元素周期律定時(shí)練習(xí)題VIP

元素周期律定時(shí)練習(xí)本試卷分I卷和卷兩部份。考試時(shí)間：50分鐘, 滿分:100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）： H1 O16 Mg24 Al27 S32 第卷（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題,每小題4分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化2.下列元素中，原子半徑最大的是( )A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯3.下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是( )A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr4下列說法正確的是（ ）A原于核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不相同C質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類D質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同5下列說法中，正確的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大6已知aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1) 是短周期元素形成的四種簡(jiǎn)單離子，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（ ）A離子半徑；r(D(n十1)r(Cn)r(An+)r(B(n+1)+)B原子序數(shù)：aAbBcC dD C原子半徑：r(bB)r(aA)r(dD)r(cC)D得電子能力：dDcCaAn+bB(n+1)+ 7 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則m克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）Am(AN8)/(A+16) mol Bm(AN10)/(A+16) molC(AN2) mol Dm(AN6)/A mol8.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX9下列事實(shí)中，不能說明非金屬性氯元素比硫元素強(qiáng)的是（ ）AHCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)B氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)H2S + Cl2 = 2HCl + SC氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 DHClO4 的酸性比 H2SO4 強(qiáng)10X、Y為同周期的主族元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷中不正確的是（ ）A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性比Y強(qiáng)B若X、Y均為非金屬元素，則X的非金屬性比Y弱C若X為金屬，Y為非金屬，則X的離子半徑比Y的離子半徑小D若X、Y均為非金屬元素，則X原子的氧化性比Y原子強(qiáng)11下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半導(dǎo)體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D超導(dǎo)材料K3C6012.鐳是元素周期表中第7周期的A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A.在化合物中呈+2價(jià)B.氫氧化物呈兩性C.單質(zhì)與水作用產(chǎn)生氫氣D.碳酸鹽難溶于水13.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)110的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ）A. 1對(duì) B. 2對(duì) C. 3對(duì) D. 4對(duì)14. 已知某元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為a，該元素中含有兩種天然同位素mR和nR，則nR在該元素原子中占有的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為（ ）A.（am）/（nm） B.（na）/ （mn） C.（mn）/（an） D.（am）/（mn）15. 已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，若以氧原子質(zhì)量的116作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 8（ba）/（ba） B. 16（ba）/（ba） C. 8（ba）/（ba） D. 16（ba）/（ba）第卷（共40分） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 16（6分）填寫下列空白：（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： 。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期。（5）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是 （寫元素符號(hào)）（6）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導(dǎo)性區(qū)域?？勺靼雽?dǎo)體材料的元素位于 。17.(6分)A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和等于A元素原子的核外電子數(shù)的4倍，則A為 元素，B為 元素，C為 元素。（寫元素符號(hào)）18（18分）1-18號(hào)元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.021023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外M層比K層多1個(gè)電子。C得到一個(gè)電子后電子層結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸。D元素原子核外L層比K層多2個(gè)電子。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱：A_、B_、C_ 、D_ （2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （3）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為1mol/L的苛性鈉溶液現(xiàn)象是_，離子反應(yīng)方程式為_ _ 。19（10分）今有下列、兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類，每種分類都可分別挑出一種單質(zhì)，它跟其它三種單質(zhì)屬于不同的類，將挑選出單質(zhì)的依據(jù)（寫編碼）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。(依據(jù)不一定唯一)單質(zhì)組被選出單質(zhì)選出理由所屬編號(hào)(). 、(). e 、a、l、ieia挑選依據(jù)僅限于以下種：被挑出的單質(zhì)跟其它種單質(zhì)不同，是由于()其組成元素不屬于金屬（或非金屬） ；()其組成元素不屬于周期表中的同一族；()其組成元素不屬于周期表中的同一周期；()其組成元素不屬于主族（或副族）元素；()在常溫常壓呈不同物態(tài)；()在常溫下遇水能（或不能）放出氣體。選做題（共12分）20. 今有A 、B 、C 、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子電子層排布均不超過3個(gè)電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而他們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最外電子層數(shù)則是B原子核外電子數(shù)的6倍。請(qǐng)回答：（1）四種元素分別是(寫元素名稱) A ；B ；C ；D 。（2）畫出A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）由上述元素組成的單質(zhì)和兩種氧化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，其反應(yīng)方程式為 。參考答案：CBACB AADAD CBBAA16（1）O （2） （3）17 （4）6、7 （5） 或 Ba （6）金屬元素與非金屬交界處。17. O P Cl18A:鎂 B:鋁