高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.1元素周期表課件.ppt

教材案 考綱解讀 第1講元素周期表 一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 結(jié)構(gòu) 1 周期 7個橫行 7個周期 2 族 18個縱行 16個族 特別提醒 在長式周期表中 通常把第六周期的57 71號15種元素以及第七周期的89 103號15種元素分別放在 b族的同一個格中 但這并不是說它們分別是同位素 也并不表示它們是元素周期表的另外兩個周期 這樣設(shè)計僅僅是為了整齊美觀 答案 不是 如0族的he 副族和 族中許多元素的原子最外層電子數(shù)也是2 互動探究最外層電子數(shù)是2的元素都是第 a族元素嗎 2 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 1 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) z 原子核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 2 元素所在周期序數(shù) 原子的電子層數(shù) 3 主族元素所在的族序數(shù) 原子的最外層電子數(shù) 最高正化合價 氧 氟元素除外 4 同一周期元素原子的電子層數(shù)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 5 原子半徑越大 越易失電子 還原性越強 金屬性越強 對應(yīng)陽離子的氧化性越弱 原子半徑越小 越易得電子 氧化性越強 非金屬性越強 對應(yīng)陰離子的還原性越弱 二 核素 1 原子的構(gòu)成 1 原子的組成 原子x 2 符號中各數(shù)字的含義 3 組成原子的各種微粒及其相互關(guān)系 質(zhì)子數(shù) z 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 陽離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 陰離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 特別提醒 有質(zhì)子的微粒不一定有中子 如h 有質(zhì)子的微粒不一定有電子 如h 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素 如ne hf h2o nh3 ch4等 任何元素都有零價 但不一定都有負價或正價 如f無正價 na mg al等無負價 2 元素 核素 同位素 3 元素的相對原子質(zhì)量 1 目前已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中 大多數(shù)都有同位素 2 一種天然存在的元素的各種核素分占的比例不一定相同 但所占的百分比組成不變 3 元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值 元素周期表和相對原子質(zhì)量表中的數(shù)值就是元素的相對原子質(zhì)量 而非核素 或原子 的相對原子質(zhì)量 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)略有差異 一般來講 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化 特別提醒 同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體 例如金剛石和石墨是碳的同素異形體 同素異形體之間 考點透析 考點1元素周期表的結(jié)構(gòu) 典例1 1 甲 乙是周期表中同一主族的兩種元素 若甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)不可能是 填字母 下同 a x 2b x 4c x 8d x 18 2 若甲 乙分別是同一周期的 a族和 a族元素 原 子序數(shù)分別為m和n 則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是 a n m 1b n m 18 c n m 25d n m 11 解析 1 同主族的兩種元素 第一 二周期元素的原子序數(shù)相差2 第二 三周期元素的原子序數(shù)相差8 第四 五周期元素的原子序數(shù)相差18 第六 七周期元素的原子序數(shù)相差32 故絕不可能相差4 2 同周期 a族和 a族元素 第二 三周期的原子序數(shù)之差為1 第四 五周期的原子序數(shù)之差為11 第六周期的原子序數(shù)之差為25 故絕不可能相差18 答案 1 b 2 b 技能歸納 除第 a a族外 同族上下相鄰兩元素原子序數(shù)的差值與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同 第 a a族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同 如下表 如已知a b是同主族相鄰兩元素 其所在周期分別有m n種元素 a的原子序數(shù)是x 若a b在第 a族 則 當a在b的上面時 b的原子序數(shù)為 x n 當b在a的上面時 b的原子序數(shù)為 x m 若a b在第 a族 則 當a在b的上面時 b的原子序數(shù)為 x m 當b在a的上面時 b的原子序數(shù)為 x n a x與y不可能位于同一主族 b x與y一定位于同一周期 c x與y可能形成共價化合物xy 但不能形成離子化合物xy d x與y可能形成共價化合物xy3 學(xué)以致用 1 短周期元素x y的原子序數(shù)相差2 下列有關(guān)敘述正確的是 解析 周期表中氫與鋰原子序數(shù)相差2 但都在 a族 且不在同一周期 故a b兩項錯誤 氟和鈉原子序數(shù)相差2 可形成離子化合物naf 碳和氧原子序數(shù)相差2 可形成共價化合物co 故c項錯誤 磷與氯原子序數(shù)相差2 可形成共價化合物pcl3 故d項正確 答案 d 考點2元素 核素 同位素 典例2釙是一種銀白色金屬 能在黑暗中發(fā)光 它由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾在1898年發(fā)現(xiàn) 兩人對這種元素的命名是為了紀念居里夫人的祖國波蘭 釙有多種核素 如218po 210po等 下列說法中正確的是 b 218po和210po的中子數(shù)相同 互稱為同位素 c 218po和210po的核外電子數(shù)肯定不等 d 218po和210po的質(zhì)量數(shù)不同 不能互稱為同位素 a 218po和210po在周期表中的位置相同 解析 同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 即質(zhì)量數(shù)不同的同一元素的不同核素 它們在周期表中位置相同 a項正確 答案 a 1 元素 核素和同位素概念的比較 技能歸納 2 由地震引發(fā)的日本福島核電站爆炸事故 造成了大量放射性物質(zhì)的泄漏 我國大多數(shù)地區(qū)也檢測到微量的ics cs 下列說法中正確的是 2 元素 核素 同位素之間的關(guān)系如圖所示 bcscs是兩種相同的原子 ccscs互稱為同位素 dics原子核中的中子數(shù)之差為2 ai是碘元素中的一種 解析 元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 a項錯誤cscs的質(zhì)子數(shù)相同 質(zhì)量數(shù)不同 即中子數(shù)不同 屬于cs元素的不同核素 互稱為同位素 b項錯誤 c項正確ics的中子數(shù)之差為 134 55 131 53 1 d項錯誤 答案 c 考點3確定元素在元素周期表中的位置 典例3某元素只存在兩種天然同位素 且它們在自然界中的含量相近 其相對原子質(zhì)量為152 0 原子核外的電子數(shù)為63 下列敘述中錯誤的是 a 它是副族元素 b 它是第六周期元素 c 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 d 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 解析 用 核外的電子數(shù)為63 結(jié)合常識 第五周期最后為54 第六周期最后為86 不難推出a b c項均正確 該原子平均中子數(shù)為152 63 89 兩種同位素的中子數(shù)應(yīng)是一個大于89 一個小于89 而不可能等于89 故d項錯誤 答案 d 1 由原子結(jié)構(gòu)的特點確定 根據(jù)原子序數(shù) 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 周期數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù)來確定元素在元素周期表中的位置 再根據(jù)主族元素的名稱和順序確定元素的名稱 如某元素原子有3個電子層 最外層有3個電子 則該元素位于第三周期 a族 名稱為鋁 2 由元素形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)確定 根據(jù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的主族非金屬元素形成的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 與下一周期的主族金 技能歸納 元素在元素周期表中的位置由以下幾種方法來確定 屬元素形成的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來確定 3 由原子序數(shù)速推元素在元素周期表中的位置 如已知元素的原子序數(shù) 要確定元素在元素周期表中的位置 其方法如下 1 比大小 定周期 比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小 找出與其相鄰的0族元素 則該元素和原子序數(shù)較大的0族元素處于同一周期 2 求差值 定族數(shù) 用該元素的原子序數(shù)減去相鄰的0族元素中較小的原子序數(shù) 所得差值即為該元素所在縱行的序數(shù) 再根據(jù)縱行序數(shù)確定該元素的族序數(shù) 要注意兩點 短周期中無副族元素 所得差值即為主族序數(shù) 11 17縱行數(shù)的個位數(shù)與族序數(shù)相等 如50號元素的位置可這樣推斷 因36 50 54 所以該元素與54號元 素同處于第五周期 又因50 36 14 故該元素位于第14縱行 即 a族 為錫元素 3 某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識 推導(dǎo)出某元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 其推導(dǎo)過程需要我們現(xiàn)在還沒掌握的一些知識 但下列知識中一定不可能用到的是 a 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) b 每一層最多容納2n2個電子 n表示電子層數(shù) 學(xué)以致用 c 元素x的某原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1 d x的化合價為 1價 解析 要推導(dǎo)出元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖 即原子x核外電子的分層排布情況 其中d項可確定最外層電子數(shù) a b兩項均可確定各層所容納的電子數(shù) 而c項中為原子核內(nèi)的微粒關(guān)系 與電子排布無關(guān) 答案 c 1 元素周期表第18列是0族而不是 a族 第8 9 10列為 族 而不是 b族 2 最外層只有1個電子的元素不一定是 a族元素 也可以是 b族 b族元素 如cu ag cr等 同樣最外層只有2個電子的元素也不一定是 a族元素 3 a族元素不等同于堿金屬元素 因為h元素不屬于堿金屬元素 4 難失電子的元素得電子能力也不一定強 如0族元素既不易得電子 失電子也非常困難 a族元素既不易失 誤點警示 電子也不易得電子 主要形成共價化合物 5 并非所有主族元素的最高正價都等于該元素所在的主族序數(shù) 如f沒有正價 6 最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素 最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族 副族或0族 he 元素 最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素 he例外 7 在周期表中 元素的原子序