初中酸堿鹽要點(diǎn)總結(jié)及經(jīng)典習(xí)題.doc

酸堿鹽要點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題一、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。1與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無(wú)色酚酞不變色。2酸（除硝酸） + 金屬 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。3酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）4酸 + 堿 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水5酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl二、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽(yáng)根離子的化合物。1 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。）2可溶性堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3 堿 + 酸 鹽 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性堿 + 可溶性鹽 新鹽 + 新堿 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、鹽：有金屬離子和酸根離子構(gòu)成1 可溶性鹽 + 某些金屬 另一種金屬 + 另一種鹽， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg條件：在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。2酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽（同上）3. 可溶性堿 + 可溶性鹽 新鹽 + 新堿（同上）4可溶性鹽 + 可溶性鹽 兩種新鹽NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。實(shí)質(zhì)：互相交換陰陽(yáng)離子條件：產(chǎn)物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰） 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物 七、溶解性1酸： 全部溶于水 ；2堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀3鹽：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 （書(shū)上的口訣要牢記）八、有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO45H2O是藍(lán)色 Cu 紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色九、酸堿鹽的應(yīng)用1濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。2濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重?？勺龈稍飫?。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。3 NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3?？捎肏Cl檢驗(yàn)，若有氣泡生成則變質(zhì)?？捎肅a(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。4碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。5無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。吸水后由白色粉末變?yōu)樗{(lán)色CuSO45H2O6生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O7需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。8稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過(guò)量則Fe + 2HCl = FeCl2 + H2溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。9Al(OH)3用于治療胃酸（HCl）過(guò)多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O10熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。11粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH 12檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篎e + CuSO4 = FeSO4 + Cu15酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水18證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液（微熱）產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。19檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。20區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 21能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+22n=5n+2x，則x=習(xí)題 初中化學(xué)酸堿鹽典型習(xí)題（2012年）1下列各物質(zhì)不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的是 A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O2. 某溶液的pH值10，若將該溶液的pH值降到約等于4，應(yīng)采取的措施是加入適量的 A.蒸餾水B.pH值1的溶液C.pH值14的溶液D.食鹽水3. 下列各組物質(zhì)的俗稱、名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)的有 A.食鹽、氯化鈉、NaCl B.純堿、碳酸鈉、Na2CO3C.膽礬、硫酸銅、CuSO4 D.鹽酸、氫氯酸 、HCl4下列物質(zhì)屬于堿類的是 A純堿 B熟石灰 C生石灰 D石灰石5將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能使試液變藍(lán)的是 A氫氧化鉀 B石灰水 C食鹽水 D溶有CO2的水6下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是 ANaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HCl CHCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH7下列物質(zhì)中，能夠吸收空氣中的CO2的是 A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰水8下列物質(zhì)中，能夠用來(lái)干燥氫氣和氧氣的是 A固體食鹽 B固體火堿 C濃硫酸 D濃鹽酸9下列物質(zhì)中，可以敞口放置的是 A大理石 B消石灰 C濃硫酸 D苛性鈉10盛放下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量增加但沒(méi)有變質(zhì)的是 A濃鹽酸 B食鹽水 C濃硫酸 D燒堿溶液11 稀釋濃硫酸時(shí)，是將濃硫酸注入水中，而不是將水注入濃硫酸中，其原因是 A.濃硫酸的量小，水的量大 B.濃硫酸容易溶在水中C.因放出大量熱，使水沸騰，使硫酸液滴飛濺D.濃硫酸是油狀的粘稠液體12. 下列物質(zhì)能與水反應(yīng)的是 A.SiO2 B.MnO2C.CaO D.CuO13. 對(duì)于鹽酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.它是一種揮發(fā)性酸 B.工業(yè)上用的鹽酸往往帶黃色C.它是氯化氫的水溶液 D.紫色石蕊使鹽酸變藍(lán)色14. 現(xiàn)有五種物質(zhì)：1.二氧化硅，2.氧化銅，3.金屬鐵，4.碳酸鉀，5.碳酸鋇其中不溶于水但能與稀鹽酸反應(yīng)，并生成無(wú)色氣體的是 A.1和4 B.1和3C.3和5 D.4和515. 不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)含氯元素的化合物是 A.鹽酸 B.氯化鈣C.氯化鉀 D.氯酸鉀16 不能用稀酸和金屬單質(zhì)直接反應(yīng)制得的物質(zhì)，有下列中的 A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)317. 對(duì)于濃硫酸的稀釋操作，現(xiàn)提出如下注意事項(xiàng)：邊稀釋，邊攪動(dòng)溶液；將水沿器壁加入到濃硫酸中；稀釋操作要緩慢進(jìn)行；可在量筒中，也可在燒杯中稀釋，其中不正確的 A.和B.和 C.、和 D.、和18 下列各組反應(yīng)中，都屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 碳酸鈉溶液加入石灰水氯化鎂溶液加入氫氧化鉀溶液大理石與鹽酸反應(yīng)灼熱的四氧化三鐵中通入一氧化碳灼熱的木炭通入硫的蒸氣 A. B. C. D.19 要除掉二氧化硅中所含的雜質(zhì)氧化鎂，應(yīng)采用的方法是 A.加冷水使雜質(zhì)溶解，經(jīng)過(guò)濾去掉濾液B.加酸使雜質(zhì)溶解，經(jīng)過(guò)濾去掉濾液C.加堿使雜質(zhì)溶解，經(jīng)過(guò)濾去掉濾液D.加熱水使雜質(zhì)溶解，經(jīng)過(guò)濾去掉濾液20. 下列氧化物中屬于堿性氧化物，且能與水反應(yīng)，水溶液pH7 A.CuO B.Fe2O3 C.ZnO D.CaO21. 下列四種物質(zhì)中，在一定的條件下，其中一種與其它三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是 A.氯化銅 B.二氧化碳 C.氫氧化鈉 D.硝酸22. 下列哪一組物質(zhì)全都不溶于水 A.CaO、CaCl2、CaCO3 B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3 D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO423 下列物質(zhì)中，與鹽酸，氯化鐵溶液，碳酸鉀溶液都能反應(yīng)的是 A.氫氧化鈉B.硝酸鋇 C.金屬鋁 D.氫氧化鋇溶液24 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，可得到燒堿的一組是 A.NaCl和Ca(OH)2 B.NaCl和CO2C.Na2CO3和Ba(OH)2 D.AgCl和NaNO325 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 A.酒精B.冰醋酸 C.燒堿固體D.氯化鉀溶液26. 下列潮濕的氣體能被固體氫氧化鈉干燥的是 A.CO2 B.CO C.SO2 D.H2S27 某溶液的pH值6，要使pH值增大，可采用的方法是 A.加濃鹽酸 B.加入pH2的溶液C.蒸發(fā)水使溶液濃度增大 D.加氫氧化鈉溶液28. 下列各氣體：二氧化碳氯化氫氫氣氧氣，其中不能用氫氧化鈉進(jìn)行干燥的有 A.和 B.和 C.和 D.和29只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水區(qū)分開(kāi)來(lái)，該試劑是 A二氧化碳 B石蕊試液 C碳酸鈉溶液 D氯化鋇溶液30為了證明CuO屬于堿性氧化物，應(yīng)選用的反應(yīng)是 A與木炭混合后加熱 B與稀硫酸混合后加熱 C通入氫氣后加熱 D通入一氧化碳后加熱31下列各組溶液中，在混合時(shí)酸都是過(guò)量的，反應(yīng)完全后，無(wú)沉淀生成的是 A Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B AgNO3、FeCl3、HNO3 C BaCl2、K2CO3、H2SO4 D BaCl2、KOH、HNO332X、Y、Z分別是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一種稀溶液，將酚酞試液滴入X中，溶液變紅，將此紅色溶液取少量分別滴加到Y(jié)、Z中，Y仍顯紅色，Z中紅色消失，則X、Y、Z依次是 A NaOH、NaCl、H2SO4 B NaCl、NaOH、H2SO4 C NaOH、H2SO4、NaCl D H2SO4、NaOH、NaCl33將17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均勻混合后過(guò)濾，得到的濾液是 A水 B含少量 H2SO4的水溶液 C含少量 Ba（OH）2的水溶液 D BaSO4的不飽和溶液34. 下列各組中兩物質(zhì)的溶液混合恰好完全反應(yīng)并生成沉淀，將沉淀濾去后的溶液蒸發(fā)，可得到食鹽晶體的是 A.硫酸鈉和氫氧化鋇 B.氫氧化鋇和氯化鉀C.硝酸銀和氯化鋇 D.氯化鋇和硫酸鈉35 下列物質(zhì)中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液Na2CO3溶液反應(yīng)，并都能生成白色沉淀的是 A.鹽酸 B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液36 用實(shí)驗(yàn)證明銅、銀兩種金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序，應(yīng)選用的試劑是 A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液 C.硫酸鋅溶液 D.稀硫酸37. 有甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液，甲與K2SO4溶液反應(yīng)、乙與KCl溶液反應(yīng)，丙與KOH溶液反應(yīng)均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙應(yīng)是下列各組中的 A.甲為Ba(NO3)2，乙為AgNO3，丙為稀HNO3B.甲為稀HNO3，乙為AgNO3，丙為NaNO3C.甲為Ba(NO3)2，乙為NaNO3，丙為稀HNO3D.甲為NaNO3，乙為稀HNO3，丙為AgNO338 下列四種物質(zhì)中，在一定情況下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 A.氯化銅 B.二氧化硅C.氫氧化鈉 D.硫酸39 金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價(jià)已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為165，則它的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是 A.166 B.236 C.428 D.無(wú)法計(jì)算40. 下列各組變化中，后者一定包括前者的是： A.化學(xué)變化、物理變化 B.還原反應(yīng)、置換反應(yīng)C.氧化反應(yīng)、化合反應(yīng) D.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)41. 下列物質(zhì)中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都發(fā)生反應(yīng)的是 A.CO2 B.H2SO4C.CuSO4 D.KOH42. 根據(jù)化學(xué)方程式： NiCuSO4NiSO4Cu Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，可知Cu、Ag、Ni（鎳）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、Ni C.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu43將下列試劑分別加入到氫氧化鈉溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是 AKCl溶液 BNa2CO3溶液 C石蕊試液 DCuCl2溶液44現(xiàn)有：pH試紙酚酞試液稀鹽酸碳酸鈉溶液石蕊試液，均能夠用來(lái)鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水的一組試劑是 A B C D45要將Na2CO3，AgNO3，H2SO4三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)，可選用的試劑是 A Ba（NO3）2溶液 B Na2SO4溶液 CKCl溶液 D稀鹽酸46下列各組物質(zhì)，同時(shí)加入適量水中，可得到無(wú)色透明溶液的是 A CuSO4、H2SO4、NaCl B KOH、FeCl3、CuSO4 C KOH、NaCl、H2SO4 D HCl、HNO3、AgNO347下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，能夠達(dá)到除掉雜志目的的是 A NaOH中混有少量Na2CO3 B Na2SO4中混有少量CaCO3 C銅粉中混有少量鐵屑 D KNO3中混有少量KOH48下列各組試劑中可用來(lái)制硫酸鐵的是 A Fe+H2SO4 B Fe（OH）2+H2SO4 C FeCl3+Na2SO4 D Fe2O3+H2SO4三、填空題1盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，再用水沖凈。2石灰膏抹的墻過(guò)一段時(shí)間后變得堅(jiān)硬，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）_。3為了防止空氣受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。4. 既要除去氯化鉀溶液中含有的少量碳酸鉀，又不引入其它雜質(zhì)，可加適量的 _，其化學(xué)方程式為 _5. 取少量白色的晶體放入一干燥試管內(nèi)加熱，試管壁上出現(xiàn)水珠用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)色；把試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾，此白色晶體名稱為_(kāi)，白色晶體受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) .6. 將有一氧化碳、氯化氫和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，先通過(guò)足量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后剩余 _氣體再通過(guò)足量灼熱的氧化鐵，充分反應(yīng)后還有 _氣體7. 把兩根銅絲分別放在酒精燈上加熱使其表面變黑，這黑色物質(zhì)是_，將其中一根插入盛有稀硫酸的試管里，溶液變成 _色，化學(xué)方程式為_(kāi) _；將另一根重新灼燒到紅熱，迅速插進(jìn)盛有少量石灰水和 _氣的集氣瓶里（用紙蓋蓋嚴(yán)瓶口，以免