第十單元酸和堿知識點(diǎn)小結(jié)

第十單元 酸和堿考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 酸堿指示劑酸堿指示劑通常能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。實(shí)驗(yàn)室常用的指示劑有石蕊溶液和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。簡單記憶：紫色石蕊溶液酸里紅，堿里藍(lán)；無色酚酞溶液酸里無，堿里紅。注意：指示劑與酸、堿性溶液作用發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。故一般有兩種說法：紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，酸溶液使紫色石蕊試液變紅色。酚酞的敘述同樣?？键c(diǎn)2鹽酸和硫酸性質(zhì)和用途的比較鹽酸硫酸濃溶液的性質(zhì)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的濃鹽酸是無顏色、有刺激性氣味、有酸味的液體；（工業(yè)品呈黃色）易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體在空氣中形成白霧；（需密閉保存）有腐蝕性；常用的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%38%，密度為1.19g/cm3純凈的濃硫酸是沒有顏色、粘稠的油狀液體；不易揮發(fā)；（有吸水性，用作某些氣體的干燥劑，需密閉保存）有脫水性、氧化性，故腐蝕性很強(qiáng)；濃硫酸溶于水放出大量的熱；常用濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g/cm3化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色與某些金屬作用Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：均產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈無色與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液由無色變成黃色CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液由無色變成黃色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和除銹有關(guān)濃硫酸的幾點(diǎn)注意事項(xiàng)濃硫酸的稀釋：硫酸能與水以任意比例相混溶，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應(yīng)進(jìn)行如上處理，因?yàn)橄×蛩嶂械乃执罅空舭l(fā)后，就變成了濃硫酸。濃硫酸的吸水性：濃硫酸能夠和水強(qiáng)烈地化合而生成穩(wěn)定的硫酸的水合物，并放出大量的熱，所以濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性。利用這一特性，可用濃硫酸作某氣體的干燥劑，如可用濃硫酸來干燥H2、O2、CO、CO2、空氣等氣體。所需的裝置如右圖所示洗氣瓶，氣體應(yīng)從長管進(jìn)，管短出，即長進(jìn)短出。但不能干燥堿性氣體如NH3等。如果將硫酸敞口放置于空氣中，濃硫酸會因吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛冉档?，故將濃硫酸密閉保存考點(diǎn)3 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗 名燒堿、火堿或苛性鈉熟石灰或消石灰制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：塊狀固體變成粉末，放出大量的熱物 理性 質(zhì)白色固體；極易溶于水，溶于水放出大量的熱，其水溶液有澀味和滑膩感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性；易潮解（作干燥劑）白色粉末狀固體；微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，其水溶液俗稱石灰水；具有腐蝕性化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液遇石灰水變藍(lán)色，無色酚酞試液遇石灰水變紅色。與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH應(yīng)密封保存2NaOHSO2Na2SO3H2O用于工業(yè)尾氣處理CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁用 途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中可用于去油污，固體可用作某些氣體的干燥劑建筑業(yè)上制三合土，制石灰沙漿砌磚、抹墻；化工業(yè)上用于制取燒堿、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用來配制農(nóng)藥和改良酸性土壤有關(guān)氫氧化鈉的幾個問題氫氧化鈉必須密封保存。一方面氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，即潮解；另一方面空氣中二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，使氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿，使用時必須十分小心，防止眼晴、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時最好戴防護(hù)眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉作干燥劑，不能干燥酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等。放置于干燥管中如圖。二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，怎樣才能說明它們間發(fā)生了反應(yīng)？從以下兩個角度：可依據(jù)反應(yīng)后的裝置的變形來證明?？筛鶕?jù)反應(yīng)后的生成物來證明?？键c(diǎn)4酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)幾種常見的酸常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4），在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常見的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見的檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，酸奶中含有乳酸等。酸具有一些相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+（溶于水后產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子），所以酸有一些相似的性質(zhì)。相似的化學(xué)性質(zhì)酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。酸+活潑金屬鹽+氫氣（由金屬離子和酸根離子組成的化合物，叫做鹽）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2注意：a. 在金屬活動性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。b.酸主要指稀硫酸和鹽酸。濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬作用生成水，而不生成氫氣，其反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。c.單質(zhì)鐵與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，其化合價(jià)由0+2，稱為亞鐵，其溶液呈淺綠色。酸+某些金屬氧化物鹽+水 屬于復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液由無色變成黃色；鐵元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，為+3價(jià)，其溶液呈黃色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液由無色變成藍(lán)色考點(diǎn)5 堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)幾種常見的堿常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2。還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。堿具有一些相似化學(xué)性質(zhì)的原因堿在水溶液中能解離出OH和金屬離子，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH（它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子），所以堿有一些相似的性質(zhì)。相似的化學(xué)性質(zhì)堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；注意：不溶于水的堿如Cu(OH)2、Fe(OH)3等不能使指示劑變色。堿+某些非金屬氧化物鹽+水2NaOHSO3Na2SO4H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O注意：a.堿是可溶性堿；b.并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)。應(yīng)用：盛放氫氧化鈉等堿溶液的試劑瓶大多用橡皮塞。不用玻璃的原因如下：玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)即2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸鈉有較強(qiáng)黏性，使瓶塞不易打開?？键c(diǎn)6 溶液的導(dǎo)電性鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，即酸H+酸根離子。氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH。即堿OH+金屬離子。溶液中存在這些自由移動的離子，在電場作用下，會定向運(yùn)動產(chǎn)生電流?？键c(diǎn)7 中和反應(yīng)概念：酸與堿作用生成鹽和水反應(yīng)叫做中和反應(yīng)?？杀硎緸椋核?堿鹽+水。其有兩個條件，缺一不可：反應(yīng)物是酸與堿；生成物是鹽和水。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH=H2O中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：改變土壤的酸堿性。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如：通常用熟石灰來中和酸性土壤。處理工廠廢水。例如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰來中和（不用氫氧化鈉等其他堿，是因?yàn)槭焓覂r(jià)格便宜）。用于醫(yī)藥。如：胃酸過多癥可服某些含有堿性物質(zhì)的藥物（不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣等堿，因?yàn)樗鼈冇休^強(qiáng)的腐蝕性）；被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸），涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水（NH3H2O），可減輕痛癢；被黃蜂蜇了（注入人體內(nèi)的液體顯堿性）可以用食醋涂在皮膚上?？键c(diǎn)8 酸堿度的表示方法pH溶液的酸堿性是溶液的一種性質(zhì)，常用酸堿指示劑來檢驗(yàn)；溶液的酸堿度定量地表示了溶液酸堿性強(qiáng)弱程度，常用pH來表示。pH的范圍通常有014之間。pH的測試方法測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。具體操作如下 ：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為溶液的pH。注意事項(xiàng)：不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時這種操作還可能泡掉pH試紙上的一部分指示劑，致使比色時發(fā)生較大誤差。不能先用水將pH試紙濕潤，再進(jìn)行測試。因?yàn)閷⒋郎y溶液滴到用水濕潤后的pH試紙上，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小。檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時，可將試紙潤濕后再用。用廣泛pH試紙測出來的是整數(shù)。酸堿指示劑在溶液中變色情況與溶液pH的關(guān)系酸堿指示劑是指能跟酸性或者堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，酸堿指示劑在不同性質(zhì)的溶液中變色的情況如下表：注意：酚酞溶液不能用來鑒別酸性和中性溶液。酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液顯酸性；堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性；有的鹽溶液顯中性，有的顯酸性，還有的顯堿性。以下是判斷鹽溶液酸堿性的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)。鹽酸、硫酸、硝酸通常稱為三強(qiáng)酸，其他酸是弱酸；氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇稱為四強(qiáng)堿，其他堿是弱堿。由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽，其溶液呈中性，如氯化鋇溶液；由強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽，其溶液呈酸性，如氯化鐵溶液；由弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽，其溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液。改變?nèi)芤簆H的方法溶液的pH實(shí)質(zhì)上是溶液中的H+濃度或OH濃度大小的一種數(shù)量表現(xiàn)。一般來說，H的濃度越大，溶液的pH越小。而OH的濃度越大，溶液的pH越大。改變?nèi)芤褐蠬或OH的濃度，則溶液的pH會發(fā)生改變。向某溶液中，加水。只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤涸瓉淼乃釅A性，使溶液的pH逐漸接近于7。加酸堿性相同，pH不同的溶液。原溶液酸堿性不會發(fā)生變化，但混合后溶液的pH在兩種原溶液的pH之間。加酸堿性相反的溶液。由于兩溶液間發(fā)生了中和反應(yīng)，使混合后的溶液的pH可能等于7，若加入的溶液過量，原溶液的酸堿性就會發(fā)生相反應(yīng)的變化。溶液酸堿度的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。血液的pH正常值為7.397.41?？键c(diǎn)9酸、堿、鹽三類物質(zhì)的比較在水溶液中解離所含元素種類注 意酸H+酸根離子一定含有H，可能含有O酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，由于陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，所以整個溶液不顯電性。在溶液中陽離子數(shù)與陰離子數(shù)不一定相等，是因?yàn)殛?、陽離子所帶電荷數(shù)不一定相等。堿金屬離子+OH一定含有H、O兩種元素鹽金屬離子+酸根離子可能含有H、O兩種元素NH4+具有金屬離子的特征，故而把它當(dāng)作金屬離子來看待。如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等?？键c(diǎn)10 酸、堿、鹽的分類和命名酸的分類和命名一元酸二元酸三元酸命名