初中化學(xué)方程式匯總(按反應(yīng)類型分).doc

初中化學(xué)方程式匯總（按反應(yīng)類型分）一、化合反應(yīng)： A+BAB1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO(白) 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4(黑)3. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 2Al2O3(白)4. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H2O5. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5(白)6. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO27. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 CO28. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 2CO9. 銅在空氣中受熱： 2Cu (紫紅) + O2 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 2CO211. 二氧化碳溶于水生成碳酸： CO2 + H2O = H2CO312. 二氧化硫溶于水生成亞硫酸： SO2 + H2O = H2SO3（亞硫酸）13. 三氧化硫溶于水生成硫酸： SO3 + H2O = H2SO4（硫酸）14. 生石灰溶于水生成氫氧化鈣： CaO + H2O = Ca(OH)215. 氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉： Na2O + H2O = 2NaOH16. 無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 (白)+ 5H2O = CuSO45H2O(藍(lán))17. 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2 + C 2CO二幾個(gè)分解反應(yīng)：ABA+B18. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 19. 雙氧水分解： 2H2O2 2H2O+ O2 20. 加熱氯酸鉀（有二氧化錳）制氧： 2KClO3 (白) 2KCl(白) + 3O2 21. 加熱高錳酸鉀制氧： 2KMnO4 (紫黑) K2MnO4 + MnO2 (黑)+ O222. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 H2O + CO223. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO224. 氫氧化銅受熱分解： Cu(OH)2 CuO + H2O25. 氫氧化鐵受熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O26. 硫酸銅晶體受熱分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O三置換反應(yīng)：A+BCAC+B （還原劑C、H2與金屬氧化物的反應(yīng)）27. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O28. 氫氣還原氧化鐵： 3H2+ Fe2O3(紅) 2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO230. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 31. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2（金屬單質(zhì)+ 酸鹽 + 氫氣 注：a.酸只指稀鹽酸或稀硫酸 b.金屬在H之前）32. 鋅和稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H233. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H234. 鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 = FeSO4(淺綠色) + H2 (FeSO4-硫酸亞鐵)35. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2(淺綠色) + H2 (FeCl2-氯化亞鐵)36. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl2 + H237. 鎂和稀硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H238. 鋁和稀硫酸反應(yīng)： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H239. 鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（ 金屬單質(zhì)+鹽另一種金屬+另一種鹽 條件： ）40. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4(藍(lán)) = FeSO4(淺綠色) + Cu41. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu42. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg43. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag四復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB 產(chǎn)物中必須要有：水、沉淀或氣體（ 堿性氧化物+酸鹽+水 一般可不判斷，直接寫 ）44. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O45. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3(黃色) + 3H2O46. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O47. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O48. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O49. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O（ 酸+堿鹽+水 一般可不判斷，直接寫中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種 ）50. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O51. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O52. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O54. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 (黃色)+ 3H2O55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 酸+鹽另一種酸+另一種鹽 條件：產(chǎn)物中必須要有：水、沉淀或氣體 ）61. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO262. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO263. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： 2HCl +MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO264. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = HNO3 +AgCl (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： H2SO4 +Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO266. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = 2HCl+BaSO4 (白色、不溶于稀硝酸)（ 堿+鹽另一種堿+另一種鹽 ） （ 條件：a、 堿和鹽可溶 b 、產(chǎn)物中必須要有：水、沉淀或氣體 ）67. 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀） 68. 氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl +Fe(OH)3（紅褐色沉淀） 69. 氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2(白) + 2NaCl70. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2(藍(lán))+ 2NaCl71. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3(白)+ 2NaOH72. 氫氧化鈉與氯化銨： NaOH + NH4Cl 微熱 NaCl + NH3 +H2O73. 氫氧化鈣與氯化銨： Ca(OH)2 + 2NH4Cl 微熱 CaCl 2+ 2NH3 + 2H2O74. 氫氧化鉀與硫酸銨： 2KOH + (NH4)2SO4 微熱 K2SO4 + 2NH3 + 2H2O（ 鹽+鹽兩種新鹽 ）（ 條件：a、 兩種鹽都可溶 b 、產(chǎn)物中必須要有：水、沉淀或氣體 ）75. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO376. 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 77. 碳酸鈉和氯化鈣： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl五其它反應(yīng)：78. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O79. 酒精(乙醇)在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O80. 甲醇在空氣中燃燒： 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O81. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO Cu + CO282. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO283. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO284. 一氧化碳還原氧化鎢： 3CO+ WO3 W + 3CO2（ 酸性氧化物+堿鹽+水 條件：堿必須是可溶的 ）85. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O86. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O87. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O88. 熟石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O89. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O一些物質(zhì)的顏色1、石蕊試液（紫色）：遇酸變紅、遇堿變藍(lán)。2、酚酞試液（無色）：遇酸不變色、遇堿變紅。3、紅色石蕊試紙（石蕊在酸性中變紅）：遇堿變藍(lán) NaOH + NH4Cl 微熱 NaCl + NH3 +H2O（檢驗(yàn)銨鹽-NH4+ 時(shí)可用此法，因氨氣溶于水生成氫氧化銨NH4OH，顯堿性）4、藍(lán)色石蕊試紙（石蕊在堿性中變藍(lán)）：遇酸變紅5、火焰為淡藍(lán)色的是： H2在O2 或空氣中燃燒 硫在空氣中燃燒6、火焰為藍(lán)色的是： CH4在空氣中燃燒 CO在空氣中燃燒7、火焰為藍(lán)紫色的是： S在O2中燃燒 8、火焰為蒼白色的是： Cl2在H2中燃燒 9、產(chǎn)生大量白煙的是： P在O2 或空氣中燃燒10、黑色物質(zhì)：Fe3O4 、CuO 、MnO2 、C 、Fe粉 、FeO 11、藍(lán)色溶液：CuSO412、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 、CuCO313、黃色溶液：FeCl314、紅褐色沉淀：Fe(OH)315、淺綠色溶液：FeCl2 、FeSO416、紅色物質(zhì)：Cu 、Fe2O3 、HgO17、白色沉淀：BaSO4 、AgCl （不溶于稀硝酸）；CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)218、紫黑色固體：KMnO419、紫紅色溶液：K2MnO420、白色固體：KClO3 、KCl *21、檢驗(yàn)CO32的方法： 藥品：稀鹽酸和石灰水步驟：取未知物 加入稀鹽酸 假設(shè)有無色氣體產(chǎn)生 將氣體通入石灰水 若石灰水變渾濁 則原物質(zhì)中含CO32 。 原理：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O *22、檢驗(yàn)Cl的方法：藥品：AgNO3和稀硝酸步驟：取未知物 加入AgNO3 假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生 加入稀硝酸 若白色沉淀不溶解 則原物質(zhì)中含Cl 。 原理：HCl + AgNO3 = HNO3 +AgCl NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3*23、檢驗(yàn)SO42的方法： 藥品：BaCl2 或Ba( NO3)2和稀硝酸步驟：取未知物 加入Ba( NO3)2 假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生 加入稀硝酸 若白色沉淀不溶解 則原物質(zhì)中含SO42 。 原理：H2SO4 + BaCl2 =2HCl+BaSO4 Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4 + 2NaNO3*24、