高一化學(xué)必修(二)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

高一化學(xué)必修（二）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章元素周期表和元素周期律1.組成原子的粒子間的關(guān)系 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 2.元素周期律與周期表 元素的性質(zhì)元素的金屬(非金屬)性強(qiáng)弱的證明個(gè)位數(shù)相同氫化物有界線陰、陽有定位對(duì)角可論性知價(jià)可定族族、序、價(jià)奇偶性一致知序可速算族元素總數(shù)等于稀有氣體的原子序數(shù)族、期數(shù)決定元素的數(shù)目和性質(zhì)序差等于一定的元素?cái)?shù)目知三角序和可算元素元素周期律 編排原則結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律 “位、構(gòu)、性”的關(guān)系微粒半徑的大小比較等電子微粒等質(zhì)子微粒 最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)元素周期表的幾個(gè)規(guī)律元素周期表的應(yīng)用特殊位置的元素及元素的特殊性 元素周期表三鍵的比較微粒的電子式以及用電子式表示物質(zhì)的形成過程物質(zhì)與鍵型分子的極性分子間作用力物質(zhì)的變化與微粒間作用的破壞分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵四晶體的比較晶體化學(xué)式的確定氫鍵判斷晶體類型的方法物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響晶體結(jié)構(gòu)3.原子的組成及其所決定的因素 三種關(guān)系 位置與大小關(guān)系：原子核居于原子的中央，電子在核外高速運(yùn)轉(zhuǎn)。若原子是足球場(chǎng)，則原子核是足球場(chǎng)中的一只螞蟻。 電性關(guān)系：質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，中子不帶電。 數(shù)量關(guān)系：陽離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)離子電荷數(shù)(所失電子數(shù)) 陰離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)離子電荷數(shù)(所得電子數(shù))同位素 概念：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素，同一元素的不同核素之間互稱同位素。 注意：同種元素，可以有若干種不同的核素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。 三種重要的同位素：氕(H)氘(D)氚(T):關(guān)于D2、D2O等小計(jì)算, 氘(D)和氚(T)制氫彈材料。126C相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)；23592U原子彈材料。 同位素的性質(zhì)：同一種元素的不同同位素其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。天然同位素在地殼中的分布，不論單質(zhì)、化合物等幾乎完全一致，即元素各同位素的原子個(gè)數(shù)比為定值(豐度一定)?！拔濉蓖嫖?1.同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。 2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。 3.同分異構(gòu)體 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。 你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎? 4.同系物 結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。 請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。 5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。 如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6。十八.化學(xué)史知識(shí) 1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。 2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫 b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S 3、等效平衡的兩個(gè)推論： a、定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。 b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓！ 4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。 5、一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5,SO3 四種相對(duì)質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以1個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它比較所得的數(shù)值即是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。該值為“某原子的相對(duì)原子質(zhì)量”，即“核素的相對(duì)原子質(zhì)量”。原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：即該原子的質(zhì)量數(shù)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按元素各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量以及所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出來的平均值。Ar(x)=Ar(x1)a%+Ar(x2)b%+元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是按元素各種天然同位素原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量以及所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出來的平均值。原子結(jié)構(gòu)示意圖會(huì)用結(jié)構(gòu)示意圖表示原子或離子結(jié)構(gòu)(1)原子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(2)陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)(3)陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)特殊原子結(jié)構(gòu)歸納(1)原子核中無中子的原子11H (2)最外層有1個(gè)電子的元素：A(3)最外層有2個(gè)電子的元素：A、He(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；是次外層電子數(shù)3倍的元素是O；是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si (9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。說明：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。周期性變化不是機(jī)械重復(fù)，而是在不同層次上的重復(fù)。稀有氣體原子半徑突然變大是因?yàn)橄∮袣怏w原子半徑測(cè)量方法與其它原子半徑的測(cè)量方法不同。元素的性質(zhì)指原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性等。元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的證明1、元素金屬性強(qiáng)弱的證明a.單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易，易則強(qiáng) b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性強(qiáng)則強(qiáng)c.金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱 d.置換反應(yīng)，強(qiáng)換弱 e.原電池的負(fù)極及電解時(shí)后還原的金屬的金屬性強(qiáng) f.不同金屬單質(zhì)還原同一種氧化劑的程度2、元素非金屬性強(qiáng)弱的證明 a.跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易，易則強(qiáng) b.氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)則強(qiáng) c.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性強(qiáng)則強(qiáng) d.置換反應(yīng)，強(qiáng)換弱 e.非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱 f.電解時(shí)后氧化的非金屬的非金屬性強(qiáng) g.不同非金屬單質(zhì)氧化同一種還原劑的程度5.元素周期表的編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行 3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行 微粒半徑的大小比較 (1)同周期無論原子或陰陽離子半徑均為“序大徑小” (稀有氣體元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl；Na+Mg2+Al3+；P3S2Cl。(2)同主族無論原子或陰陽離子半徑均為“序大徑大”.如第A族中：LiNaKRbCs；Na+K+RbCs+；第A族中：FClBrI。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑“序大徑小”。如：S2ClK+Ca2+；Al3+Mg2+Na+F。 (4)同一元素不同價(jià)態(tài)的粒子,價(jià)態(tài)越高(核外電子越少)半徑越小。如：FeFe2+Fe3+；HHH+。 (5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過一種參照物進(jìn)行比較。如：比較Al3+與S2-的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2-同一族元素的O2-比較，Al3+02-，且O2-S2-故A13+BC B.離子半徑A2-C-B2+ C.原子半徑CBA D.原子最外層電子數(shù)CAB對(duì)角可論性 主族元素中,左下右上對(duì)角的兩元素,左下(右上)角元素的金屬性(非金屬性)較強(qiáng)；左上右下對(duì)角的兩元素的性質(zhì)相似。 練習(xí)：已知鋰和鎂在周期表中處于對(duì)角位置，二者及其化合物的許多性質(zhì)相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（ BC ） A.鋰在過量氧氣中燃燒主要產(chǎn)物是氧化鋰，而不是過氧化鋰 B.碳酸鋰受熱很難分解 C.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的大 D.鋰可以與氮?dú)饣仙傻囍獌r(jià)可算族 若已知非金屬(除H外)元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和(或絕對(duì)值之差)為a，則主族序數(shù)=(a+8)/2 練習(xí)：已知元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則X的元素符號(hào)為 S 。族、序、價(jià)奇偶性一致 原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素所處的主族序數(shù)及其主要化合價(jià)亦為奇(偶)數(shù)(N元素例外)。 練習(xí)：短周期的金屬元素A與非金屬元素B能形成化合物A2B3，若A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)不可能是（ B ） A.m+3 B.m+4 C.m+11 D.m-5知序可速算族 （1）29號(hào)：族序數(shù)=原子序數(shù)-2 （2）1056號(hào)（20號(hào)、49號(hào)除外）：個(gè)位數(shù)+十位數(shù)+1=同族中較小的原子序數(shù)。若仍為兩位數(shù)，可繼續(xù)按此式計(jì)算，直至為一位數(shù)時(shí)按（1）式計(jì)算。 （3）8188號(hào)：分別與3138號(hào)元素同主族。即先減去50后再按（2）式計(jì)算。 練習(xí)：原子序數(shù)為52的元素位于周期表的 VIA 族元素總數(shù)等于稀有氣體的原子序數(shù) 前n周期元素總數(shù)等于第n周期最后稀有氣體元素的原子序數(shù) 練習(xí)：已知氙為第五周期最后一種元素，它的原子核內(nèi)有 54 個(gè)質(zhì)子。族、期數(shù)決定元素的數(shù)目和性質(zhì) 除氫元素外，第m主族含有(m-2)種非金屬；第n周期含有n種主族金屬和(7-n)種非金屬，含有(n+1)2/2(n為奇數(shù)時(shí))或(n+2)2/2 (n為偶數(shù)時(shí))種元素，含有“元素總數(shù)-8”種過渡元素。m/n1者為非金屬，且比值越大非金屬性越強(qiáng)，m/n=1者為金屬，且一般具有兩性，m/nSiCSi；NaFNaClNaBrNaI；LiNaKRb。 影響物質(zhì)的活潑性?；瘜W(xué)鍵越牢固越不活潑。如N2P；C2H6C2H4C2H2；NaMgAl。 影響物質(zhì)的穩(wěn)定性?；瘜W(xué)鍵越牢固物質(zhì)越穩(wěn)定。 影響酸性的強(qiáng)弱。無氧酸中，共價(jià)鍵越弱，水溶液的酸性的越強(qiáng)。如HFHClHBrH2SO4H2CO3。物質(zhì)的變化與微粒間作用的破壞 （1）只有分子晶體由低能態(tài)向高能態(tài)轉(zhuǎn)化（熔化或汽化）時(shí)不破壞化學(xué)鍵，而破壞分子間作用力。（2）只有不與水反應(yīng)的非電解質(zhì)溶于水時(shí)不破壞化學(xué)鍵。（3）稀有氣體無論發(fā)生什么變化均不破壞化學(xué)鍵。7反應(yīng)熱 焓變 1定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（H），單位kJ/mol?；瘜W(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？（微觀解釋）舊鍵的斷裂：吸收能量 新鍵的形成：放出能量總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程能量變化的相對(duì)大小。吸熱：前者后者放熱：前者吸熱）H放熱) H08化學(xué)能與電能一、原電池的構(gòu)成條件1、活潑性不同的兩電極2、電解質(zhì)溶液3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)思考：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉（2）鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉 若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時(shí)氫離子濃度。（3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉） （4）Zn/ZnSO4/Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂） （5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中 鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢？請(qǐng)將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計(jì)成電池：硫酸銅硫酸銅硫s酸銅硫酸銅此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。其中，用到了鹽橋什么是鹽橋？鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。 鹽橋的作用是什么？可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。 二、原電池的工作原理：正極反應(yīng)：得到電子 （還原反應(yīng)）負(fù)極反應(yīng)：失去電子 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？ 較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡單電極反應(yīng)式例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，已制得?500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式： 負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32-4e-=4CO2正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2三、原電池中的幾個(gè)判斷1.正極負(fù)極的判斷：正極：活潑的一極 負(fù)極：不活潑的一極思考：這方法一定正確嗎？ 2.電流方向與電子流向的判斷電流方向：正負(fù) 電子流向：負(fù)正電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向的判斷陽離子:向正極區(qū)移動(dòng) 陰離子:向負(fù)極區(qū)移動(dòng)練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？9化學(xué)反應(yīng)的速率和限度10.有機(jī)化合物一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式：二：甲烷的性質(zhì)1：物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分（天然氣中按體積計(jì)，CH4占80%97%）。2：化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)：（1）可燃性（甲烷的氧化反應(yīng)）（2）取代反應(yīng)： 取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象：色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會(huì)逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機(jī)物生成。定義有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 均不溶于水取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較：取代反應(yīng)置換反應(yīng)可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)反應(yīng)能否進(jìn)行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動(dòng)順序。分步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般單向進(jìn)行3、用途：甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1乙烯的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4，電子式：，結(jié)構(gòu)式：，結(jié)構(gòu)簡式：CH2 =CH22乙烯的物理性質(zhì)無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。3乙烯的化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)燃燒：（火焰明亮，有黑煙）使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鑒別烯烴和烷烴）。加成反應(yīng) 有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子（或原子團(tuán)）直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)，叫加成反應(yīng)。（可用此鑒別烯烴和烷烴）（工業(yè)制造酒精）4乙烯的用途：化工原料，植物生長調(diào)節(jié)劑。苯的有關(guān)知識(shí)1分子組成和結(jié)構(gòu)分子式C6H6，最簡式：CH，結(jié)構(gòu)簡式：分子的空間構(gòu)型：平面正六邊形。2物理性質(zhì) 無色液體，有特殊的氣味，熔點(diǎn)5.5，沸點(diǎn)80.1，易揮發(fā)，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，有毒。3化學(xué)性質(zhì) 常溫下不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色。 一定條件下可以和液溴、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)：加成反應(yīng)： +3H2燃燒（明亮火焰，有濃煙）4苯的用途 重要的有機(jī)化工原料，用于合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料，是一種常用的有機(jī)溶劑。三、乙烷、乙烯和苯的比較分子式C2H6C2H4C6H6結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3CH2=CH2結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC可以旋轉(zhuǎn)C=C不能旋轉(zhuǎn)雙鍵中一個(gè)鍵易斷裂苯環(huán)很穩(wěn)定介于單、雙鍵之間的獨(dú)特的鍵主要化學(xué)性質(zhì)取代、氧化（燃燒）加成、氧化取代、加成、氧化（燃燒）乙醇的物理性質(zhì)乙醇是一種無色、有醇香味的液體，密度比水的小，具有揮發(fā)性，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，能與水以任意比混溶。乙醇俗稱酒精，在酒類飲品中都含有一定量的乙醇。某白酒標(biāo)簽上注有“38”字樣，試說明其涵義。近年來，假酒中毒事件時(shí)有發(fā)生，你知道假酒中有毒的物質(zhì)是什么嗎？3.乙醇的分子結(jié)構(gòu)乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。OH是乙醇的官能團(tuán)。從乙醇的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。要抓住官能團(tuán)羥基(OH)的特性，同時(shí)注意乙基對(duì)羥基的影響，如受乙基對(duì)羥基的影響，使得乙醇與金屬鈉的反應(yīng)不如水與金屬鈉的反應(yīng)劇烈；乙醇能被催化氧化，是因?yàn)榱u基上的氫原子與所在碳原子上的氫原子一同脫去，結(jié)合作氧化劑的氧生成水，同時(shí)碳原子與氧原子再形成一個(gè)共價(jià)鍵，形成羰基()。在乙醇的分子中共存在哪幾種共價(jià)鍵？在乙醇的化學(xué)反應(yīng)中，共價(jià)鍵的斷裂情況如何？根據(jù)乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式思考，為什么在實(shí)驗(yàn)室中通常用酒精燈作熱源？酒精在生活中還有什么應(yīng)用？4.乙酸的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)叫羧基。是一個(gè)整體，具備特有的性質(zhì)：(1)具有酸性哪些事實(shí)可證明乙酸是弱酸？比較下列酸的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反應(yīng)在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中：向反應(yīng)器中加入藥品的順序如何？應(yīng)如何操作？濃硫酸的作用是什么？制取裝置中玻璃長導(dǎo)管的作用是什么？導(dǎo)管末端不能伸入到飽和Na2CO3溶液下面的原因是什么？飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？(3)酯化反應(yīng)中生成的乙酸乙酯具有什么性質(zhì)？由此你能否聯(lián)想到酯的其他性質(zhì)？5規(guī)律總結(jié)（1）.醇的氧化反應(yīng)規(guī)律醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化(又稱去氫氧化)反應(yīng)生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。凡是含有RCH2OH(R代表烴基)結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能發(fā)生“去氫氧化”生成醛：2RCH2OH+O22RCHO+2H2O凡是含有結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下也能發(fā)生“去氫氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。凡是含有結(jié)構(gòu)的醇通常情況下很難被氧化。（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羥基氫的活動(dòng)性比較(酸性強(qiáng)弱順序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性質(zhì)，如：易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團(tuán)的不同，它們也呈現(xiàn)不同的性質(zhì)，它們的酸性強(qiáng)弱不同。其酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋阂宜崽妓崴掖肌＃?）.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室將乙酸和乙醇混合，加入少量濃硫酸作催化劑，在加熱條件下起酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反應(yīng)液里將抑制反應(yīng)向正方向進(jìn)行。加熱的目的不只是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)使反應(yīng)生成的乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)變成蒸氣與反應(yīng)物及時(shí)分離?？墒且掖嫉姆悬c(diǎn)(78.5)和乙酸的沸點(diǎn)(117.8)都較低，當(dāng)乙酸乙酯形成蒸氣被導(dǎo)出時(shí)，其中會(huì)混有少量乙醇和乙酸蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而難于分離。實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不是插入液面下是為了防止倒吸。.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)35葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象葡萄糖+新制Cu(OH)2共熱，生成磚紅色沉淀淀粉+碘酒變藍(lán)色蛋白質(zhì)+濃HNO3共熱，變黃色2葡萄糖的特征反應(yīng)（1）葡萄糖磚紅色沉淀（2）葡萄糖光亮的銀鏡新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。3淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色