陌生情景中方程式的書寫技巧(答案分離).doc

專題復習一：新情景中方程式的書寫高考化學考試大綱:通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。命題趨勢：化學方程式是專用學科語言，在高考中必考內(nèi)容，題型靈活多變，考查方式穩(wěn)中求新?；瘜W方程式的書寫不僅有課本上內(nèi)容的簡單重復再現(xiàn)，而且更多是在新情境條件下書寫，具有一定難度，能正確書寫化學方程式和離子方程式（電化學方程式、熱化學方程式、有機化學方程式書寫）。學習目標：正確書寫化學方程式和離子方程式。1正確書寫非氧化還原型方程式的書寫 2正確書寫氧化還原型方程式的書寫學習重點：判斷反應物和生成物，方程式的配平學習難點：判斷反應物和生成物【真題再現(xiàn)】由實驗獲取信息書寫方程式1、(2016年高考新課標卷) 氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。2【2016年高考新課標卷】（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_ _。 （5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_ _。1.正確書寫非氧化還原型方程式的書寫例題1分析工藝流程圖（2016全國卷)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應的離子方程式為_，(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式：_?！咀⒁狻颗淦揭裱|(zhì)量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），離子反應還要遵循電荷守恒規(guī)律【變式練習】1C2O3是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸(H2C2O4)，寫出它與足量NaOH溶液反應的化學方程式：_。2（2014上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學方程式 。3.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3=Na2S2O3（Na2SO3稍過量)。實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因 規(guī)律小結(jié)非氧化還原反應類：新情境下非氧化還原類化學方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應時復分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。特別注意廣義雙水解的情況。2.正確書寫氧化還原型方程式的書寫例2、由工藝流程框圖信息書寫方程式：錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如下圖。請回答下列問題：（1）反應發(fā)生的主要化學反應的方程式為： 。反應發(fā)生的主要化學反應的方程式為： 。 例題3、由圖像獲取信息書寫方程式(2011安徽高考試題28)文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH 隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式_?！咀⒁鈺鴮懖襟E】標出化合價變化了的元素的化合價。 列變化：分別標出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)。利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)變式訓練1在酸性條件下，將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。2氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為_。3氧化還原反應是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一。現(xiàn)有一個還原過程的反應式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是 AKMnO4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4)3 (2)寫出上述反應的化學方程式并配平： 。 【規(guī)律小結(jié)】氧化還原反應類：1依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，配平氧化還原反應的物質(zhì)，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當?shù)姆磻锘蛏晌铩?根據(jù)溶液的酸堿性配平OH- 或 H+和H2O。介質(zhì)酸性中性堿性反應物多O加H+生成H2O加H2O生成OH-加H2O生成OH-反應物少O加H2O生成H+加H2O生成H+加OH-生成H2O【鞏固練習】一分析實驗信息寫方程式1.如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ，42 以上分解為Cl2和O2。裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為_。二分析圖表信息寫方程式2【2016年高考新課標卷】（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應_。(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為_。三、分析化學工藝流程寫方程式3.（2015全國I）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式 。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程 。4.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：、攪拌B （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_。5. （2013年 全國新課標卷(第27題）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應中除掉的雜質(zhì)離子是_ _，發(fā)生反應的離子方程式為 6.（2014福建24）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(2)用鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下： 步驟若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。 步驟中發(fā)生反應4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3nH2O + 8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵氧化成Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 。7.(2011安徽高考試題27MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：（2）第步反應的離子方程式是_+ ClO3+_= MnO2+Cl2 + _8.(2010安徽高考試題27)鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：廢舊鋰離子電池正極材料加過量NaOH溶液濾液LiMn2O4、碳粉沉淀X通入過量CO2過濾 加稀H2SO4通入空氣濾液MnO2、碳粉加入一定量Na2CO3濾液Li2CO3過濾過濾過濾第步反應得到的沉淀X的化學式為_ _ _。第步反應的離子方程式是_ _。四、分析化學原理寫方程式9【2015天津理綜化學】（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的PH約為 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .10煉金廢水中含有絡離子Au（CN）2+，其電離出的CN有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強。回答下列問題：（1）HCN的電離方程式為_NaCN溶液的pH_7(填“ =”)（2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，Au（CN）2+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為_。（3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：_。（4）在酸性條件下，ClO也能氧化CN-,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_。強化訓練1利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生反應，產(chǎn)物之一是NO，反應的離子方程式：_2生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_3.向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式： _。4向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3。寫出該反應的離子方程式：_5溫度高于200 時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，該反應的化學方程式：_。6(1)AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應的化學方程式：_。 (2)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：反應的化學方程式：_。7. .Al2O3是制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 ， （以化學方程式表示）。8. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為： 。9.當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO，其離子方程式：_。10.CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式： _。11.H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。12.常溫下利用Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO而實現(xiàn)SO2的處理(總反應為2SO2O22H2O=2H2SO4)。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一反應的離子方程式：_。13.廢舊干電池中的MnO2與FeS在70 的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式： _。14.某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。專題復習一：新情景中方程式的書寫答案【真題再現(xiàn)】1(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，題型1例1.(1)V2O52H=2VOH2O 2NH4VO3=V2O5H2O2NH3【變式練習】1. C2O32NaOH=NaOOCCOONaH2O2. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl3. S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（2分）題型2:例2 （1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 3 Mn3O4+8Al 4Al2O3+9 Mn 例3、變式訓練1. 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；2MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O3. 14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O 鞏固練習1. 2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO22. 2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O3. 3 Cu2O + 2 NO3- + 14H+ = 2NO + 6 Cu2+ + 7H2OMg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg3MgO+2B4. MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2分）5. Fe2和Mn2 MnO4-3Fe27H2O=3Fe（OH）3MnO25H，2MnO4-3Mn22H2O=5MnO24H 6 7. 8.Al(OH)3。4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li