9.3溶液的濃度教案

9.3 溶液的濃度教學目標1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。(2)初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關系。xK b1. C o m3情感態(tài)度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。教學重點1溶質的質量分數的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。教學難點溶質的質量分數的有關計算。教學方法比較、歸納、練習、對比、活動探究。教具準備教師用具：投影儀。學生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。課時安排3課時第一課時：溶質質量分數的概念及簡單計算。第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。第三課時：溶解度與溶質質量分數的區(qū)別與聯系。配制溶質質量分數一定的溶液。教學過程第三課時提問120時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?2什么叫溶質的質量分數?寫出溶質質量分數的計算公式?；卮鹪O問溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區(qū)別和聯系?板書三、溶解度與溶質的質量分數間的區(qū)別和聯系投影區(qū)別：溶解度溶質的質量分數概念http: /www.xkb1.co m表示意義條件狀態(tài)單位學生活動(互相討論填寫上表)答案1一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質的質量。任意溶液中溶質質量與溶液質量之比。2. 表示某物質溶解能力的大小。表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。3一定溫度時 不定溫度4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和5g 無單位設問兩個概念間有何聯系?討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數是否相同?2對飽和溶液來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系。小結1. 一種溶液各部分的溶質的質量分數是相同的。2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質量是100 g，溶質的質量是該溫度下此溶質的溶解度。3飽和溶液中溶質的質量分數100板書聯系：飽和溶液中溶質的質量分數=100練習1把40 g 20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質量分數是 。2在60時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是 。答案120 2524轉折提問如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作?引導分析、討論總結板書四、配制溶質質量分數一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解。強調1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。學生活動(投影以下內容)1計算配制50g質量分數為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)，放到試劑柜中。小結本節(jié)課我們復習總結了溶解度與溶質質量分數間的區(qū)別與聯系。同時還練習了配制一定溶質質量分數的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。作業(yè)家庭小實驗：自制汽水板書設計三、溶解度與溶質質量分數間的區(qū)別和聯系區(qū)別：溶解度溶質的質量分數概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位聯系：X| k |