化學人教版九年級下冊溶液濃度配置計算

溶液的濃度學習目標1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%. . .我會做已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=5g/50g100%=10%答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。如配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：150kg16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為150kg16%=24kg需水的質(zhì)量為150kg24kg= 126kg答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg，需要水126kg。. . .溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T時溶解度36g是指：在T時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度/100g溶解度100%. . .溶液的稀釋化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。需要水的質(zhì)量是多少？原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要水的質(zhì)量為：50g98%/20% - 50g=195g 配制溶液一般步驟:計算、稱量（或量取）、溶解、裝瓶存放用固體配制溶液所用的儀器（以固體NaCl為例）:托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙用液體配制溶液所用的儀器：（例如稀釋濃硫酸）燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管. . .經(jīng)典例題知識點一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【典例1】（2010寬甸中考）過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%。請?zhí)羁眨?00g該溶液中含溶質(zhì)_g。向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。知識點二、溶液的配制【典例2】（2010恩施中考）要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 （ ）A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽. . .智能訓練1.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A10 B20 C25 D33.32.將70的硝酸鈉飽和溶液降溫到10，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（ ）A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.(2010海南中考)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（ ）4.（2010綿陽中考）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ ）A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D.向10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體. . .課堂小結(jié)溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/