的電離程度增大 c h c oh 10 7mol l 1 ph7 但水的電離平衡向逆方向移動(dòng) 即水的電離受到抑制 b錯(cuò) 向水中加少量na2co3溶液 co32 與h 結(jié)合 水中c h 減小 水的電離平衡向正方向移動(dòng) c oh 增大 c oh c h ph 7 c對(duì) 向水中加少量fecl3溶液 fe3 與oh 結(jié)合為弱電解質(zhì)fe oh 3 水中c oh 減小 水的電離平衡向正方向移動(dòng) c h 增大 c h c oh ph 7 d錯(cuò) 題組一水的電離平衡的影響因素 2 2014 長(zhǎng)安模擬 25 時(shí) 水中存在電離平衡 h2oh oh h 0 下列敘述正確的是 a 將水加熱 kw增大 ph不變b 向水中加入少量nahso4固體 c h 增大 kw不變c 向水中加入少量naoh固體 平衡逆向移動(dòng) c oh 降低d 向水中加入少量nh4cl固體 平衡正向移動(dòng) c oh 增大 將水加熱時(shí) 電離平衡右移 電離出的c h c oh 均增大 ph減小 a項(xiàng)錯(cuò)誤 加入nahso4 c h 增大 平衡逆向移動(dòng) 溫度未變化 kw不變 b項(xiàng)正確 加入naoh c oh 增大 平衡逆向移動(dòng) c項(xiàng)錯(cuò)誤 加入nh4cl nh4 水解使平衡正向移動(dòng) c oh 減小 d項(xiàng)錯(cuò)誤 題組一水的電離平衡的影響因素 b 3 2011 四川高考卷 25 時(shí) 在等體積的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l 1的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 題組二水電離的c h 或c oh 的計(jì)算 解析 選a 中水電離出的c h 1 0 10 14mol l 1 中水電離出的c h 1 0 10 13mol l 1 中水電離出的c h 1 0 10 4mol l 1 中水電離出的c h 1 0 10 5mol l 1 可得發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 4 1 0 10 5 1 10 1010 109 a正確 題組二水電離的c h 或c oh 的計(jì)算 4 2014 德州模擬 室溫下 在ph 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c oh 的數(shù)據(jù)分別為甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 題組二水電離的c h 或c oh 的計(jì)算 解析 選c 如果該溶液是一種強(qiáng)堿 例如naoh 溶液 則該溶液的oh 首先來自于堿 naoh 的電離 水的電離被抑制 c h 1 10 12mol l 1 所有這些h 都來自于水的電離 水電離時(shí)當(dāng)然同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的oh 所以丁是對(duì)的 如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故 水解時(shí) 弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和oh 使溶液中c oh c h 溶液中的oh 由水電離所得 所以丙也是正確的 題組二水電離的c h 或c oh 的計(jì)算 1 常溫下 中性溶液c oh c h 10 7mol l 1 2 溶質(zhì)為酸的溶液 來源 oh 全部來自水的電離 水電離產(chǎn)生的c h c oh 實(shí)例如計(jì)算ph 2的鹽酸溶液中水電離出的c h 方法是先求出溶液的c oh kw 10 2 10 12mol l 1 即水電離出的c h c oh 10 12mol l 1 3 溶質(zhì)為堿的溶液 來源 h 全部來自水的電離 水電離產(chǎn)生的c oh c h 實(shí)例如計(jì)算ph 12的naoh溶液中水電離出的c oh 方法是先求出溶液的c h kw 10 2 10 12mol l 1 即水電離出的c oh c h 10 12mol l 1 4 水解呈酸性或堿性的鹽溶液 ph 5的nh4cl溶液中h 全部來自水的電離 由水電離的c h 10 5mol l 1 c oh 10 9mol l 1 是因?yàn)椴糠謔h 與部分nh結(jié)合 ph 12的na2co3溶液中oh 全部來自水的電離 由水電離出的c oh 10 2mol l 1 1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c h 和c oh 的相對(duì)大小 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈堿性 2 ph 1 定義式 ph lgc h 2 溶液的酸堿性跟ph的關(guān)系 室溫下 3 適用范圍 0 14 4 ph試紙的使用 把小片試紙放在 上 用 蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的ph試紙上 試紙變色后 與 對(duì)比即可確定溶液的ph 表面皿 玻璃棒 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 二者恰好完全反應(yīng) 溶液呈中性 1 0 1mol l的鹽酸和0 1mol l的氫氧化鈉溶液等體積混合 所得溶液呈酸性 堿性還是中性 2 0 1mol l的氨水和0 1mol l的鹽酸等體積混合 判斷所得溶液的酸堿性 二者恰好完全反應(yīng)生成nh4cl 溶液呈酸性 二者反應(yīng)后剩余大量的醋酸 所得溶液呈酸性 3 室溫下 ph 3的醋酸和ph 11的naoh溶液等體積混合 判斷所得溶液的酸堿性 4 室溫下 將v1lph 3的硫酸與v2lph 12的naoh溶液等體積混合后溶液呈中性 試確定二者的體積比 v1 v2 是多少 10 3v1 10 2v2 則v1 v2 10 1 1 2 2 12 3 3 lg2 4 11 lg2 5 無限接近于7 5 25 時(shí)有如下兩種溶液 0 01mol l的鹽酸 0 01mol l的naoh溶液 則 1 的ph為多少 2 的ph為多少 3 3ml 與2ml 混合后溶液的ph為多少 4 2ml 與3ml 混合后溶液的ph為多少 5 若將 溶液稀釋106倍后 溶液的ph為多少 1 室溫時(shí)下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的鹽酸和ph 11的氨水等體積混合b ph 3的鹽酸和ph 11的氫氧化鋇溶液等體積混合c ph 3的醋酸溶液和ph 11的氫氧化鋇溶液等體積混合d ph 3的硫酸溶液和ph 11的氨水等體積混合 a項(xiàng)氨水過量 ph 7 b項(xiàng)ph 7 c項(xiàng)ch3cooh過量 ph7 題組一溶液酸堿性的判斷 c 2 2012 高考課標(biāo)卷 已知溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw 該溫度下 將濃度為amol l 1的一元酸ha與bmol l 1的一元堿boh等體積混合 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 a a bb 混合溶液的ph 7c 混合溶液中 c h mol l 1d 混合溶液中 c h c b c oh c a 溶液呈中性 說明c h c oh 而水的離子積kw c h c oh c2 h 所以c h mol l c正確 a項(xiàng)中a b 不知酸和堿的強(qiáng)弱 故不好判斷溶液酸堿性 b項(xiàng)中ph 7 沒有指明在25 時(shí) 不能作為溶液呈中性的依據(jù) d項(xiàng)為電荷守恒 題組一溶液酸堿性的判斷 c 1 等體積等濃度的一元強(qiáng)酸 一元強(qiáng)堿混合呈中性 2 等體積等濃度的一元弱酸 一元強(qiáng)堿混合呈堿性 3 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿等體積混合 ph之和等于14呈中性 ph之和小于14呈酸性 ph之和大于14呈堿性 4 ph之和等于14時(shí)一元強(qiáng)酸和一元弱酸等體積混合呈堿性 一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性 題組二溶液ph的計(jì)算 3 2013 全國(guó)卷新課標(biāo) 室溫時(shí) m oh 2 s m2 aq 2oh aq ksp a c m2 bmol l 1時(shí) 溶液的ph等于 4 2014 杭州模擬 在某溫度時(shí) 測(cè)得0 01mol l 1的naoh溶液的ph 11 1 該溫度下水的離子積常數(shù)kw 2 在此溫度下 將ph a的naoh溶液val與ph b的硫酸vbl混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則va vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則va vb 題組二溶液ph的計(jì)算 解析 1 由題意知 溶液中c h 10 11mol l 1 c oh 0 01mol l 1 故kw c h c oh 10 13 2 根據(jù)中和反應(yīng) h oh h2o c h v酸 c oh v堿 10 2 vb 10 13 10 12 va 根據(jù)中和反應(yīng)h oh h2o c h vb c oh va 10 b vb 10 13 10 a va 即va vb 10 1 題組二溶液ph的計(jì)算 4 2014 杭州模擬 在某溫度時(shí) 測(cè)得0 01mol l 1的naoh溶液的ph 11 1 該溫度下水的離子積常數(shù)kw 2 在此溫度下 將ph a的naoh溶液val與ph b的硫酸vbl混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則va vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則va vb 題組二溶液ph的計(jì)算 10 13 1 10 10 1 1 單一溶液的ph計(jì)算強(qiáng)酸溶液 如hna 設(shè)濃度為cmol l 1 c h ncmol l 1 ph lgc h lgnc 強(qiáng)堿溶液 25 如b oh n 設(shè)濃度為cmol l 1 c h mol l 1 ph lgc h 14 lgnc 2 混合溶液ph的計(jì)算類型 1 兩種強(qiáng)酸混合 直接求出c h 混 再據(jù)此求ph c h 混 2 兩種強(qiáng)堿混合 先求出c oh 混 再據(jù)kw求出c h 混 最后求ph c oh 混 3 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿混合 先判斷哪種物質(zhì)過量 再由下式求出溶液中h 或oh 的濃度 最后求ph 將強(qiáng)酸 強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合 若混合液呈中性 則c h c oh v堿 v酸 ph酸 ph堿有如下規(guī)律 25 因c h 酸 v酸 c oh 堿 v堿 故有c h 酸 c oh 堿 v堿 v酸 在堿溶液中c oh 堿 將其代入上式得兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得ph酸 ph堿 14 lg 現(xiàn)舉例如下 5 2014 安徽江南十校聯(lián)考 在體積均為1l ph均等于2的鹽酸和醋酸溶液中 分別投入0 23gna 則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 題組三ph的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 解析 選b a b都是關(guān)于溶液ph的變化問題 1l ph 2的鹽酸剛好與0 23gna反應(yīng) 反應(yīng)完全后溶液呈中性 故ph 7 而1l ph 2的醋酸溶液則相對(duì)于0 23gna是過量的 反應(yīng)完全后溶液呈酸性 ph 7 因此a錯(cuò) b對(duì) na可以與鹽酸 醋酸和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 由題知在兩溶液中產(chǎn)生氫氣的體積都取決于鈉的質(zhì)量 最后兩溶液中產(chǎn)生氫氣的體積是相同的 顯然c不對(duì) d項(xiàng)看起來鹽酸與醋酸最后產(chǎn)生的氫氣體積相同 但從細(xì)節(jié)上看 na在鹽酸中的反應(yīng)比在醋酸中的快 這點(diǎn)不對(duì) 因?yàn)闂l件是 ph均等于2 反應(yīng)開始后醋酸中的氫離子濃度比鹽酸中的氫離子濃度大 反應(yīng)當(dāng)然較快 題組三ph的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 6 物質(zhì)a e都是由下表中的離子組成的 常溫下將各物質(zhì)的溶液從1ml稀釋到1000ml ph的變化關(guān)系如圖所示 其中a與d反應(yīng)得到e 請(qǐng)回答下列問題 1 根據(jù)ph的變化關(guān)系 寫出物質(zhì)的化學(xué)式 b c 2 寫出a與c反應(yīng)的離子方程式 題組三ph的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 解析 根據(jù)各物質(zhì)的溶液從1ml稀釋到1000ml ph的變化圖像知 b和c溶液的ph變化為3 a和d溶液的ph變化小于3 則b為強(qiáng)堿 a為弱堿或強(qiáng)堿弱酸鹽 c為強(qiáng)酸 d為弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 可先確定b為naoh c為hcl 結(jié)合a與d反應(yīng)得到e 而e的ph不變 則e可能是nacl或醋酸銨 結(jié)合b為naoh c為hcl 則推出e只能為醋酸銨 所以a為nh3 h2o b為naoh c為hcl d為ch3cooh 題組三ph的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 1 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸 a 與醋酸 b 物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù) 溶液的ph變化不同 強(qiáng)酸的ph增大快 若加水稀釋到相同ph 強(qiáng)酸加水多 加水稀釋時(shí)ph值的變化規(guī)律 2 等ph的鹽酸 a 與醋酸 b ph相同的強(qiáng)酸與弱酸 加水稀釋相同倍數(shù) 溶液的ph變化不同 強(qiáng)酸的ph變化大 若加水稀釋到相同ph 弱酸加水多 加水稀釋時(shí)ph值的變化規(guī)律 1 實(shí)驗(yàn)原理利用中和反應(yīng) 用已知濃度的酸 或堿 來測(cè)定未知濃度的堿 或酸 的濃度的實(shí)驗(yàn)方法 2 常用酸堿指示劑及其變色范圍 注意 酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑 因?yàn)槠漕伾兓幻黠@ 3 實(shí)驗(yàn)用品 1 儀器 滴定管 如圖a 滴定管 如圖b 滴定管夾 鐵架臺(tái) 2 試劑 標(biāo)準(zhǔn)液 待測(cè)液 指示劑 蒸餾水 酸式 堿式 錐形瓶 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的試劑一般用 滴定管 因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易 橡膠 堿性的試劑一般用堿式滴定管 因?yàn)閴A性物質(zhì)易 致使 無法打開 酸式 腐蝕 腐蝕玻璃 玻璃活塞 4 實(shí)驗(yàn)操作 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液為例 1 滴定前的準(zhǔn)備 滴定管 查漏 洗滌 裝液 調(diào)液面 記錄 錐形瓶 注堿液 記讀數(shù) 加酚酞指示劑 2 滴定 潤(rùn)洗 3 終點(diǎn)判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 溶液由紅色變?yōu)闊o色 且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色 視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 4 操作步驟 儀器的洗滌 滴定管 或移液管 自來水 蒸餾水 錐形瓶 自來水 蒸餾水 禁止用所裝溶液洗滌 不恢復(fù) 所裝溶液潤(rùn)洗 裝液調(diào)整液面 裝液 使液面一般高于 刻度 驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡 讀數(shù) 調(diào)整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 讀出初讀數(shù) 記為 x xxml 滴定終點(diǎn) 讀出末讀數(shù) 記為 yy yyml 實(shí)際消耗滴定劑的體積為 yy yy x xx ml 0 5 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次 求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值 根據(jù)計(jì)算 6 中和滴定的誤差分析 1 原理依據(jù)原理c 標(biāo)準(zhǔn) v 標(biāo)準(zhǔn) c 待測(cè) v 待測(cè) 所以 因c 標(biāo)準(zhǔn) 與v 待測(cè) 已確定 因此只要分析出不正確操作引起v 標(biāo)準(zhǔn) 的變化 即分析出結(jié)果 2 常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿 酚酞作指示劑 為例 常見的因操作不正確而引起的誤差有 由于滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 滴定管下端是沒有刻度的 故剩余液體體積大于15ml 1 容量為25ml的滴定管 滴定過程中用去10 00ml的液體 此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15ml嗎 1 滴定管不潤(rùn)洗相當(dāng)于對(duì)所盛裝溶液的稀釋 錐形瓶不需潤(rùn)洗 潤(rùn)洗后相當(dāng)于所盛裝溶液的物質(zhì)的量增大 2 仰視讀數(shù)偏大 俯視讀數(shù)偏小 3 如不排空氣 取液時(shí)體積變小 滴定時(shí)體積變大 2 1 滴定管為什么要潤(rùn)洗 錐形瓶需要潤(rùn)洗嗎 2 讀數(shù)時(shí)為什么要平視凹液面 3 滴定管排空氣的目的是什么 強(qiáng)氧化性溶液 酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中 堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中 即酸性kmno4溶液 稀鹽酸 溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中 na2co3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中 3 kmno4 h 溶液 溴水 na2co3溶液 稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中 1 中和滴定的關(guān)鍵 準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物溶液的體積 確保標(biāo)準(zhǔn)液濃度的準(zhǔn)確 滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定 包括指示劑的合理選用 2 滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn) 不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn) 4 1 中和滴定的關(guān)鍵是什么 2 滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎 向naoh溶液中滴加醋酸 起點(diǎn)ph 13 naoh的濃度為0 1mol l 1 二者恰好完全反應(yīng)時(shí) 生成ch3coona 此時(shí)溶液呈堿性 應(yīng)該在fg之間 5 下圖為室溫時(shí)向25ml某濃度的naoh溶液中逐滴滴加0 2mol l 1的ch3cooh溶液的過程中ph的變化曲線 1 圖中naoh的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 2 g點(diǎn)溶液呈中性 則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在fg區(qū)間還是gh區(qū)間 區(qū)間 0 1 fg 1 2014 安徽十校聯(lián)考 用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度 參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng) 題組一酸 堿式滴定管的使用及常用指示劑的變色范圍 解析 選d 解答本題的關(guān)鍵是 明確酸 堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng) 指示劑的變色范圍 酸式滴定管不能盛放堿 而堿式滴定管不能盛放酸 指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙 不能選用石蕊 另外還要注意在酸堿中和滴定中 無論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液 還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)液 只要操作正確 都能得到正確的結(jié)果 題組一酸 堿式滴定管的使用及常用指示劑的變色范圍 2 2014 洛陽(yáng)一模 實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸 某學(xué)生用0 10mol l 1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)完成下列填空 取20 00ml待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中 并滴加2 3滴酚酞作指示劑 用自己配制的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 重復(fù)上述滴定操作2 3次 記錄數(shù)據(jù)如下 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 1 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 2 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 保留兩位有效數(shù)字 3 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 4 在上述實(shí)驗(yàn)中 下列操作 其他操作正確 會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 填字母序號(hào) a 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視b 酸式滴定管使用前 水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗c 錐形瓶水洗后未干燥d 稱量naoh固體中混有na2co3固體e 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后消失 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 解析 根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化 我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全 計(jì)算鹽酸的濃度時(shí) 應(yīng)計(jì)算三次中和滴定的平均值 因naoh標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測(cè)液的體積也一樣 故只算naoh溶液體積的平均值即可 根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知 彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排出 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 答案 1 最后一滴naoh溶液加入 溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 2 0 11mol l 1 3 丙 4 de 3 某學(xué)生用0 2000mol l 1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定末知濃度的鹽酸 其操作為如下幾步 用蒸餾水洗滌堿式滴定管 并立即注入naoh溶液至 0 刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度線以下某一刻度 并記下讀數(shù) 移取20 00ml待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中 并加入3滴酚酞溶液 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) 記下滴定管液面讀數(shù) 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 請(qǐng)回答 1 以上步驟有錯(cuò)誤的是 填編號(hào) 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 填 偏大 偏小 或 無影響 2 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?色 且半分鐘內(nèi)不變色 3 如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面 其讀數(shù)為 ml 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 4 根據(jù)下列數(shù)據(jù) 請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol l 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 解析 1 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后 不能立即注入naoh溶液 應(yīng)先用naoh潤(rùn)洗 否則所用naoh溶液的體積偏大 導(dǎo)致測(cè)定鹽酸的濃度偏大 2 酚酞試劑在酸性溶液中呈無色 當(dāng)溶液呈弱堿性時(shí) 溶液呈粉紅色 4 取前兩次所用naoh溶液體積的平均值 第三次誤差較大 舍去 然后代入公式進(jìn)行計(jì)算 c 酸 v 酸 c 堿 v 堿 故c 酸 c 堿 v 堿 v 酸 題組二酸 堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理 答案 1 偏大 2 無粉紅 3 22 60 4 0 2000 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?標(biāo)準(zhǔn)溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 說明 解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色 1 滴定終點(diǎn)的判斷答題模板 1 平視讀數(shù) 如圖1 實(shí)驗(yàn)室中用量筒 移液管或滴定管量取一定體積的液體 讀取液體體積時(shí) 視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平 視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù) 即凹液面定視線 視線定讀數(shù) 2 圖解量器的讀數(shù)方法 2 俯視讀數(shù) 如圖2 俯視 當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí) 由于俯視視線向下傾斜 尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè) 讀數(shù)高于正確的刻度線位置 即讀數(shù)偏大 3 仰視讀數(shù) 如圖3 讀數(shù)時(shí) 由于視線向上傾斜 尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè) 因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同 這樣仰視讀數(shù)偏大 至于俯視和仰視的誤差 還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析 因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大 而滴定管刻度從下到上逐漸減小 并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差 在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確 然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小 1 掌握室溫h2o的電離的3個(gè)數(shù)據(jù) 1 c h c oh 1 10 7mol l 1 2 kw 1 10 14 3 ph 72 理解影響h2o的電離平衡的4個(gè)因素 溫度 酸 堿 鹽 弱離子 3 掌握ph計(jì)算的方法 4 分析中和滴定的誤差 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要定量實(shí)驗(yàn)之一 有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作 指示劑的選擇和誤差分析是高考試題的 ?？?隨著新課程改革的推進(jìn) 與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定也在高考試題中頻頻出現(xiàn) 需引起考生的重視 一 沉淀滴定法1 概念沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法 生成沉淀的反應(yīng)很多 但符合定量分析條件的卻很少 實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法 即利用ag 與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定cl br i 的濃度 2 原理沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑 滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小 否則不能用這種指示劑 如用agno3溶液滴定溶液中的cl 的含量時(shí)常以cro42 為指示劑 這是因?yàn)閍gcl比ag2cro4更難溶的緣故 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 2012 高考課標(biāo)卷 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀 硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì) 為了提純氯化鉀 先將樣品溶于適量水中 充分?jǐn)嚢韬筮^濾 再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 回答下列問題 1 起始濾液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 2 試劑 的化學(xué)式為 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3 試劑 的化學(xué)式為 中加入試劑 的目的是 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 回答下列問題 4 試劑 的名稱是 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5 某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0 7759g 溶解后定容在100ml容量瓶中 每次取25 00ml溶液 用0 1000mol l 1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25 62ml 該產(chǎn)品的純度為 列式并計(jì)算結(jié)果 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 解析 1 混合物中含有k2co3 co32 水解呈堿性 co32 h2o hco3 oh 2 加入bacl2以除去co32 so42 生成baco3沉淀 baso4沉淀 3 除雜時(shí)試劑均是過量的 則a中應(yīng)是kcl和bacl2的混合物 為了除去多余的ba2 試劑 應(yīng)加入k2co3將ba2 生成baco3沉淀除去 4 d中應(yīng)為kcl和k2co3的混合物 為除去多余的k2co3 試劑 中加入hcl 將co32 生成co2而除去 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 5 加入agno3與樣品中的cl 生成agcl沉淀 根據(jù)cl 守恒 n agno3 n kcl 所以該樣品純度 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 答案 1 大于弱酸強(qiáng)堿鹽k2co3發(fā)生水解使體系呈堿性 2 bacl2ba2 co32 baco3 ba2 so42 baso4 3 k2co3除去a中的ba2 離子 4 鹽酸co32 2h h2o co2 5 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 二 氧化還原滴定以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的定量分析方法 它以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì) 或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性 但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì) 氧化滴定劑有高錳酸鉀 重鉻酸鉀 碘等 還原滴定劑有亞鐵鹽 抗壞血酸 即維生素c 等 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 2011 高考福建卷 硫代硫酸鈉 na2s2o3 是常用的還原劑 在維生素c 化學(xué)式c6h8o6 的水溶液中加入過量i2溶液 使維生素c完全氧化 剩余的i2用na2s2o3溶液滴定 可測(cè)定溶液中維生素c的含量 發(fā)生的反應(yīng)為 c6h8o6 i2 c6h6o6 2h 2i 2s2o32 i2 s4o62 2i 1 在一定體積的某維生素c溶液中加入amol l 1i2溶液v1ml充分反應(yīng)后 用na2s2o3溶液滴定剩余的i2 消耗bmol l 1na2s2o3溶液v2ml 該溶液中維生素c的物質(zhì)的量是 mol 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 2 在酸性溶液中 碘酸鉀 kio3 和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng) 2io3 5so32 2h i2 5so42 h2o生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn) 根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 該實(shí)驗(yàn)的目的是 表中v2 ml 解析 1 根據(jù)化學(xué)方程式可知 i2的物質(zhì)的量等于硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半加上維生素c的物質(zhì)的量 則維生素c的物質(zhì)的量為 v1 a 10 3 0 5v2 b 10 3 mol 2 通過分析表中的數(shù)據(jù)可知 該實(shí)驗(yàn)研究的是溫度 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度相同 故實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溶液的濃度一定相同 即水的體積一定相同 因此v2 40ml 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 答案 1 或其他合理答案 2 探究該反應(yīng)的速率與溫度 亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系 或其他合理答案 40 1 kmno4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液 由于kmno4的強(qiáng)氧化性 它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原 生成難溶性物質(zhì)mno oh 2 因此配制kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示 稱取稍多于所需量的kmno4固體溶于水中 將溶液加熱并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的mno oh 2 過濾得到的kmno4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處 利用氧化還原滴定方法 在70 80 條件下用基準(zhǔn)試劑 純度高 相對(duì)分子質(zhì)量較大 穩(wěn)定性較好的物質(zhì) 溶液標(biāo)定其濃度 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 對(duì)點(diǎn)練習(xí) 請(qǐng)回答下列問題 1 準(zhǔn)確量取一定體積的kmno4溶液需要使用的儀器是 2 在下列物質(zhì)中 用于標(biāo)定kmno4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 填序號(hào) a h2c2o4 2h2ob feso4c 濃鹽酸d na2so3 3 若準(zhǔn)確稱取wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500ml溶液 取25 00ml置于錐形瓶中 用kmno4溶液滴定至終點(diǎn) 消耗kmno4溶液vml kmno4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 4 若用放置兩周的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中fe2 的含量 測(cè)得的濃度值將 填 偏高 偏低 或 無影響 酸堿中和滴定原理在沉淀滴定 氧化還原滴定中的應(yīng)用 解析 1 kmno4溶液具有強(qiáng)氧化性 能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕 所以不能用堿式滴定管量取 可以用酸式滴定管量取 2 h2c2o4 2h2o在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物 feso4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化 鐵元素的化合價(jià)從 2升高到 3 濃鹽酸易揮發(fā) na2so3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成na2s