初中化學(xué)方程式匯總.doc

常用計(jì)算公式1、設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn相對分子質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量mB的相對原子質(zhì)量nA元素與B元素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量m：B的相對原子質(zhì)量nA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A的相對原子質(zhì)量m /AmBn的相對分子質(zhì)量2、混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100%3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)4、純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) 100%=1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) 100%6、溶液的稀釋與濃縮M濃 a%濃=M稀 b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) b%稀7、相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃 a%濃+M稀 b%稀=(M濃+M稀) c%8、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度初中化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)氧氣的來源：13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgOHg+O214.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O22H2O+O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O 2H2+O217.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuOCu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO224.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO225.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26.煤爐的底層：C+O2CO227.煤爐的中層：CO2+C2CO28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO231.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3CaO+CO233.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4)一氧化碳的性質(zhì)：34.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO235.一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2化合反應(yīng)A+B+.=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)化合反應(yīng)一般釋放能量。注:不是所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)化合反應(yīng)：a+b=ab1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2 H2 + O2 2 H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45 H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2NaCl 分解反應(yīng)A=B+C+.一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2 H2O2 2H2O+ O22、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23、水在直流電的作用下分解：2 H2O2 H2+ O2 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO25、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 CaO + CO2置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛(氫) 銅 汞 銀 鉑 金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H24、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO26、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO 8、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2 O3 4Fe + 3CO2 其他9、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 10、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 12、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 13、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 14、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O15、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O16、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO217、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成。(1)酸+鹽新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì)。(2)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))反應(yīng)物中至少有一種是可溶的(3)鹽(可溶)+鹽(可溶)兩種新鹽反應(yīng)物中兩種鹽都可溶,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少一種難溶(4)鹽(可溶)+堿(可溶)新鹽+新堿反應(yīng)物一般都可溶,生成物至少一種是沉淀或氣體(只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體) (5)酸+金屬氧化物=鹽+水注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：(同時(shí)滿足以下條件)(1)反應(yīng)物：必須可溶(包括可溶于酸).(2)生成物：必須有沉淀或氣體或水生成溶解性：氫氧鉀鈣鈉鋇溶,鹽酸除銀和亞汞;硫酸不溶有鋇鉛,鉀鈉銨硝全都溶;碳酸鹽中多不溶,只有鉀鈉銨鹽溶.酸易溶堿難溶,堿中鉀鈣鋇鈉溶.鉀鈉硝銨溶水快,硫酸鹽除鋇銀鈣,氯化物中銀不溶,碳酸鹽中多不溶 (微溶鹽：硫酸鈣,硫酸銀,碳酸鎂)1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸鹽+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多3、酸+鹽新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 實(shí)驗(yàn)室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(檢驗(yàn)溶液中的氯離子)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理4、鹽1+鹽2新鹽3+新鹽4KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽+堿新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子堿相關(guān)的化學(xué)方程式堿+非金屬氧化物鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 注：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2 注：放出大量的熱NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl注：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl注：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl注：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl注：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl注：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 注：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O注：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 注：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 注：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 注：無明顯現(xiàn)象與NaOH有關(guān)方程式氫氧化物與酸性氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)等。1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 注：酸堿中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 注：酸堿中和反應(yīng)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 注：酸堿中和反應(yīng)3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 注：藍(lán)色絮狀沉淀 (CuSO4 CuNO3也有類似反應(yīng))3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 注：紅棕色絮狀沉淀(Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3也有類似反應(yīng))2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl 注：白色絮狀沉淀(FeSO4 Fe(NO3)2也有類似反應(yīng))2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 注：白色沉淀(MgSO4 Mg(NO3)2也可以發(fā)生類似反應(yīng))NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 注：生成白色沉淀。NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O補(bǔ)充反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 注：當(dāng)氫氧化鈉過量，會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl與稀H2SO4反應(yīng)方程式稀硫酸是初中化學(xué)三大酸之一，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式總結(jié)主要包括稀硫酸與金屬的反應(yīng)、稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)、稀硫酸與金屬化物的反應(yīng)、稀硫酸與某些鹽的反應(yīng)等。1. 稀硫酸與金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 注：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 注：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 注：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。2. 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 注：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。3. 稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注：紅色固體溶解，生成黃色溶液。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 注：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。4. 稀硫酸與某些鹽反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 注：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O 注：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 注：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 注：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與Fe有關(guān)方程式鐵是初中化學(xué)最常見的金屬之一，能夠與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，還能與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。同時(shí)鐵還有許多化合物，如四氧化三鐵，氧化鐵，氫氧化鐵等。1.鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4 注：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2.鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 注：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 注：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。3.鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 注：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 注：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。4.鐵的化合物的反應(yīng)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 注：有白色絮狀沉淀生成。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 注：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 注：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 注：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 注：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 注：紅色固體變?yōu)楹谏?，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 注：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。補(bǔ)充反應(yīng)鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2與Cu有關(guān)方程式銅是一種較常見的金屬，具有金屬典型的性質(zhì)，可以與氧氣反應(yīng)，不能與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣，可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應(yīng)。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+AgCuO+COCu+CO2CuO+H2Cu+H2O2CuO+CCu+CO2CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2Cu+O22CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCuCl2+Fe=FeCl2+CuCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+Fe=Fe(OH)2+CuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CO+CuOCu+CO2與H2有關(guān)方程式與氫氣有關(guān)的初三化學(xué)方程式主要有兩類，一類的氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，活潑金屬與稀硫酸或稀鹽酸的反應(yīng);另一類是氫氣還原金屬氧化物。1.氫氣在空氣中燃燒 H2+O2H2O 注：淡藍(lán)色的火焰。2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2 注：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2 注：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。與CO2有關(guān)方程式與二氧化碳有關(guān)的初三化學(xué)方程式比較多，二氧化碳屬于酸性氧化物可以與堿反應(yīng)，與一些鹽反應(yīng)，一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳。1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(或大理石和稀鹽酸反應(yīng))CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(復(fù)分解) 注：白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣.2、煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解) CaCO3CaO+CO2(分解)3、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO+O22CO2(化合) 注：產(chǎn)生藍(lán)色火焰一氧化碳是一種常見的還原劑 點(diǎn)燃前,一定要驗(yàn)純4、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2 注：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)5、甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2=CO2+2H2O 注：火焰明亮呈淺藍(lán)色甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料6、工業(yè)煉鐵 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵7、碳在氧氣中燃燒：C+O2 CO2 2C+O2 2CO8、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO9、二氧化碳和水反應(yīng) CO2+H2O=H2CO310、二氧化碳通過澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 注：檢驗(yàn)CO211、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：除去CO212、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2注：二CO2實(shí)驗(yàn)室制法13、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2注：泡沫滅火器的原理與O2有關(guān)方程式氧氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能金屬反應(yīng)生成金屬氧化物，與非金屬反應(yīng)生成非金屬氧化物，是最常見的助燃劑。2Mg+O22MgO 注：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2SO2 注：空氣中淡藍(lán)色的火焰;純氧中藍(lán)紫色的火焰;生成有刺激性氣味的氣體.C+O2CO2 注：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O22CO 注：燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯4P+5O22P2O5 注：生成白煙3Fe+2O2Fe3O4 注：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O22H2O 注：淡藍(lán)色的火焰2H2O22H2O+O2 注：溶液里冒出大量的氣泡2HgO2Hg+O2 注：生成銀白色的液體金屬2KClO32KCl+3O2 注：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 注：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2O2+3FeFe3O4S+O2SO24P+5O22 P2O52C+O2 2CO C+O2(足量) CO2 2CO+O22CO22Mg+O22MgO4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3初中常見物質(zhì)的化學(xué)式氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣(非金屬單質(zhì))H2 C N2