同步練習(xí)-2.1.1-共價(jià)鍵-(人教版選修3)

精品文檔 1 歡迎下載 2 12 1 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 第第 1 1 課時(shí)課時(shí) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 知識(shí)點(diǎn) 1 共價(jià)鍵的存在和形成條件 1 下列各組物質(zhì)中 所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 A H2S 和 Na2O2 B H2O2和 CaF2 C NH3和 N2 D HNO3和 NaCl 2 從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是 A Na 和 Cl B H 和 Cl C K 和 F D Ca 和 O 知識(shí)點(diǎn) 2 共價(jià)鍵的類型和特征 3 下列有關(guān) 鍵和 鍵的說法錯(cuò)誤的是 A 含有 鍵的分子在反應(yīng)時(shí) 鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B 當(dāng)原子形成分子時(shí) 首先形成 鍵 可能形成 鍵 C 有些原子在與其他原子形成分子時(shí) 只能形成 鍵 不能形成 鍵 D 在分子中 化學(xué)鍵可能只有 鍵而沒有 鍵 4 下列說法正確的是 A 鍵是由兩個(gè) p 原子軌道 頭碰頭 重疊形成 B 鍵是鏡面對(duì)稱 而 鍵是軸對(duì)稱 C 乙烷分子中的鍵全為 鍵而乙烯分子中含 鍵和 鍵 D H2分子中含 鍵而 Cl2分子中含 鍵 5 下列有關(guān) 鍵的說法錯(cuò)誤的是 A 如果電子云圖象是由兩個(gè) s 電子重疊形成的 即形成 s s 鍵 B s 電子與 p 電子形成 s p 鍵 C p 電子與 p 電子不能形成 鍵 D HCl 分子里含一個(gè) s p 鍵 知識(shí)點(diǎn) 3 鍵 鍵的判斷 6 下列分子中含有兩個(gè) 鍵的是 A O2 B N2 C H2O D C2H4 7 下列分子中 既含有 鍵又含有 鍵的是 A CH4 B HCl C CH2 CH2 D F2 練方法技巧 共價(jià)鍵的表示方法 8 下列表示原子間形成共價(jià)鍵的化學(xué)用語正確的是 9 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是 精品文檔 2 歡迎下載 10 下列關(guān)于 MgCl2的電子式書寫正確的是 共價(jià)鍵特征的應(yīng)用技巧 11 原子間形成分子時(shí) 決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是 A 共價(jià)鍵的方向性 B 共價(jià)鍵的飽和性 C 共價(jià)鍵原子的大小 D 共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 化學(xué)鍵類型與作用力強(qiáng)弱的判斷技巧 12 只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是 離子鍵 共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵 A B C D 13 下列說法中正確的是 A 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 B 非金屬元素之間不能形成離子鍵 C 氣體分子單質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵 D 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 14 對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式 Cl Cl Cl2 H1 247 kJ mol 1 O O O2 H2 493 kJ mol 1 N N N2 H3 946 kJ mol 1 可以得出的結(jié)論是 精品文檔 3 歡迎下載 A 在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥€(wěn)定 B 氮 氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體 C 氮 氧和氯都是雙原子分子 D 氮?dú)?氧氣和氯氣的密度不同 練綜合拓展 15 下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是 A 共用電子對(duì)在兩原子核之間的高概率出現(xiàn) B 共用的電子必須配對(duì) C 成鍵后的體系能量降低 趨于穩(wěn)定 D 兩原子核體積大小要適中 16 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下 則分子中有 個(gè) 鍵 個(gè) 鍵 17 有 A B C D 四種元素 已知 它們均為周期表中前 20 號(hào)元素 C D 在同一 周期 A B 在同一主族 它們可以組成化合物 B2C2 A2C DC2等 B 的陽離子與 C 的 陰離子的核外電子排布相同 B2C2同 A2C 或 DC2反應(yīng)都生成氣體 C2 B 與 A2C 反應(yīng)產(chǎn)生氣 體 A2 A2與氣體C2按體積比 2 1 混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸 其產(chǎn)物是一種無色無味的液體 在常溫下 請(qǐng)回答下列問題 1 寫出 A B C D 四種元素的元素符號(hào) A B C D 2 在 B2C2 A2C 和 DC2中 屬于離子化合物的是 其電子式是 屬于共價(jià)化合物的是 其結(jié)構(gòu)式是 參考答案 1 C A 項(xiàng) Na2O2中既有離子鍵又有 O O 共價(jià)鍵 不正確 B 項(xiàng) CaF2中只有離子 鍵 不正確 D 項(xiàng) NaCl 屬于離子化合物 沒有共價(jià)鍵 2 B 本題主要考查共價(jià)鍵的形成條件 非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵 活潑的金屬 原子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵 結(jié)合電負(fù)性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系 我們 可以得到元素的電負(fù)性差值越大 越易形成離子鍵 差值越小 越易形成共價(jià)鍵 3 D 本題主要考查 鍵和 鍵的形成 由于 鍵的鍵能小于 鍵的鍵能 所以反 應(yīng)時(shí)易斷裂 A 項(xiàng)正確 在分子形成時(shí)為了使其能量最低 必然首先形成 鍵 根據(jù)形成 的原子的核外電子排布來判斷是否形成 鍵 所以 B 項(xiàng)正確 像 H 原子跟 Cl 原子只能形成 鍵 所以 C 項(xiàng)正確 4 C 5 C 6 B 7 C 8 D H2O2 HF 都為共價(jià)化合物 其正確的電子式應(yīng)不帶 無陰 陽離子 NH3 為共價(jià)化合物 結(jié)構(gòu)式中未共用的孤電子對(duì)不寫在元素符號(hào)的周圍 9 D BF3為共價(jià)化合物 其正確的電子式應(yīng)不帶 無離子 10 C MgCl2屬于離子化合物 在書寫時(shí)各離子要標(biāo)明所帶電荷的情況 故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 化合物電子式中相同部分不可合并 故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 標(biāo)明陰離子及原子團(tuán)帶電情況時(shí)應(yīng)用 精品文檔 4 歡迎下載 故 C 項(xiàng)正確 11 B 12 C 由離子鍵 極性鍵的定義及形成條件可知這兩種鍵型只存在于化合物中 單 質(zhì)分子內(nèi)可形成共價(jià)鍵 非極性鍵 如 H2 Cl2中的 H H Cl Cl 故 正確 13 D 只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 故 A 錯(cuò) 銨鹽 如 NH4Cl NH4NO3 是 非 金屬元素間形成的離子鍵 故 B 錯(cuò) C 項(xiàng)應(yīng)注意稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵 14 A 原子結(jié)合成分子時(shí)釋放的能量越多 表示形成的共價(jià)鍵越牢固 含有該鍵的 分子越穩(wěn)定 分子的穩(wěn)定性與物質(zhì)的物理性質(zhì)無關(guān) 故 A 正確 15 D 共價(jià)鍵形成時(shí) 成鍵原子通過形成共用電子對(duì)為兩原子核吸引 體系能量降 低 參與成鍵的原子軌道重疊越多 電子對(duì)在核間出現(xiàn)概率越多 16 7 3 解析 除 5 條單鍵全是 鍵外 雙鍵中 1 個(gè)是 鍵 另 1 個(gè)是 鍵 三鍵中 1 個(gè)是 鍵 另 2 個(gè)是 鍵 故該有機(jī)物分子中 鍵總數(shù)為 7 鍵總數(shù)為 3 17 解析 本題的解題突破口為 B2C2 可聯(lián)想為 H2O2 Na2O2 C2H2等 再根據(jù) B 的陽離子 與 C 的陰離子的核外電子排布相同可確定 B 為鈉 C 為氧 氣體 C2即為氧氣 由 又可推 測(cè) A2C 為水 DC2為二氧化碳 Na