高考第一輪復(fù)習(xí)——非金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)

年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本人教版內(nèi)容標(biāo)題高三新課：非金屬知識(shí)規(guī)律編稿老師王嶺【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：高三新課：非金屬知識(shí)規(guī)律二. 內(nèi)容分析： 1. 非金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）在周期表中的位置在目前已知的112種元素中，非金屬元素有16種，稀有氣體元素6種，除H位于左上方的IA外，其余非金屬都位于周期表的右上方，且都屬于主族元素。（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價(jià) 最外層電子：除H、B外，其余非金屬原子最外層電子數(shù)，一般來說，得電子趨向較大。 化合價(jià)可表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，也可表現(xiàn)為正價(jià)，其中：最高正價(jià)=族序數(shù)。最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)8 非金屬元素大多有變價(jià)。除了具有上述最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)外，大多數(shù)非金屬元素還有其他價(jià)態(tài)，如S：+4；C：+2；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5。 2. 元素非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)元素的非金屬性的本質(zhì)是指元素的原子得電子的能力。這種能力常取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等結(jié)構(gòu)因素，以下幾方面可比較元素的非金屬性強(qiáng)弱：（1）非金屬單質(zhì)與化合的條件及難易程度；（2）氫化物的穩(wěn)定性；（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；（4）非金屬間的相互置換；（5）非金屬元素的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性；（6）與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度（或金屬所呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)）；（7）兩非金屬元素直接形成的化合物的化合價(jià)的相對(duì)高低，如顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，非金屬性：；中非金屬性：；（8）依據(jù)元素周期律進(jìn)行比較。3. 常見非金屬單質(zhì)的晶體類型和同素異形體 （1）常見非金屬單質(zhì)的晶體類型 分子晶體：稀有氣體、鹵素、等，這些晶體熔沸點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電。 原子晶體：金剛石、晶體硅、硼，這些晶體熔沸點(diǎn)高，硬度大，不導(dǎo)電（但硅可做半導(dǎo)體材料）。（2）常見的同素異形體4. 非金屬單質(zhì)的制備 （1）原理 化合態(tài)的非金屬有正價(jià)態(tài)或負(fù)價(jià)態(tài)：，。（2）方法 分解法：如，； 置換法：如，； 氧化法：如，； 還原法：如，； 電解法：； 物理法：如工業(yè)上分離液態(tài)空氣得和。5. 非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可以表現(xiàn)出氧化性，也可以表現(xiàn)出還原性，其規(guī)律是 （1）與金屬反應(yīng)（均顯氧化性）、與金屬反應(yīng)：若金屬為變價(jià)，一般生成高價(jià)金屬鹵化物與金屬反應(yīng)：與反應(yīng)可生成；與反應(yīng)可生成S與金屬反應(yīng)：若金屬為變價(jià)，一般生成低價(jià)金屬硫化物與金屬反應(yīng)：一般與活潑金屬反應(yīng)，如Mg（2）與水反應(yīng)氧化性：還原性：既顯氧化性又顯還原性：（X為）（3）與鹽反應(yīng)（均顯氧化性） （4）與堿反應(yīng)還原性：即顯氧化性又顯還原性：（X為）（5）與酸反應(yīng)氧化性：還原性： （6）與氧化物反應(yīng)氧化性：，還原性：，（7）與有機(jī)物反應(yīng)取代反應(yīng)：，加成反應(yīng)：（X為）氧化反應(yīng)（燃燒）：6. 非金屬氫化物 非金屬氣態(tài)氫化物都為共價(jià)化合物，分子晶體，常溫下除水為液體，其他均為氣體。非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，如HF最穩(wěn)定。HI、HBr、HCl、HF、溶于水形成酸，且酸性依次減弱：溶于水形成堿（）。氣態(tài)氫化物都為無色，大多有剌激性氣味（具有臭雞蛋氣味、有毒），極易溶于水，易液化。7. 非金屬氧化物的通性 （1）除是原子晶體以外，其他非金屬氧化物固態(tài)時(shí)都是分子晶體。（2）許多非金屬低價(jià)氧化物有毒，如等，它們不能隨便排放到大氣中。（3）非金屬最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，若相應(yīng)的酸易溶于水，則其氧化物易與水化合；反之，水化反應(yīng)難于進(jìn)行或不發(fā)生反應(yīng)。（4）不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水?！灸M試題】（答題時(shí)間：90分鐘）第一卷（選擇題）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Ag108一. 選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ） A. 碳B. 硫C. 氯D. 氮 2. 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） A. B. C. D. 3. 下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是： 正戊烷 2甲基丁烷 A. B. C. D. 4. 已知X為A族元素，Y為A族元素，則由X與Y形成化合物的化學(xué)式是（ ） A. B. C. D. 5. 下列情況可能引起大氣污染的是： 煤的燃燒 工業(yè)廢氣的任意排放 燃放鞭炮 飛機(jī)、汽車尾氣的排放 A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部6. 下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是（ ） A. B. C. D. 7. 下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是（ ） A. B. C. D. 8. 下列說法中，正確的是（ ） A. O、Na、S元素的原子半徑依次增大B. 的堿性依次增強(qiáng)C. 的酸性依次增強(qiáng)D. 的氧化性依次減弱9. 下列各組有機(jī)物中，互為同系物的是（ ） A. B. C. D. 10. 已知R原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是其K、L兩電子層上電子數(shù)之和的，則R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是（ ） A. B. C. D. 11. 下列說法中，正確的是（ ） A. 碳族元素都是非金屬元素B. 金剛石、石墨、都是碳的同素異形體C. 二氧化硅不能與任何強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)D. 高溫下，二氧化硅不能與碳單質(zhì)反應(yīng)12. 下列說法中，正確的是（ ） A. 銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極B. 原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是正極C. 原電池是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D. 鋅錳干電池中錳作正極13. 關(guān)于硫和氯的下列說法中，不正確的是（ ） A. 硫元素比氯元素的非金屬性強(qiáng)B. 與氫氣化合時(shí)，氯氣比硫單質(zhì)容易C. 與鐵化合時(shí)，生成不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物D. 氯元素的原子半徑比硫元素的原子半徑小14. 常溫、常壓下，同體積的氮?dú)夂鸵谎趸細(xì)庀啾容^： 物質(zhì)的量相等 質(zhì)量相等 原子數(shù)目相等 分子數(shù)目相等，其中正確的是（ ） A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部15. 下列有機(jī)物在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等。這種有機(jī)物是（ ） A. 丙酸B. 甲酸甲酯C. 甲酸乙酯D. 乙酸乙酯16. 下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，減小壓強(qiáng)或升高溫度，Z的物質(zhì)的量都會(huì)增大的是（ ） A. （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）D. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）17. 在下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)中金屬元素間的是（ ） A. B. C. D. 18. 下列離子方程式中，正確的是（ ） A. 醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B. 氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)C. 二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)D. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)19. 實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體時(shí)，氣體的發(fā)生裝置相同的是： 甲烷與乙烯 氫氣與乙烯 甲烷與氨氣 氯氣與氨氣 A. B. C. D. 20. 核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R的ng氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是（ ） A. B. C. D. 二. 選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給1分，選兩個(gè)都正確給2分，選錯(cuò)1個(gè)為0分）21. 下列說法中，正確的是（ ） A. 次氯酸是弱酸且是一種強(qiáng)氧化劑B. 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得C. 二氧化氮溶于水只生成硝酸D. 可用鐵制容器貯運(yùn)冷的濃硫酸22. 等體積、等濃度的MOH（強(qiáng)堿）與HA（弱酸）混合后，混合液中離子濃度由大到小的順序正確的是（ ） A. B. C. D. 23. 關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的下列說法中，正確的是（ ） A. 它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最終產(chǎn)物是C. 它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 它能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)24. 物質(zhì)的量濃度相同的溶液與相同質(zhì)量的恰好完全反應(yīng)，則消耗溶液的體積比是（ ） A. B. C. D. 25. 在的無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A. B. C. D. 三. 選擇題（本題包括5小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共10分）26. 能用來干燥氯氣的是（ ） A. 燒堿B. 濃鹽酸C. 濃硫酸D. 堿石灰27. 和的共同性質(zhì)是（ ） A. 都是堿性氧化物B. 與水反應(yīng)都有強(qiáng)堿生成C. 都與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和氧氣D. 都是淡黃色固體28. 只用一種試劑，就可區(qū)別四種溶液，這種試劑是（ ） A. 鹽酸B. C. D. 29. 硝酸應(yīng)避光保存，是因?yàn)樗哂校?） A. 強(qiáng)酸性B. 強(qiáng)氧化性C. 揮發(fā)性D. 不穩(wěn)定性30. 取兩份鋁屑，一份與足量的鹽酸反應(yīng)，另一份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（ ） A. B. C. D. 第二卷（非選擇題）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56四. 填空題（本題共15分） 31. （4分）在元素周期表的同一周期中，還原性最強(qiáng)的元素在第 族，該族元素的原子最外層電子數(shù)目是 ，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 （該族元素符號(hào)用M表示），隨核電荷數(shù)遞增，該族元素的還原性依次 。32. （6分）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：已知D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且D在空氣中充分燃燒能生成。寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。33. （3分）有一包固體混合物，可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種。現(xiàn)知鑒別所含物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn)象如下： （1）將混合物溶解于水時(shí)，得到無色溶液；（2）溶液的焰色反應(yīng)為黃色；（3）向步驟（1）所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀完全溶解。根據(jù)以上事實(shí)填空（寫化學(xué)式）：在混合物中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。34. （2分）硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。五. 簡(jiǎn)答題（本題共15分）35. （4分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)（2）銅與濃硫酸的反應(yīng)（3）鈉與水的反應(yīng)（4）乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱條件下的反應(yīng)36. （4分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合（2）氯化鐵的水解37. （7分）A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素。A元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物為淡黃色固體；C元素的+3價(jià)離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同；D元素與C元素同周期，它是該周期中非金屬性最弱的元素。請(qǐng)回答： （1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（4）用電子式表示B的氯化物的形成過程 。六. 實(shí)驗(yàn)題（本題共10分）38. （2分）在硬質(zhì)玻璃管的A、B、C處依次放入浸有品紅溶液、碘化鉀溶液和淀粉溶液的三個(gè)棉球（如下圖所示）。 由左端導(dǎo)入氯氣，在B處加熱，可觀察到的現(xiàn)象是：A處的棉球 ，C處的棉球 。39. （8分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的裝置圖，請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出儀器的名稱 。（2）寫出制取乙炔的化學(xué)方程式 。（3）反應(yīng)放出的乙炔經(jīng) 后點(diǎn)燃，可觀察到乙炔燃燒的火焰比乙烯燃燒的火焰 并伴有濃烈的黑煙，這是因?yàn)?的緣故。（4）把純凈的乙炔通入酸性溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。七. 計(jì)算題（本題共10分）40. （2分）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，加入等體積的溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使反應(yīng)生成的白色沉淀恰好完全溶解。則最后混合溶液中，約為 。41. （3分）已知的氫氧化鈉溶液恰好與20.7mL硫酸溶液（其密度為）完全中和。求硫酸溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。42. （5分）有氫氧化鋁、鋁屑、碳酸鎂的混合物27.6g。向其中加入過量的鹽酸，生成氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再加入過量的氫氧化鈉溶液，生成5.8g沉淀。求原混合物中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹囶}答案】第一卷（選擇題）一. 選擇題（每小題2分，共40分）12345678910CBCBDBBDBC11121314151617181920BAADCDBDCC二. 選擇題（每小題2分，共10分）2122232425A、DBA、CCA、D三. 選擇題（每小題2分，共10分）2627282930CBDDB第二卷（非選擇題）四. 填空題（本題共15分） 31. I A；1；MOH；增強(qiáng)（每空1分，共4分）32. ；（每空1分，共6分）33. ；（每空完全正確1分，共3分）34. （2分）五. 簡(jiǎn)答題（本題共15分）35. （1） （1分）（2） （1分）（3） （1分）（4） （1分）36. （1） （2分）