高中化學(xué)四十五分鐘訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).doc

高中化學(xué)四十五分鐘訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、選擇題1下列圖示關(guān)系中不正確的是()2為防止大氣污染、節(jié)約燃料、緩解能源危機，專家指出，對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能進行轉(zhuǎn)化(如圖所示)，能量最終轉(zhuǎn)化為()A生物能B化學(xué)能 C熱能 D電能3已知HH鍵能為436 kJmol1，HN鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，則NN的鍵能是()A431.4 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649.6 kJmol1 D869 kJmol14已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol15化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如題圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJmol1C. N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJmol1D. N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJmol16在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()ASO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(l) H196.6 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol17下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H187.5 kJmol1，E(反應(yīng)物)E(生成物)BZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E(反應(yīng)物)E(生成物)CHI(g)=H2(g)I2(s)H25.6 kJmol1，HI在密閉容器中分解放熱25.6 kJDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol H2SO4濃硫酸混合后放熱57.3 kJ8“西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣用上了天然氣已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJmol1當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍()A1.3 B1.6 C3.1 D0.8二、非選擇題9同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_.相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)10測定反應(yīng)熱的實驗步驟如下：量取50 mL 0.25 molL1硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，測量溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因是_(2)加入NaOH溶液的正確操作是_(填字母)A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入 C分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_.(4)設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c4.18 J/(g)，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_. 溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.511某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水處理流程如下：(1)過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_.用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_.(2)過程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_ _1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_(3)過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2.若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_1221世紀(jì)是鈦的世紀(jì)下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程已知：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJmol1Cl2(g)1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l) H385 kJmol1(1)鈦白粉是利用TiO2發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，再煅燒沉淀制得的TiO2發(fā)生水解的離子方程式為_.(2)反應(yīng)在800 900 下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(3)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_參考答案BCBAA、ABC13. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H29.2 kJmol1紅磷低14. (1)保證硫酸完全反應(yīng)(2)B(3)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液(4)H2SO4(aq)NaOH(aq)=H2O(l)Na2SO4(aq)H56.84 kJmol115. (1)NHOH=NH3H2O廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨(2)放熱H273 kJmol10(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能