離子方程式的書寫方法及相關(guān)知識(shí).doc

作者：王鋒 創(chuàng)建時(shí)間：2004/2/4 11:52:00離子方程式的書寫方法及相關(guān)知識(shí) 書寫步驟：1、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號(hào)；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比）；4、查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、注明“”“” ； 、為氧化還原反應(yīng)時(shí)、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。 書寫相關(guān)知識(shí)1、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸； 中強(qiáng)酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。2、 完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。 附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時(shí),為溶液時(shí)拆，作產(chǎn)物時(shí)不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。 酸式酸根離子只有HSO4必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。 判斷離子方程式書寫正誤的一般方法 1反應(yīng)能否發(fā)生、產(chǎn)物是否正確，以及是否為可溶電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。例：在括號(hào)內(nèi)打“”或“”（）（1）向硫酸亞鐵中通入硫化氫：Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+（）（2）向氯化鈣中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+（）（3）向氯化鉀中通入溴蒸氣：Br2 + 2 Cl= 2 Br + Cl2（）（4）氯化鈉與濃硫酸共熱：H+ + Cl = HCl（）（5）氯化銨固體與消石灰共熱：NH4+OH=NH3+H2O（）（6）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（）（7）鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H22離子、分子等化學(xué)符號(hào)的書寫是否符合實(shí)際的電離情況以及微溶物質(zhì)的處理。例如CH3COOH與NaHCO3溶液作用應(yīng)寫成：CH3COOH + HCO3 = CH3COO + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆開寫成H+、將HCO3拆開成CO32 就錯(cuò)了。又如：石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：石灰乳中滴入鹽酸的離子方程式：硝酸鈣濃溶液中加入濃氫氧化鈉溶液：飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳析出晶體：3是否符合“三個(gè)守恒”，即電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒。例如：將銅加入氯化鐵溶液中寫成Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2、金屬鈉加入水中寫成：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣寫成：Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl 就錯(cuò)了。 4“=、”等用法是否正確。 5配比是否合理，是否忽略了隱含的離子反應(yīng)。 例如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合若寫為：H + SO42 + Ba2 + OH = BaSO4+ H2O就錯(cuò)了，因?yàn)镾O42與Ba2按11的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，H與SO42的物質(zhì)的量應(yīng)為21，Ba2 與OH的物質(zhì)的量也應(yīng)為12，所以正確的寫法應(yīng)為：又如：NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)若寫成：HCO3 + OH = CO32 + H2O就錯(cuò)了，顯然忽略了NH4+ + OH = NH3+ H2O這一反應(yīng)，正確的寫法應(yīng)為：向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液:Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O6是否符合反應(yīng)物的用量。例如：少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫為：過量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫為：少量氯氣通入FeBr2溶液中，應(yīng)寫為：過量氯氣通入FeBr2溶液中，應(yīng)寫為：碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：碳酸氫鈣溶液中加入過量燒堿溶液：碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：離子共存問題 凡兩離子間要發(fā)生離子反應(yīng)（結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)），或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，相應(yīng)的離子不能共存；反之，則可共存。主要有以下幾種情況：與H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。金屬陽離子與酸根離子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32； Ag+與Cl、Br、I； F與Ca2+。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與I、S2、HS；MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)： Fe3+與SCN、C6H5O；Ag+與NH3等。發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3+、Fe3+與CO32、HCO3、S2、AlO2； 注意題目要求離子共存的限定條件：溶液的顏色：若為無色，需排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4(紫)、Fe(SCN)2+(紅)、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸堿性：a.酸性溶液（限定pH7或給定指示劑顏色）。 c.酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出H2的溶液，水電離的H+或者OH是多少，既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，則與H+或OH不能共存的離子均不能存在）。其它限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。練習(xí)：1、（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ B ） A、H+、K+、Cl 、NO3 B、K+、 Al3+ 、Cl、OH C、Na+、K+、CO32、NO3 D、Al3+、Cl、SO42、Cl2、（94）在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（ AC ） A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、 NH4+、Cl 、NO3 C、Ba2+、K+、S2 、Cl D、Zn2+、Na+、NO3 、SO423、（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ B ） A、Na+、K+、S2 、Cl B、Al3+、Mg2+、SO42 、Cl C、Na+、K+、NO3、AlO2 D、Na+、K+、SO42、S2O324、（96）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(B)。A、K+、Na+、HSO3、ClB、Na+、Ba2+、AlO2、NO3C、NH4+、K+、Cl、NO3D、K+、Na+、ClO、S25、（97）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（ AC ） A、I、AlO2、S2 、Cl B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br、S2 、Cl 、CO32 D、SO32、NO3、SO42、HCO36、(99) 在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（ B ） A、Na+、Ba2+、SO42 、Cl B、K+、AlO2、NO3 、OH C、H+、NH4+、Al3+、SO42 D、H+、Cl 、CH3COO、NO37、（00全）在水溶液可以大量共存的是（ A ）A、Ca2+、HCO3、Cl、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42 、 S2 D、Fe3+、SCN、Na+、CO328、（00廣）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其H+=102molL1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是（ A ）A、SO42 B、 NO3 C、 SCN D、 CO329、（00上）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ A ）A、Ca2+ 、HCO3、Cl、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42、S2 D、Fe3+、SCN、Na+、CO32 10、（01全）在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（ AC ） A、I、AlO2、Cl、S2 B、Na+、NH4+、K+ 、Ba2+、 C、Br、S2 、 Cl、CO32 D、SO32 、NO3 、SO42、HCO3、11、（01廣）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ C ） ANa+ Ba2+ Cl SO42 BH+ NH4+ Al3+ SO42 CK+ AlO2 NO3 OH DH+ Cl CH3COO NO312、（01上）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ A ）A、 H3O、NO3、Fe2、Na B、 Ag、NO3、Cl、KC、 K、Ba2、OH、SO42D、 Cu2、NH4、Br、OH13、（02上）在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ A ）ANH