風(fēng)陵渡中學(xué)化學(xué)期中測(cè)試.doc

化學(xué)期中練習(xí)題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C:12 O: 16 第I卷 (選擇題，共54分)一選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是( )A氫氣在氧氣中燃燒 B氫氣與氯氣化合C中和反應(yīng) D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)2. 一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)3. 1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H142.9kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O H571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H285.8kJmol14. 對(duì)于反應(yīng)：A+BC下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( )A、增加A的物質(zhì)的量 B、升高體系的溫度 C、增加體系的壓強(qiáng) D、減少C的物質(zhì)的量濃度5. 在下列平衡2CrO42（黃色）+2HCrO72(橙紅色)+H2O中，溶液顏色介于黃和橙紅色之間，今欲使溶液的橙紅色加深，則要在溶液中加入 ( )、H+ B、OH C、K+ D、H2O6. 下列說法中，正確的是 ( ) A自發(fā)過程一定會(huì)導(dǎo)致熵增加 B能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng) C化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 D能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能夠發(fā)生并完成7對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）8. 在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為( )A、0.6mol B、1mol C、大于0.6mol小于1mol D、大于1mol9. 在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB（g）C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響10. 兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4 H0，以下說法正確的是( )A反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）v（B）B反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）v（B）C兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）p（B）11. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y A B C D12. 下列推論正確的是( )AS(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2；則：H1H2BC(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行13. 密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是( )